關于高中化學的課堂教案

相關推薦

關于高中化學的課堂教案

　　一、預習目標：預習化學反應方向進行的判據

關于高中化學的課堂教案

　　二、預習內容

　　1科學家根據體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是⊿H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉化（⊿S 0）的自然現象，提出了焓判據和熵判據。

　　2、熵是用來，用表示。作為固液氣三態的熵值比較大小順序為。

　　3、焓變（焓判據）只能判斷

　　熵變（熵判據）只能判斷

　　三、提出疑惑

　　同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

　　疑惑點疑惑內容

　　課內探究學案

　　一、學習目標

　　1、能用焓變和熵變說明化學反應的方向。

　　2、應用焓變和熵變解釋日常生產生活中的現象

　　學習重難點：熵判據

　　二、學習過程

　　（一）、反應方向的焓判據

　　思考1、根據生活經驗，舉例說說我們見過的自發過程（在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程）。

　　思考2、19世紀的化學家們曾認為決定化學反應能否自發進行的因素是反應熱：放熱反應可以自發進行，而吸熱反應則不能自發進行。你同意這種觀點嗎？結合曾經學習的反應舉例說明。

　　所以，反應焓變是與反應能否自發進行有關的因素，但不是因素。

　　（二）反應方向的熵判據

　　【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應的氣體通入一密閉容器中，最終會混合均勻，這些過程都是自發的，與焓變有關嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發進行？

　　【閱讀思考】課本P36—37相關內容。

　　注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無序。

　　2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越，

　　有序變為無序——熵的過程。

　　3、熵值的大小判斷：氣態液態固態

　　【學與問】：發生離子反應的條件之一是生成氣體。試利用上面講的熵判據加以解釋，由此你對于理論的指導作用是否有新的體會。

　　探究：有些熵減小的反應在一定條件下也可以自發進行，如：

　　-10℃的液態水會自動結冰成為固態，就是熵減的過程（但它是放熱的）；

　　所以，反應熵變是與反應能否自發進行有關的又一個因素，但也不是因素。只有將兩者組合而成的復合判據，才能準確判定所有化學反應進行的方向。

　　練習：下列過程屬于熵增加的是（）

　　A.固體的溶解過程

　　B.氣體擴散過程

　　C.水蒸氣變為液態水

　　DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

　　（三）反思總結

　　能量判據和熵判據的應用：

　　1、由能量判據知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發進行；

　　2、由熵判據知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發的；

　　3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據去判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以我們應兩個判據兼顧。由能量判據（以焓變為基礎）和熵判據組合成的復合判據將更適合于所有的反應過程；

　　4、過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程的速率；

　　5、在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果；

　　6、反應的自發性也受外界條件的影響。

　　(四)當堂檢測

　　1.能用能量判據判斷下列過程的方向的是（）

　　A. 水總是自發的由高處往低處流

　　B. 放熱反應容易自發進行，吸熱反應不能自發進行

　　C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列

　　D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大

　　2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

　　C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）

　　△H=-393.5/l

　　C(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g）

　　△H=-395.4/l

　　關于金剛石和石墨的相互轉化，下列說法正確的是（）

　　A.石墨轉化為金剛石是自發進行的過程

　　B.金剛石轉化為石墨是自發進行的過程

　　C.石墨比金剛石能量低

　　D.金剛石比石墨能量低

　　3.下列說法中，正確的是（）

　　A.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變

　　B.自發反應在恰當條件下才能實現

　　C.自發反應在任何條件下均能實現

　　D. 同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

　　4、自發進行的反應一定是∶（）

　　A、吸熱反應；

　　B、放熱反應；

　　C、熵增加反應；

　　D、熵增加或者放熱反應。

　　課后練習與提高

　　1、下列過程是非自發的是∶（）

　　A、水由高處向低處流；

　　B、天然氣的燃燒；

　　C、鐵在潮濕空氣中生銹；

　　D、室溫下水結成冰。

　　2、下列說法中，正確的是 ( )

　　A．化學反應總是伴隨著能量變化的

　　B．能夠自發進行的反應不一定都是放熱反應

　　C．只有放熱反應才能夠自發進行

　　D．能夠自發進行的反應就一定能夠發生并完成

　　3、水在273 、1．01×105Pa時可轉化為固態，在373 時則又可轉化為氣態。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態的熵值，則下列表達式中，正確的是 ( )

　　A．S(g)S(s)

　　B．S(g)>S(s)>S(1)

　　C．S(g)>S(1)= S(s)

　　4、已知反應2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下列結論中，正確的是 ( )

　　A．E(反應物)>E(生成物)

　　B．E(反應物)<E(生成物)

　　C．反應放熱 D．反應吸熱

　　5、下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )

　　A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的

　　B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的

　　C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的

　　D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的

　　6、在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能夠自發進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量，從反應前后的熵值看，反應后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。

　　7、在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的增大，這個原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為判據。不難理解，即使是同一物質，應該存在著時的熵值最大，時次之，時最小的這樣一種普遍規律。

　　答案

　　課前預習學案

　　預習內容：1、降低 ﹤ ﹥

　　2、量度混亂（或有序）的程度 S 氣態﹥液態﹥固態

　　3、焓減小的反應熵增大的反應

　　課內探究學案

　　（一）、反應方向的焓判據

　　思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；

　　室溫下冰塊自動融化。

　　思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)

　　CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2/l

　　一個唯一

　　（二）反應方向的熵判據

　　【交流討論】：該自發過程與能量狀態的高低無關，受另一種能夠推動體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發地轉變為無序的傾向。

　　【閱讀思考】：體系有自發地向混亂度增加（即熵增）方向轉變的傾向；

　　表示體系的不規則或無序狀態。

　　注意：2、小，增

　　3、﹥ ﹥

　　探究：唯一練習：AB

　　(四)當堂檢測

　　1、A 2、AB 3、B 4、D

　　課后練習與提高

　　1、D 2、AB 3、B 4、AC 5、A

　　6、增加增加

　　7、熵、熵增、熵、氣態、液、固

【高中化學的課堂教案】相關文章：

高中化學課堂的教學總結范文10-18

高中化學教案06-17

高中化學教案08-06

春筍課堂教案09-18