高一必修1化學方程式

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高一必修1化學方程式

　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。下面是小編整理的高一必修1化學方程式，一起來看看吧。

高一必修1化學方程式

　　高一必修1化學方程式1

　　一、鈉及其重要化合物

　　1、鈉與非金屬的反應

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點燃2NaCl

　　2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　3、氧化鈉過氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的反應

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)

　　②、與堿的反應

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、與鹽的反應

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互轉化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

　　二、鋁及其重要化合物(結合Al2O3和Al(OH)3的兩性進行記憶!)

　　1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

　　2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　鋁與強氧化性酸：鈍化(濃H2SO4、濃HNO3)

　　3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

　　4①、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　②、氧化鋁與堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

　　5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O

　　AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　6、氫氧化鋁的不穩定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

　　7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　8、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

　　9、“鋁三角”(氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略)：

　　AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓+

　　AlCl3+4NaOH(過量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

　　NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O

　　10、明礬凈水原理

　　明礬溶于水后發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

　　鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+

　　三、鐵及其重要化合物

　　1、工業煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl33Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、與水反應：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

　　4、鐵與酸反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

　　Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

　　6、鐵的氧化物

　　Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O

　　7、Fe2+與Fe3+的檢驗

　　①、Fe2+的檢驗：葫蘆島英霸教育聯盟http://www.yingbajiaoyu.com/18342389605

　　(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色

　　Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

　　(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　②、Fe3+的檢驗

　　(1)顏色：棕黃色

　　(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

　　(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

　　8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

　　9、Fe2+與Fe3+的'轉化

　　(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

　　四、硅及其重要化合物

　　1、二氧化硅

　　①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

　　②弱氧化性：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3(酸性：H2CO3>H2SiO3)

　　五、氯的重要化合物

　　1、氯氣與金屬的反應

　　2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Cu+Cl2點燃CuCl22Na+Cl2點燃2NaCl

　　2、氯氣與非金屬的反應

　　H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2點燃2PCl32P+5Cl2點燃2PCl5

　　3、氯氣與水的反應

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)

　　4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

　　5、Cl2與堿溶液的反應

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理)(酸性：H2CO3>HClO)

　　六、硫及其重要化合物

　　1、硫的可燃性S+O2點燃SO2

　　2、2SO2+O22SO3

　　3、與水反應：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4

　　4、與堿反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4

　　6、濃硫酸強氧化性

　　C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑十2H2O

　　七、氮及其重要化合物

　　1、合成氨：N2+3H22NH3

　　2、NH3

　　①氨氣與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

　　3、銨鹽與堿反應：

　　NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

　　2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制氨氣)

　　4、銨鹽不穩定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

　　5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

　　8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　6、雷雨發莊稼

　　N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

　　高一必修1化學方程式2

　　必修一重要化學方程式

　　1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

　　44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

　　46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

　　56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

　　59、SO2+CaO=CaSO3

　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O

　　64、NO、NO2的'回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　65、Si+2F2=SiF4

　　66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

　　67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

　　（石英沙）（焦碳）（粗硅）

　　粗硅轉變為純硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

　　SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

　　化合反應方程式

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　分解反應方程式

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　置換反應方程式

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　物質與氧氣的反應方程式

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　幾個分解反應方程式

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　幾個氧化還原反應方程式

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　其它反應方程式

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

　　離子方程式

　　1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

　　2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O

　　3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2

　　4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32-+2H+===H2O+CO2

　　5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

　　6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

　　7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4

　　8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

　　9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

　　10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3++3H2

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