2017高三下學期化學教學質量調研考試附答案

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2017高三下學期化學教學質量調研考試附答案

　　相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-23

　　1.下列元素屬于第ⅦA族的是

　　A.氟 B.鐵 C.鈣 D.硫

　　2.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是

　　A.元素　　　　　B.單質　　　　　　C.原子　　　　　　D.氧化物

　　3.下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為C6H6的是

　　4.下列物質既含有共價鍵又含有離子鍵的是

　　A.NaOH B.Cl2 C.HCl D.NaCl

　　5.下列關于石油的說法正確的是

　　A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素

　　C.石油裂化屬于物理變化 D.石油分餾屬于化學變化

　　6.從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-，下列說法正確的是

　　A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑

　　C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質強

　　7.某有機物結構見右圖，它不可能具有的性質是

　　A.能跟KOH溶液反應 B.能被氧化

　　C.能發生加聚反應 D.能使溴水褪色

　　8.1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的

　　A.電子數 B.原子數 C.質子數 D.體積

　　9.在pH=13的溶液中能大量共存的是

　　A.NH4+、SO42-、Cl- B.Al3+、NO3-、Cl- C.K+、Fe3+、SO42- D.Na+、CO32-、NO3-

　　10.下列有關第三周期元素的性質遞變的說法錯誤的是

　　A.從左到右，金屬性減弱 B.從左到右，非金屬性增強

　　C.從左到右，正化合價的數值增大 D.從左到右，原子半徑逐漸增大

　　11.某小組設計如右圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是

　　A. 若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似

　　B. 若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產生2.24 L氣體，轉移電子0.2 mol

　　C. 若開始時開關K與b連接，則該裝置是化學能轉變為電能

　　D. 若開始時開關K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

　　12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

　　A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和乙醇

　　13. 與氫氣加成產物的名稱是

　　A.4-甲基己烷 B.2-乙基戊烷

　　C.1,3-二甲基戊烷 D.3-甲基己烷

　　14.氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是

　　A、反應在點燃條件下發生，是吸熱反應B、反應中的能量變化與反應物的用量多少無關

　　C、反應物的總能量高于生成物的總能量

　　D、化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量

　　15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

　　A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

　　16.甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是

　　A.甲酸能與水以任意比互溶 B.0.1mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2

　　C.10mL1mol•L-1甲酸恰好與10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反應

　　D.甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

　　17.下列反應的離子方程式正確的是

　　A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ +CO32-→CO2 ↑+H2O

　　B.鐵片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑

　　C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al(OH)3↓

　　D.氫氧化銅溶于稀鹽酸中： Cu(OH)2+2H+ → 2H2O +Cu2+

　　18.將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是

　　A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+

　　C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+

　　19.5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣4.48 L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比

　　A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3

　　20.某溫度下，一反應平衡常數。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是

　　A. 升溫，逆反應速率減小 B. 加壓，H2濃度減小

　　C. 增加H2， K減小 D. 該反應的正反應是吸熱反應

　　二、綜合題(一)

　　“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：

　　21.四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______

　　22.鋁原子核外電子排布式 ,有_________種不同能量級的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應的化學方程式____________________

　　23. 工業上用氯氣和制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是。

　　24. 硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。

　　25.硫的非金屬性________于氯(選填“強”、“弱”)，用一個事實證明______________________，

　　再從原子結構的知識加以解釋____________________________________________________.

