化學質量守恒定律教案

化學質量守恒定律教案

　　作為一位優秀的人民教師，可能需要進行教案編寫工作，借助教案可以讓教學工作更科學化。那要怎么寫好教案呢？以下是小編精心整理的化學質量守恒定律教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學質量守恒定律教案1

　　一 、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

　　二、教材分析

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

　　三、學生情況分析

　　學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　組

　　總結

　　演示

　　十、教學過程：

　　教師活動 學生活動 教學意圖

　　教

　　【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

　　追問：它發生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經過思考后提出一些問題。

　　傾聽

　　思考、產生學習興趣

　　從學生生活實例入手，激發興趣

　　停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量。

　　精心設疑，激發求知欲。

　　學

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

　　2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維

　　過

　　教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動

　　[

　　聆聽 教學意圖

　　程 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定

　　實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

　　實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的'總質量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱 實驗現象 反應后

　　質量和 結論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結果

　　結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

　　４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力

　　2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養學生嚴謹的治學態度

　　【板書】一、質量守恒定律

　　1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

　　教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》

　　閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應前、后質量 加深對定律的理解

　　教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

　　【板書】二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目和質量均不改變。

　　（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律內容：

　　參加化學反應的各物質質量總和

　　等于反應后生的各物質質量總和

　　二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目、質量均不變

　　三、質量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

　　第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

化學質量守恒定律教案2

　　課題

　　質量守恒定律

　　教材分析

　　一、教學目的要求

　　1.通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　二、本課題分析

　　本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。

　　在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質量的測定、鎂條燃燒前后質量的測定、白磷燃燒前后質量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的.重要內容。

　　質量守恒定律結合學生在前面已經學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，以及一些化學反應和它們的文字表達式，都是學習化學方程式的基礎。

　　學情分析

　　由于從初一時的學習習慣是接受式，而且很多學生在英語科等失去興趣后，對繼續學習的受阻，學生的基礎不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續思路。這節課包含實驗探究與數據分析，學生因為數學功底的影響，只求得到質量守恒定律的概念，在應用計算方面產生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質量守恒定律的概念，后再用學生熟悉的實驗現象來補充說明學生的疑點。由于，每個班的學生的人數太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數據開始。

　　教學目標

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、理解質量守恒定律的含義。

　　2、能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。

　　過程與方法

　　1、通過學生動手實驗，初步培養學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。

　　2、培養學生嚴謹的求實的科學態度。

　　3、培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　教學重點和難點

　　重點：質量守恒定律的含義。

　　難點：質量好守恒定律含義的理解和應用。

化學質量守恒定律教案3

　　教學目標

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的`實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

　　1．創設問題情境，學生自己發現問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

　　2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3．反思研究過程、總結收獲和不足

　　探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

化學質量守恒定律教案4

　　教學目標：

　　識記并理解：質量守恒定律

　　教學重點：

　　質量守恒定律在日常生活中的應用

　　教學難點：

　　質量守恒定律成立的原因

　　教學方法：

　　實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

　　教學用具：

　　中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學過程：

　　一、復習引入：

　　請寫出下列反應的文字表達式：

　　1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

　　學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示 白磷的燃燒

　　觀察：實驗現象 比較：反應前后系統質量的變化

　　實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

　　實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應前系統的總質量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

　　學生分組實驗，教師巡回指導。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液

　　學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

　　投影：第一節 

　　; 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律的內容：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的`氧化鎂的質量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

　　學生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

　　質量守恒定律適用于所有的化學反應

　　三、質量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

　　學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數

　　投影： 改變 分子種類

　　元素種類

　　化學變化前后 不變 原子種類 質量守恒定律成立的原因

　　原子個數

　　三、課堂小結：

　　1. 質量守恒定律的內容

　　2. 質量守恒定律的適用范圍

　　3. 質量守恒定律成立的原因

　　學生練習：《整合集訓》P41 1、2

　　作業：課本P70 1、2

化學質量守恒定律教案5

　　一、教學設計思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的.優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

化學質量守恒定律教案6

　　教學目的：

　　1、知識;通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程

　　問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

　　教師演示實驗：

　　(1)白磷燃燒前、后質量的測定。

　　(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質量是?克。

　　實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

　　通過實驗培養學生的'觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義?

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律

化學質量守恒定律教案7

　　【教學目的】

　　知識：通過對具體化學反應的分析，理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則.

　　能力:初步學會配平化學方程式的方法。

　　思想教育:培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

　　【教學重點】

　　正確書寫化學方程式

　　【教學難點】

　　化學方程式的配平

　　【教學方法】

　　問題探討法

　　【教學過程】

　　教師活動?學生活動教學意圖

　　【問題引入】

　　我們學習了質量守恒定律,那么,在化學上的有沒有一種式子,既能表示反應物和生成物是什么,又能反映出該化學變化遵循質量守恒定律呢?

