試卷分析報告【必備3篇】
在人們越來越注重自身素養的今天，報告不再是罕見的東西，其在寫作上有一定的技巧。你所見過的報告是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的試卷分析報告，僅供參考，大家一起來看看吧。
試卷分析報告1
一、試題的特點
從試卷分布情況看，全卷覆蓋面廣，強化對基礎知識、基本技能的考核，又重視學生綜合語言運用能力的考察，難以適度。
這份試卷分聽力、筆試兩個部分，各占50%。試卷在所考查的知識范圍、題型設計、各類題型所占比例、能力要求等方面，基本符合小學英語教學的大綱要求，學生均能在規定的時間內完成答卷。試題既考查了學生的英語基礎知識，又考查了學生在本階段所應具備的英語綜合運用能力，基本能對學生的聽、讀、寫水平做出比較客觀的評價。平均分65.6，及格率58%，優秀率（85分以上）23%。二、答題情況簡要分析：
1、聽力部分主要問題分析：
第一題，聽音，圈出你聽到的單詞；第四題，聽問句，選擇恰當的答句；第五題，聽音，判斷正誤三道題屬簡單題，學生答得比較理想。失誤較多的是第二題聽音，將下面人物與所做的事情連線，這是一道綜合聽力題，此題有一定的區分度，這說明了我們在課堂中雖然對孩子的口頭問答練習抓得比較緊，但忽略了學生的實際應用，致使有的學生知道題意，但卻不能正確的做出選擇。總之，有的學生在聽音之前，沒有養成瀏覽題的習慣，大部分學生邊聽邊讀題，邊做題。有的學生缺乏對所聽信息分析加工的能力，不會抓關鍵詞和有用信息，致使丟分。
2、筆試部分主要問題分析：
筆試部分主要考查學生的語言基礎知識和基本技能，包括詞、詞組、句型的正確運用和讀寫能力的考查。現分述如下：
第六題，按要求給下列單詞歸類。這道題目丟分比較多，考查的詞匯量比較大，基礎不太好的同學面對這道題目往往是不知從何下手。而且還考察了四線三格的寫法，又增加了一定的難度。第七題也是考察詞匯量和四線三格寫法。
第八題，為下列句子選擇合適的答語。這道題目出錯率較高，在平常的練習中學生也往往是這樣的題目大得不太好。
第九題閱讀理解考查學生的閱讀理解能力和綜合運用能力，這是英語教學的主要目標之一，是學生的弱項，學生失分較多。平均得分率為70%，原因之一是一部分學生不清題意，不知如何去文中找答案；原因之二是學生對原文的理解和綜合概況能力不強。答題時不會從文章提供的`信息中去分析、去概括，造成理解的偏差。因此在平時的教學中我們應多讓學生接觸一些語言材料和閱讀理解題型，適當增加一些英語課外讀物；
二、對今后教學的幾點思考及改進措施：
本次期末考試留給了我一些值得思考的問題，主要原因是運用不足。現提出以下幾點改進措施：
1、狠抓基礎，培養能力。打好扎實的語言基礎，特別是最基本的詞匯、習慣用法和常用句型，要反復訓練，做到舉一反三。單詞教學一定要做到詞不離句，這樣學生在學會單詞的同時，也學會了詞的一些基本用法，同時加強對單詞，句型的檢查力度；強化閱讀訓練，在平時的教學中除了要加大閱讀量以外，還要讓學生見到更多的閱讀理解題型。
2、鉆研教材，把握課程標準，加強聽、說、讀、寫四會的能力訓練的同時，加強學生綜合能力訓練，全面培養學生的英語應用能力。尤其加強寫的訓練，逐漸在課堂教學中養成學生認真學習英語的習慣，并注重學困生的輔導工作。
3、端正學生的學習態度，培養其良好的行為習慣，如：認真審題、認真做題、認真檢查的好習慣，使其發揮應有的水平，取得更為優異的成績。
總之，在今后的工作中作為教師要不斷學習，積累經驗，運用到教學中去，使學生的成績有所提高。
試卷分析報告2
一、班級概況：
四（1）班共有48名學生，其中男生有24名，女生有24名。從學生的智力水平來看，我們班整體比較平均，差異主要集中在學習態度方面，30%的學生各方面都十分的突出，不僅僅學習態度，在新的知識理解潛力也比較強，有20%的學生做作業速度較慢，其余較平均。
二、突出優缺點分析
我們班優點在于學生與學生間關系十分融洽，班干部管理水平高，能幫忙老師協調班級工作，也幫忙學困生解決問題。班級紀律比較好。缺點在于：學生與學生兩極化比較嚴重，好的學生十分好，態度端正，理解潛力強，完成作業的質量高；
但是20%的學生還暫處于困難階段，主要上課注意力不夠集中，做作業速度慢、拖拉嚴重。
三、對策與教育推薦：
1、平時注重對學生日常行為習慣的培養，落實好小學生日常行為規范，養成好習慣：行好路、吃好飯、做好操等規范。
