高三上冊化學期末試卷及答案

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高三上冊化學期末試卷及答案

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高三上冊化學期末試卷及答案

　　可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56

　　第Ⅰ卷 ( 選擇題共72分 )

　　一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)

　　1.據報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。則下列敘述中正確的是

　　A.10BF3和CF4一樣，分子中各原子最外層均滿足8電子結構

　　B.10B20的中子數和核外電子數相等

　　C.10B20晶體的熔點高，硬度大

　　D.10B和10B20互為同位素

　　2.下列事實與氫鍵有關的是

　　A.水結成冰后體積膨脹

　　B.水加熱到很高的溫度都難以分解

　　C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量增大而升高

　　D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

　　3.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰

　　了。則液體A和氣體B組合不可能是

　　下列的

　　A.NaOH溶液、CO2

　　B.H2O、NH3

　　C.NaOH溶液、NO

　　D.H2O、NO2

　　空氣 96

　　A B

　　4.(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液中，將

　　A.無沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀

　　C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀

　　5.廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右

　　圖，50個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4

　　價。則有關C50Cl10的說法中不正確的是 ...

　　A.C50Cl10的相對分子質量為955

　　B.C50Cl10分子中共用電子對數目為105個

　　C.C50Cl10與C60互為同素異形體

　　D.C50Cl10分子中含有55個碳碳單鍵

　　6.下列有關物質的分類或歸類正確的是

　　①混合物：石炭酸、福美林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD ③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

　　A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④

　　7.下列實驗基本操作中正確的是

　　A.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

　　B.配制一定物質的量濃度的溶液，在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口

　　C.測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液

　　D.做Fe與H2O反應的實驗時，應用酒精燈外焰對裝有鐵粉的直通管加熱

　　8.將40C的飽和CuSO4溶液升溫至50C，或溫度仍保持在40C并加入少量無水CuSO4，在

　　這兩種情

　　況下均保持不變的是

　　A.硫酸銅的溶解度 B. 溶液中溶質的質量分數

　　C. 溶液的質量 D. 溶液中Cu2+的數目

　　二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)

　　9.參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖判斷;下列敘述中正確的是

　　A.正反應吸熱 B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

　　C.正反應放熱 D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

　　10.某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，則此溶液中可能

　　大量共存的離子組是

　　——A.Cl、Mg

　　g2+、H+、Zn2+、SO42

　　———B.Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42

　　—————— C.Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D.MnO4、NO3、SO42、OH、Na+

　　11.始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，

　　其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關始祖

　　鳥烯的說法中正確的是

　　A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物

　　B.若R1=R2=CH3，則其化學式為C12H16

　　C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環上的二氯代

　　物有10種

　　D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

　　ooo

　　12.下列反應的離子方程式中正確的是

　　—— A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH==AlO2+H2↑

　　—— B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH+CO2==HCO3

　　— C.碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑

　　D.醋酸銨溶液跟鹽酸反應：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+

　　13.向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V

　　之間的關系，不可能是下圖中的

　　A B C D

　　14.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)+I2

　　(g) 2HI(g)，△H<0，當達到平衡后，t2時改變反應的某一條件(混

　　合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是

　　A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

　　2 B.平衡不發生移動

　　C.轉化率增大，HI平衡濃度變小

　　D.改變條件前后，速率圖像如右圖

　　15.現有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、 V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是

　　A.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則NaOH溶液pH最大

　　B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3

　　C.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3

　　D.若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

　　16.已知當物質的量濃度相同時，碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中c(AlO2-)大得多，則下列推論中正確的是

　　A. 通入適量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成

　　B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2-

　　C. HCO3-只能與Al3+反應而不能和AlO2-反應

　　D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中

　　17.某藍色晶體化學式可表示為：MxFey(CN)z 。用X射線研究其結構

　　特征如右圖所示：Fe2+和Fe3+

　　而CN 位于立方體的棱上。則下列說法正確的是 —A.該晶體是共價化合物

　　B.該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6

　　C.該晶體中既有離子鍵、又有極性共價鍵

　　D.M的離子位于上述晶胞體心，呈+2價

　　18. 時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I要步驟如下：

　　①在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去。

　　②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3完全轉化成I2。 ----濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主

　　③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ --

　　④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。

　　⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

　　⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

　　經過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的(設放大前后溶液體積

　　相等)： ( )

　　A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍

　　第Ⅱ卷 (非選擇題共78分)

　　三、(本題包括2小題，共22分)

　　19.Ⅰ(8分)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一

　　次)：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水。發現溶

　　液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃→③藍→④無色→⑤藍。

　　依據溶液顏色的變化，回答下列問題：

　　(1)加入以上藥品的順序是(寫序號) 。

　　(2)①→②反應的化學方程式為。

　　(3)溶液由棕黃色變為藍色的原因是。

　　(4)③→④反應的化學方程式為。

　　Ⅱ、(6分)金屬鎂是銀白色、有金屬光澤的活潑金屬，但鎂帶表面呈現灰黑色。用砂紙磨

　　下鎂帶表面固體粉末，在空氣中強熱，有水氣生成;另取粉末，加入稀酸，產生氣體導入澄清石灰水中，產生混濁。如果將灰黑色灰黑色的鎂條在純氧中點燃，燃燒產物中有黑色物質生成。

