氧族元素第一課時教學設計

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　　課題：

氧族元素第一課時教學設計

　　教學重點：原子結構與元素性質的關系，氧族元素性質的相似性和遞變規律。

　　教學過程：

　　引入：環繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經了解了氧氣的一些性質和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質呢？

　　播放ppt演示課件

　　講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。

　　提出：讓學生寫出氧、硫的原子結構示意圖。再根據元素周期表結構推測其它元素的原子序數，引導學生根據核外電子排布的規律，試寫其原子結構示意圖。

　　教師展示：原子結構的圖片。

　　提問：根據氧族元素原子結構的特點找出結構上的異同點。小結氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑的變化規律。

　　教師評價：

　　設問：分析氧族元素的原子結構及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質有何相似性和遞變規律？

　　學生討論：

　　教師評價小結：

　　展示：氧族元素單質的物理性質及其相關的圖片。

　　學生討論：變化規律

　　教師小結：

　　學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規律是什么？

　　播放動畫：氧族元素的化學性質

　　過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。

　　提出：讓學生畫出它們的原子結構示意圖，討論得出結構的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質的相似與不同。

　　教師小結評價：此處可以展示ppt演示課件的相關部分。

　　課堂練習：

　　1．碲元素及其化合物不可能具有的性質是（）

　　（a）碲的氧化物有和

　　（b）碲的化合物有－2、＋4、＋6價

　　（c）碲能與氫氣直接化合，且比穩定

　　（d）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體

　　選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。

　　參考答案：c

　　2．舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：①______________________________；②_____________________________________。

　　參考答案：①o2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；②水中－2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2 ＋ 2h2o＝4hf ＋ o2

　　板書設計：

　　第六章硫和硫的化合物環境保護

　　第一節氧族元素

　　一、氧族元素

　　o、s、se、te、po

　　1．結構特點

　　（1）相似性：最外層6個電子

　　（2）遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。

　　2．單質的物理性質：

　　熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。

　　3．對比氧族元素與同周期的鹵素的性質，以硫、氯為例。

　　教案點評：

　　在氧族元素的五種元素中，氧的原子結構和性質在初中化學已經學過，本節從舊知識引入，符合學生的認知規律。并借助于課件及動畫等形式，引導學生從元素周期律出發來研究氧族元素的性質遞變。教學較生動活潑，能激發學生的學習興趣。同時氧族元素一章安排在剛學習了物質結構知識后，能使學生更好的理解結構決定性質，性質決定用途這一主線。提高了學生靈活運用知識的能力，及將理論與實際相聯系的分析和解決問題的能力。

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