2、進一步培養班干部隊伍，我們班級的班干部已經有必須的管理水平，為了發展每位學生的潛力，將進一步管理細化，使每位學生都能為班級出力，培養群眾意識。
3、注重分層教育，因材施教。了解學生的心理特點，對待每一位學生的`方式根據他的性格特點做調整，到達有效性。
4、加強學困生的管理，平時多與他們交流，幫忙他們改掉一些壞習慣，樹立正確的學習方法。
5、注重關懷教育，多關心班中每一位學生，尤其是中間的學生。從細節著手，點滴關懷，走進孩子們的心靈。
6、加強家校互動，與家長持續溝通，共同探討解決孩子出現的問題。
試卷分析報告3
一、方法原理
樣品經王水分解后，在FeCl3存在條件下，使得猛以二氧化錳形式沉淀，用NH3·H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2S2O8沉淀分離鐵、鋁、鉛等元素，在pH=5.4～
5.9的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液條件下以Na2S2O3、 KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示劑進行EDTA絡合滴定。反應式如下：H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+銅、鎳、鈷、鎘對測定有影響，但銅可用Na2S2O3掩蔽。本法適用于含1%以上鋅礦樣的分析。
二、試劑
1、5%FeCl3溶液。
2、0.2%二甲酚橙水溶液。
3、HAc-NaAc緩沖溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混勻。
4、NH3·H2O-（NH4）2SO4-NH4Cl洗液：20g（NH4）2SO4溶于1000mL熱水中，加20g NH4Cl、20mL NH3·H2O。
5、EDTA標準溶液（CEDTA=0.015mol/L）：稱取5.7g乙二胺四乙酸二鈉于250ml燒杯中，加水加熱溶解，冷卻后定容至1000ml。
6、鋅標準溶液：稱取1.000g金屬鋅（99.99%）于250ml燒杯中，加20ml鹽酸(1+1)，加熱溶解后定容至1000ml。
7、EDTA溶液的標定：移取20.00ml鋅標準溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示劑，用氨水中和至溶液由紅變為黃色，用少許水沖洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc緩沖溶液，加1滴二甲酚橙作指示劑，用EDTA滴定至溶液由酒紅色變至亮黃色即為終點，做空白試驗。CEDTA=CZnVZn/VEDTA。
三、分析手續
稱樣0.2g于150mL燒杯中，以少量水潤濕，加入15mL HCl，低溫加熱分解5-6min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，繼續加熱分解，蒸至小體積后，加入1mL FeCl3溶液，繼續蒸發至濕鹽狀，取下，加入5g（NH4）2SO4（使Pb沉淀）、1g（NH4）Fe、Mn、Al）、1g NH4Cl，拌成砂粒狀。加20mL NH3·H2O2S2O（沉淀分離8攪勻，在電熱板上煮沸3min，取下用少量水吹洗杯壁，補加5mL NH3·H2O，趁熱用定性濾紙過濾，用熱的NH3·H2O-（NH4）2SO4-NH4Cl洗液洗滌燒杯和沉淀各7～8次，濾液用錐形瓶承接，將錐形瓶中的濾液置于電熱板上加熱煮沸約10min，以趕去大部分的NH3（但勿使氫氧化鋅白色沉淀析出），取下冷卻至室溫。加1滴對硝基苯酚指示劑，用1+1 HCl調節溶液由黃色至無色，加HAc-NaAc緩沖溶液15mL，分別加入Na2S2O3、KF各0.2g，搖動使其溶解，滴加2～3滴EDTA（計算滴加體積，主要消除殘留Fe的影響），加入2～3滴二甲酚橙指示劑，用EDTA標液滴定至亮黃色為終點。WZn%=(65.38×CV×100)/(m1000)。
四、注意事項
1、含Cu高的樣品先加Na2S2O3掩蔽Cu，使其顏色褪去；
2、含C高的樣品稱0.5g樣于瓷坩堝中，于700℃馬弗爐中燒3h（坩堝經王水處理后再烘干），取出，冷卻后將樣品用毛刷掃入150mL燒杯中，用王水沖洗坩堝，此后步驟同上；
3、加HNO3分解后，加入5mL 1+1 H2SO4蒸至濕鹽狀，若含C高時可在蒸至冒白煙時取下，放冷，加入1～2mL HClO4，繼續蒸至濕鹽狀，后同。
