杭州高二上化學期末考試題及答案

杭州高二上化學期末考試題及答案

　　在各個領域，我們總免不了要接觸或使用考試題，考試題是考核某種技能水平的標準。什么樣的考試題才能有效幫助到我們呢？以下是小編為大家收集的杭州高二上化學期末考試題及答案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　杭州高二上化學期末考試題及答案 1

　　可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39

　　Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137

　　第Ⅰ卷(選擇題50分)

　　一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

　　1.下列屬于堿性氧化物且易與水發生反應的是

　　A.CaO B.Al2O3 C.CuO D.SO2

　　2.下列儀器中， 不能用來振蕩或搖勻液體的是

　　A B C D

　　3.常溫下, 下列物質不能與燒堿溶液反應的是

　　A.SiO2 B.Br2 C.CuCl2 D.Fe

　　4.利用輝銅礦冶煉銅時發生的主要反應為Cu2S + O2 2Cu + SO2，該反應屬于

　　A.分解反應 B.復分解反應 C.置換反應 D.化合反應

　　5.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是

　　A B C D

　　鋰離子電池 太陽能集熱器 燃氣灶 硅太陽能電池

　　6.下列選項中，表示ⅥA族某元素原子結構示意圖的是

　　A B C D

　　7.下列有關化學用語表示正確的是

　　A.HCl的電子式： B.18 8O2-離子的原子結構示意圖：

　　C.CO2分子的結構式：O=C=O D.四氯化碳分子比例模型：

　　8.一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入

　　A.NaOH固體 B.CH3COONa固體 C.NaCl固體 D.CuCl2固體

　　9.下列說法正確的是

　　A. 與 互為同分異構體

　　B.紅磷與白磷互為同素異形體

　　C.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物

　　D.35Cl與37Cl為同一種核素

　　10.下列實驗中的試劑b不可能是

　　A.NaOH B.H2O2 C.HCl D.AgNO3

　　11.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液呈堿性的是

　　A.將純水加熱到95 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液

　　C.向水中加少量Al2(SO4) 3溶液 D.向水中加少量CH3COONa溶液

　　12.反應M+Z→Q(ΔH>0)分兩步進行：①M+Z→X(ΔH<0)，②x→q(δh>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

　　A B C D

　　13.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是

　　A.使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCl) B.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2)

　　C.加入小蘇打固體，有氣泡產生(H+) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

　　14.下列與有機物有關的說法，錯誤的是

　　A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

　　B.甲烷、苯、乙酸都可以發生取代反應

　　C.標況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應生成22.4 L H2

　　D.乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2

　　15.下列過程只需要克服分子間作用力的是

　　A.HCl氣體溶于水 B.碘單質升華

　　C.氯化鎂受熱熔化 D.二氧化硅受熱熔化

　　16.某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝

　　置如圖。下列說法錯誤的是

　　A.銅片表面有氣泡生成，鋅片上發生氧化反應

　　B.如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發光

　　C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

　　D.如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極

　　17.關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

　　A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1

　　B.c(H+)=c(CH3COO-)

　　C.加水稀釋100倍后，溶液pH=4

　　D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

　　18.下列離子方程式正確的是

　　A.氯化鎂溶液加入過量氨水：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

　　B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+ H2O + CO2═HClO + HCO3-

　　C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

　　D.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3H2O

　　19.下列表述不正確的是

　　A.用于現代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅

　　B.工業上可以用TiCl4+4Na Ti+4NaCl反應冶煉鈦

　　C.與生鐵相比，純鐵更難被腐蝕

　　D.在醫療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

　　20.在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發生如下反應：

　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經3s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，現有下列幾種說法，其中正確的是

　　①用N2表示的反應速率為0.1molL-1s-1

　　②用H2表示的反應速率為0.4molL-1s-1

　　③3s時N2與 H2的轉化率相等

　　④3s時H2的濃度為0.6molL-1

　　A.①②④ B.①③④ C.③④ D.①②③④

　　21.下列說法正確的是

　　A.煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

　　B.淀粉和蛋白質水解的最終產物都能發生銀鏡反應

　　C.油脂都是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發生皂化反應

　　D.“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

　　22.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

　　A.標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為NA

　　B.25℃，0.1molL-1的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

　　C.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的氫原子數為3NA

　　D.標況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA

　　X Y

　　W Z

　　23.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為20。則下列說法不正確的是

　　A.最高價氧化物的水化物的酸性：X

　　B.原子半徑大小：Y

　　C.X的非金屬性大于Y

　　D.W的最高價氧化物的水化物具有兩性

　　24.下列說法正確的是

　　A.用量筒量取10.00 mL 1.0molL-1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1molL-1的鹽酸