　　(1).預測：鎂條表面的灰黑色物質的組成是 ;黑色燃燒產物是。(填名稱)

　　(2).設計實驗確定灰黑色物質的具體組成; ________________

　　(3).說明產生黑色燃燒產物的原因，并設計實驗確認該產物成分。 20.(8分)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：

　　實驗一、定性研究：

　　①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少

　　量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去;

　　②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強;

　　③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

　　第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;

　　第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體;

　　將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

　　經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。

　　請回答：

　　(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是

　　(2)依據上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HCIO外，還含有______ ___; 實驗二、定量研究：

　　在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請回答：

　　(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是

　　(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標BLAg準狀況下的CO2氣體BL，發現明顯小于。若不考慮實驗操作和CO222.4L/mol100g/mol的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是

　　(5)實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_______________________________。

　　四、(本題包括2小題，共28分)

　　21.(10分)現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

　　(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的;“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液，加入少;前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c;(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋;關系為：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于;(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的;NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)V(乙)(;(4)取2

　　--------------------------------------------------------------------------------

　　(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

　　(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的

　　NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、 c(CH3COO)的大小關系為：c(Na+ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　22.(10分)(Ⅰ)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應： 2A(g)+B(g)

　　2C(g);反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

　　(1)可根據現象來判斷甲、乙都已達到平衡。 (2)達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是。

　　(3)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量

　　為 mol，乙中C的轉化率 50%(填：>、<、=)，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度處(填下列序號)①<6>6 ③ =6。 (4)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于 ;若K最終停留在左側刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度不小于。

　　(Ⅱ)若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

　　(1)甲、乙中C的物質的量分數是 (填：“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” ); (2)測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 ;

　　(3)假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是。

　　23.

　　F、 ⑴

　　⑶X在醫藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3：8，則X的化學式為： X與鹽酸反應的化學方程式為：

　　五、(本題包括2小題，共14分)

　　24. (6分)有機物分子中當有一個碳與四個不同的基團相連接時，該物質具有旋光性。如乳

　　酸(H3C

　　COOH)就有旋光性。

　　某酯具有旋光性，分子式為C6H12O2。該酯在酸性條件下水解。經分離得相應的酸和醇。(1) 若生成的酸有旋光性，對應酯的結構簡式為______________ (2) 若生成的醇有旋光性，滿足此條件的酯有______________種

　　(3) 該酯經水解后所得水解混合物是否一定有旋光性?______(要說明原因) 25.(8分)

　　(1)苯乙酮是一具有香味并有強催淚作用的化學試劑，它的結構簡式如右下圖所示，則苯乙酮不可能具有的化學性質是

　　A.加成反應 B.取代反應 C.消去反應 D.水解反應 E.銀鏡反應

　　(2) 已知：CH2=CH-CH=CH2與Br2的CCl4溶液發生1︰1加成的時候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二種產物。化合物甲(如右圖)能使Br2的CCl4溶液褪色，寫出甲與Br2發生等物質的量加成反應時可能產物的結構簡式 ____________________ ，

　　。

　　(3) 藥用有機化合物A為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應：

　　①寫出有機物D與濃溴水反應的化學方程式 ②寫出有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式。

　　六、(本題包括2小題，共14分)

　　26.(6分)某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產物組成的一種物質。為了測定該物質的成分，進行如下實驗：

　　(1)稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產生672mL CO2氣體(標準狀況)。

　　(2)另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產生CO2 112mL(標準狀況)和0.45g水。

　　試通過計算，確定天然堿的化學式。

　　27(8分)有機物A是烴或烴的含氧衍生物，分子中碳原子數不超過6。當0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃燒后，A無剩余。將生成的氣體(1.01×105 Pa，110℃下)依次通過足量的無水氯化鈣和足量的堿石灰，固體增重質量之比為9：11，剩余氣體的體積折算成標準狀況為6.72L。試通過計算、討論確定A可能的化學式。

　　高三化學期末試卷答案

　　1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8. B

　　9.AB 10.A 11.C 12.BC 13.D 14.D 15.D 16.A 17.BC 18、D 19

　　Ⅰ、(1)A→E→B→C→D (2分) (2)2KI+Cl2==2KCl+I2 (2分) (3)淀粉遇碘變藍色 (2分)

　　(4)I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O (2分) Ⅱ、1.堿式碳酸鎂(1分) 碳(1分)

　　2.將鎂帶表面固體粉末在空氣中強熱，產物先用濃硫酸吸收，再用堿石灰吸收，確定增重質量的比值。(2分)

　　3.鎂與熱分解產生的CO2反應(1分)

　　黑色燃燒產物難溶于稀硫酸中，在濃硫酸中加熱溶解，產生刺極性氣味氣體(1分)

　　20. (1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O

　　HCl+HClO平衡向右移動，HClO

　　濃度增大

　　(2)Ca(HCO3)2(3)在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部