　　回答是肯定的,這就是我們本節課要學習的一種化學用語——化學方程式。

　　引起思考，產生學生欲望和興趣

　　問題導思

　　激發興趣

　　【板書】

　　一化學方程式

　　1．定義：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

　　將碳與氧氣反應的文字表達式改寫成用化學式來表示的化學方程式初步認識化學方程式

　　【問題討論】

　　化學方程式表示了什么？它與文字表達式有什么不同？

　　指導學生閱讀教材

　　看書,討論化學方程式的意義培養閱讀能力和思維能力

　　【板書】

　　2.化學方程式的意義:

　　質的方面：

　　量的方面:

　　領會化學方程式在質和量兩方面的意義領會學習的意義

　　【投影】

　　課堂練習一(見附1)

　　讓學生在練習中發現問題

　　完成課堂練習一?創設問題情境

　　【問題討論】

　　(1)P+O2這個式子是化學方程式嗎?它符合質量守恒定律嗎?

　　(2)能否將P2O5改寫成PO2.5,為什么?

　　思考、討論培養學生分析總是和運用要領的能力

　　指導學生看書，在學生看書、討論、總結的基礎上進行概括板書。

　　【板書】

　　二、化學方程式的書寫

　　1．書寫原則

　　在討論的基礎上帶著問題看書，從中找出解決問題的方法。

　　培養學生自學能力

　　【板書】2、書寫化學方程式的步驟

　　【講解】以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書寫化學方程式的具體步驟（用最小公倍數法配平）

　　理解記憶體會書寫化學方程式的.步驟，培養尊重事實，實事求是的科學態度。

　　指導學生模仿練習試著寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學方程式模仿練習

　　【投影】課堂練習二（見附2）做課堂練習二初步學會書寫化學方程式的方法

　　【講解】針對學生練習中出現的問題，強調書寫化學方程式中應注意的問題。

　　【板書】（1）“↑↓”等號均指生成物.(2)若反應前物質中無氣體物質,而反應后有氣體物質生成時,用“↑”表示生成的氣體，若反應物與生成物均有氣體時，生成的氣體不用“↑”表示（“↓”符號用法同“↑”符號的用法。）

　　自己檢查，糾正練習中的問題。強化理解，達到掌握書寫化學方程式的目的。

　　指導學生計算反應物與生成物之間的質量比。?寫出化學方程式中各物質的質量比體會化學方程式的意義

　　【投影】課堂練習三（見附3）隨時糾正（矯正）學生練習中的問題。?做課堂練習三鞏固提高

　　【課后小結】為了便于同學們掌握書寫化學方程式的方法，我們采用韻語記憶：

　　左邊寫反應物，右邊寫生成物；

　　寫好化學式，系數來配平；

　　短線改等號，條件要注明；

　　生成沉淀氣，“↑↓”箭頭來分明

　　體會韻語內容,記住書寫方法調動學生學習興趣,掌握知識

　　【投影】隨堂檢測(見附4)獨立完成檢查教學完成情況

　　附1.課堂練習一

　　試寫出下列反應的化學方程式:

　　(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗硫、

　　(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

　　附2:課堂練習二

　　寫出下列反應的化學方程式:

　　(1)水通電后生成氫氣和氧氣

　　(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　(3)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷

　　(4)氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水

　　附3:課堂練習三

　　寫出下列反應的化學方程式,并計算各物質的質量比：

　　(1)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣

　　(2)實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣

　　附4:隨堂驗測

　　１.寫出實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式

　　２.配平化學方程式，并計算各物質之間的質量比：

　　（1）Fe+O2——Fe3O4

　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

　　（3）HgO——Hg+O2

　　３.某同學在寫鎂在空氣中燃燒的化學方程式時寫成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

化學質量守恒定律教案8

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請你根據幻燈片上的問題作出選擇，

　　我的觀點是。

　　請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：

　　實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說出理由。

　　1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()

　　[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。

　　②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。

　　③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。

　　(1)是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律?

　　(2)說說你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

　　(2)說說你在貼圖過程中的發現吧?

　　六、【知識運用】

　　1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。

　　2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的.不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。

　　2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。

　　〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。

　　八、【走進生活】

　　減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

【化學質量守恒定律教案】相關文章：

質量守恒定律教案12-30

化學教學教案12-18

化學教案04-18

初中化學教案奇妙的化學11-16

化學《金屬的化學性質》教案02-02

初中化學 化學教案－co2 教案10-21

關于化學教案09-18

化學《金屬的化學性質》教案（精選14篇）11-28

化學教學教案(精選15篇)11-24