　　B.做焰色反應時，若連續做兩個樣品，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無色

　　C.取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則說明試 樣中有NH4+

　　D.直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

　　25.某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是

　　A.該反應的氧化劑是ClO-，還原產物是N2

　　B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

　　C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

　　D.水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強

　　第Ⅱ卷(非選擇題50分)

　　二、填空題(本大題共7小題，共50分)

　　26.(4分)已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示(有的反應條件和產物已略去)。

　　請回答下列問題：

　　⑴化合物B的結構簡式為 ▲

　　⑵反應①的反應類型 ▲

　　⑶寫出反應②的化學方程式 ▲

　　27.(6分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：

　　⑴固體1中一定含有的物質是 ▲ (填化學式)。

　　⑵試劑X選用 ▲ ，寫出試劑X與溶液1反應的離子方程式 ▲ 。

　　⑶從溶液2中獲得FeSO47H2O晶體的實驗操作是蒸發濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

　　28.(6分)用右圖裝置做濃硫酸和銅反應的實驗，實驗過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色。

　　⑴該白色固體是 ▲ (填化學式)

　　⑵濃硫酸在反應過程中除體現強氧化性以外，

　　還體現了 ▲

　　⑶下列有關實驗的說法正確的是 ▲

　　A.若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，

　　實驗過程中可看到試液先變紅后褪色

　　B.實驗結束后，應先停止加熱，后將乙處導

　　管從溶液中取出

　　C.反應結束后，為檢驗白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過溶液顏色

　　變化來判斷

　　D.浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環境

　　29.(4分)將一定質量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體。生成沉淀的質量隨通入CO2的體積(標準狀況下)變化如圖所示，試計算

　　⑴混合物中Ca(OH)2的'質量為 ▲ g

　　⑵所配得溶液中,KOH的物質的量濃度為 ▲ mol

　　30.(10分) I 銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產生活關系密切，請運用所學知識解釋下列與銅有關的化學現象。

　　⑴如圖甲，在硫酸型酸雨地區，不純的銅制品發生電化學腐蝕，Cu發生 ▲ 反應

　　(填寫“氧化”或“還原”)，寫出正極的電極反應式 ▲ ;

　　⑵如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入

　　NH4Cl固體中，過一會取出，發現插入部分的黑色變為光亮的紅色，查閱資料可知，

　　該過程有N2生成，寫出由黑色變為光亮紅色過程的反應方程式 ▲ ;

　　II 在一個密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g) pC(g)

　　⑴該反應未加催化劑的v-t圖像如圖丙，若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催

　　化劑，則其v-t圖像如圖丁所示。以下說法正確的是 ▲ (填序號)

　　① a1>a2 ②b1t2 ④右圖中陰影部分面積更大

　　⑤兩圖中陰影部分面積相等

　　⑵在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到物質A的物質的量濃度如下表

　　壓強p/Pa 2×105 5×105 1×106

　　c(A)/molL-1 0.08 0.20 0.44

　　①當壓強為2×105 Pa時，此反應的平衡常數表達式： ▲ 。

　　②當壓強從2×105加壓到5×105時，平衡的移動方向是 ▲ 。

　　A.朝正反應方向移動 B.朝逆反應方向移動 C.不移動 D.不能確定

　　③其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反

　　應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如右圖，

　　請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和

　　1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線

　　(請在圖線上標出壓強)。

　　31.(10分)Ⅰ某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

　　實驗

　　編號 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液 0.1 molL-1

　　H2C2O4溶液 水 反應溫度/℃ 反應時間/s

　　① 5.0mL 5.0mL 0 20 125

　　② V1 V2 2.0mL 20 320

　　③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30

　　反應方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

　　⑴實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至 ▲ 時，記時結束。

　　⑵實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1= ▲ mL , V2= ▲ mL。

　　⑶下列有關該實驗的敘述正確的是 ▲ 。

　　A.實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積

　　B.實驗時應將5.0 mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數。

　　C.在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性

　　D.實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響

　　⑷某小組在進行每組實驗時，均發現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是

　　▲ ;