4、二甲酚橙須在半個月左右更換一次。
5、本方法是使鋅呈鋅氨絡合離子同干擾元素分離，如氨的含量不足，鋅不能完全形成鋅氨絡合離子而使測定結果偏低。
6、當試樣中鉛的含量大于40%時，應在用氨水中和大量酸后加入20ml飽和碳酸鈉溶液然后再加入過量氨水。
滇管-9：7.80～8.20滇管-10：18.80～19.20空白值以0.00mL計。
鐵、銅、錳、鎂、鋅的測定方法
原子吸收光譜分析方法是一種應用比較廣泛的化學分析方法，主要用來對不同物質中各種微量及常量元素含量的分析，其特點是：精確定量生物樣品中的許多種微量元素，包括組織中存在的元素。易操作，對所測定的元素有較高的靈敏度和精確度。且常用于單元素分析。因此，原子吸收是目前用來分析微量元素最常用的方法之一。
1.原理
每種元素的原子能夠吸收特定波長的光能，而吸收的能量值與該光路中該元素的原子數目成正比。用特定波長的光照射這些原子，測量該波長的.光被吸收的量，與標準溶液制成的校正曲線對比，求出被測元素的含量。
2.適用范圍
依據中華人民共和國國家標準，鐵：GB12396－90，銅：GB/T5009.13－96，錳：GB12396－90，鎂：GB12396－90，鋅：GB/T5009.14－96。
以上方法適用于所有食品及保健品中元素含量的測定，其元素含量在1mg/kg濃度以上。
3.儀器
原子吸收光譜分光光度計。
4.試劑
（1）硝酸（G.R），高氯酸（G.R），鹽酸（G.R）。
（2）混合酸消化液：硝酸＋高氯酸按4＋1混合。
（3）0.5mol/L HNO3溶液：取33mL硝酸，加去離子水定容至1000mL。
（4）0.12mol/L HCl。
（5）去離子水：80（kΩ）以上。
（6）標準質控物：豬肝粉（國家標準物質研究中心提供），質控物需室溫干燥保存。
（7）國家標準物質研究中心提供標準貯備液：鐵標準溶液、銅標準溶液、錳標準溶液、鋅標準溶液、鎂標準溶液，以上標準溶液濃度均為1000μg/mL。
（8）標準中間液的配制：精確吸取上述標準貯備溶液各10mL（鎂5mL），分別移入100mL容量瓶中，然后用稀釋用溶液定容至100Ml[注意：鐵、銅、錳、鎂用0.5mol/L硝酸溶液稀釋定容，鋅用0.12mol/L鹽酸稀釋定容]。以上各溶液須放在聚乙烯瓶內，4℃冰箱保存。 5.操作步驟
（1）樣品消化：實驗操作需在無元素污染的環境中進行。準確稱取樣品干樣0.3～0.7g，濕樣1.0g左右，飲料等其他液體樣品1.0～2.0g，然后將其放入50mL消化管中，加混合酸15mL[注意：油樣或含糖量高的食品可多加些酸]，過夜。次日，將消化管放入消化爐中，消化開始時可將溫度調低（約130℃左右），然后逐步將溫度調高（最終調至240℃左右）進行消化，一直消化到樣品冒白煙，液體變成無色或黃綠色為止。若樣品未消化好可再加幾毫升混酸，直到消化完全。消化完后，待涼，加5mL去離子水，繼續加熱，直到消化管中的液體約剩2mL左右，取下，放涼，然后轉移至10mL試管中，再用去離子水沖洗消化管2～3次，并最終定容至10mL，此為試樣溶液。樣品進行消化時，應同時做樣品空白消化。
（2）測定：將標準貯備液分別配置成不同濃度的標準工作液，以供上機使用（表6－3）。
表6－3不同濃度系列標準工作液的配制實驗條件及方法：測定鐵、銅、錳、鎂、鋅元素的波長分別為248.3、324.8、279.5、285.2nm和213.9nm，儀器狹縫分別為0.2、0.5、0.2、0.5nm和1.0nm燈位置、燈電流等均按儀器使用說明調制至最佳狀態，然后點火準備測定。首先，應以各標準系列溶液繪制標準曲線，然后逐一測定空白及樣品。
6.計算
根據儀器測定出的數據，代入公式進行計算：式中X——樣品中元素的含量，mg/100g；ρ——試樣溶液中元素的濃度mg/L；ρ0——空白值；
V——樣品定容體積，mL；
f——稀釋倍數；
m——取樣量，g（固體質量為g，液體為mL）。以上元素最低檢出限分別為鐵0.2μg/mL，錳0.1μg/mL，銅0.0016μg/mL，鋅0.4μg/mL，鎂0.05μg/mL。 7.注意事項
樣品處理要防止污染，所用器皿均應使用塑料制品，使用的試管及器皿均應在使用前泡酸，并用去離子水沖洗干凈，干燥后使用。樣品消化時，注意酸不要燒干，以免發生危險。
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