　　Ⅱ 某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 xH2O，為測定X的值,進行下列實驗：

　　①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，

　　②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL。

　　⑴移取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如圖

　　所示(手持部分省略)：正確的操作是

　　圖 ▲ 。

　　⑵X= ▲ 。

　　32.(10分)下表是25℃時四種酸的電離平衡常數：

　　化學式 CH3COOH HA HNO2 H2CO3

　　Ka Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka=4.6×10-4 Ka1=4.1×10-7

　　Ka2=5.6×10-11

　　⑴用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因 ▲ 。

　　⑵25℃時，向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至

　　c(CH3COOH)︰c(CH3COO-)=5︰9，此時溶液pH= ▲ 。

　　⑶寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式 ▲ 。

　　⑷25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關系為

　　▲ 。

　　⑸已知HNO2不穩定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法 ▲ (填“可行”或“不可行”)，理由是 ▲ 。

　　高二化學參考答案

　　一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項是符合題意的。)

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 A C D C A D C B B C

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 D A A C B D D B A B

　　題號 21 22 23 24 25

　　答案 C A C C D

　　二、填空題(共7題，50分)

　　26.(4分)

　　(1)CH3CHO (1分)

　　(2)酯化反應(或取代反應)(1分)

　　(3) (2分)

　　27.(6分)

　　(1)SiO2 (1分)

　　(2)Fe (1分) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (1分) Fe+2H+=Fe2++H2(1分)

　　(3)冷卻結晶(1分)，過濾(1分)

　　28.(6分)

　　(1)CuSO4 (2分)

　　(2)酸性、吸水性(2分)

　　(3)D(2分)

　　29.(4分)

　　(1)0.74 (2分); (2)0.02(2分)

　　30.(10分)I(1)氧化(1分)，O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O(1分)

　　(2)2NH4Cl + 3 CuO 3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O(2分)

　　(合理答案均給分)

　　II(1)②③⑤(2分)

　　(2)① (1分); ②C (1分)

　　③ (2分)

　　31.(10分)

　　Ⅰ(1)紫紅色剛好褪去(1分);

　　(2)5.0(1分)， 3.0(1分);

　　(說明V1必須為5mL，否則會因為高錳酸鉀量的不同而褪色時間不同);

　　(3)C、D(2分)

　　(4)反應生成的Mn2+對反應有催化作用(說明：只要答到反應生成的產物對

　　該反應有催化作用即可)(2分)

　　Ⅱ(1)D (1分) (2)2(2分)

　　32.(10分)

　　(1)NO2- + H2OHNO2+ OH- (1分)

　　(2)5 (2分)

　　(3)A- + CO2+H2O= HA + HCO3- (2分)

　　(4)c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)(2分)

　　(5)可行(1分)，NaNO2 + CH3COOH CH3COONa+HNO2,

　　2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不穩定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸

　　的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產生,故此方法可行。(2分)

　　杭州高二上化學期末考試題及答案 2

　　一、選擇題

　　1、下列物質是生活中常見的物質，屬于強電解質的是（）

　　A. 干冰

　　B. BaSO4

　　C. 醋酸

　　D. 酒精

　　答案：B

　　2、下列關于反應熱的說法正確的是（）

　　A. 當ΔH為-時，表示該反應為吸熱反應

　　B. 已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

　　C. 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

　　D. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

　　答案：C

　　3、下列化學用語表達正確的是（）

　　A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

　　B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

　　答案：B

　　4、已知：C(s)+2H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol；2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220kJ/mol；H-H、O=O和O-H鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，則a為（）

　　A. +332

　　B. -118

　　C. +350

　　D. +130

　　答案：D

　　5、25℃時，用0.1mol/L的`CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，當滴加VmL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，則V（）

　　A. =20

　　B. <20

　　C. >20

　　D. 無法確定

　　答案：C

　　二、非選擇題

　　（示例，具體題目可能有所不同）

　　1、寫出下列反應的化學方程式：

　　（1）乙醇的催化氧化反應：_____________________。

　　（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：_____________________。

　　答案：

　　（1）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（催化劑為銅或銀，加熱）

　　（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（四氯化碳為溶劑）

　　2、實驗室需要80mL 1mol/L的稀硫酸，若用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）來配制。

　　（1）所需濃硫酸的體積為__________mL（保留一位小數）。

　　（2）實驗時需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。

　　（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。

　　A. 洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

　　B. 未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

　　C. 定容時，眼睛俯視刻度線

　　D. 轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

　　E. 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

　　答案：

　　（1）5.4

　　（2）膠頭滴管；100mL容量瓶

　　（3）E

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