　　(二)氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。

　　工業合成氨的化學方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ

　　26.它是氮的固定的一種，屬于_____________( 選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高溫度，該平衡向方向移動(選填“正反應”或“逆反應”)。

　　27.該反應達到平衡狀態的標志是。(選填編號)

　　a.壓強不變 b.v正(H2)= v正(NH3) c.c (N2)不變 d.c(NH3)= c(N2)

　　28.欲使NH3產率增大，可采取的措施有、。若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質的量為0.08mol，則N2的平均反應速率為 ___________________mol/(L∙S)。

　　29.如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內液面上升，溶液變為紅色，解釋發生該現象的原因。

　　30.(NH4)2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結，

　　用離子方程式表示原因

　　檢驗(NH4)2SO4含NH4+的方法是。

　　___________________________________________________.

　　(三)

　　乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

　　31.乙炔在空氣中燃燒的現象____________________________________________________

　　由乙烷制取一氯乙烷的反應條件___________________,由乙烯制取乙醇的反應類型_________

　　32. 一氯乙烷分子中的官能團為。聚氯乙烯的結構簡式為。

　　33.寫出由乙醛生成乙酸的化學反應方程式。

　　34.寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式 ;檢驗該同分異構體是否含有醛基操作_________________________________________________________

　　35.乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖(合成路線常用的表示方式為： )

　　(四)測定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。

　　36.I.用重量法。加熱法樣品，用化學方程式表示的反應原理是：_________________________________________;

　　II.量氣法：通過測得___________的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。

　　37.III.滴定法(容積法)反應原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

　　NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用__________作指示劑。用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現象是______________________________________________________

　　滴定法實驗步驟如下圖示

　　38.“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等

　　39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結果的影響是_______(“偏高”“偏低”“無影響”);

　　必須“做二次實驗”的理由________________________________________________________.

　　某化學興趣小組的同學用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

　　物質樣品消耗的稀鹽酸反應后的溶液

　　質量(g) 4.5 g 37.7 g 40 g

　　試計算：

　　40.生成的質量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質量分數_______________(計算結果保留一位小數)

　化學試卷參考答案

　　一、20×2=40分

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 A A D A B D A B D D

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 C C D C B B D A C D

　　二、(一)(15分)

　　21.Al S Cl(2分)

　　22. 1s22s22P63s23P1, (1分) 5(1分), 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3(2分)

　　23.消石灰或熟石灰，氫氧化鈉溶液(2分)

　　24. Fe+ S FeS (3分)

　　25.弱，(1分) 氯化氫比硫化氫穩定，氯氣與氫氣點燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應且可逆，高氯酸的酸性強于硫酸等(合理即給分);(1分)S與Cl二者電子層數相同，核外電子數增多，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力增強，故得電子能力依次增強，非金屬性增強。(2分)

　　(二)(15分)

　　26.人工固氮 ;逆反應(2分) 27.a c(2分)

　　28.加壓，分離氨(合理即給分) (2分) 0.001 (2分)

　　29. 氨氣易溶于水，試管內壓強減小，液面上升;生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。(2分)或NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- ，NH3易溶于水，試管內壓強減小，液面上升

　　電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。(合理即給分)

　　30. NH4++H2O NH3•H2O+H+(2分)取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+。 (3分)

　　(三)31.火焰明亮，產生黑煙并放出大量的熱(2分);光照;加成反應(2分)

　　32.氯原子或-Cl(1分)〔-CH= CH Cl-〕n(1分)

　　33.

　　(2分)

　　34.HCOOCH3 (1分)取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。(2分)

　　35. (4分)

　　CH3CH2 Cl CH2= CH2 → Cl CH2CH2 Cl HOCH2CH2OH

　　(四) (15分)

　　36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ (2分) , CO2 (1分)

　　37.甲基橙 (1分)滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變為橙色并在半分鐘內不變色(2分)

　　38.燒杯，膠頭滴管，玻璃棒(3分)

　　39.偏低，減少誤差(2分)

　　40.2.2g 93.3%(4分)

　　該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑,反應中生成的二氧化碳氣體的質量為4.5g+37.7 g-40g=2.2 g,樣品中的NaHCO3的質量及所得溶液中NaCl的質量均可由CO2的質量求出。

　　40.解：反應中生成的二氧化碳氣體的質量為4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g。

　　設樣品中的NaHCO3質量為x，生成的NaCl的質量為y

　　NaHCO3+HCl→NaCl +CO2↑

　　84 58.5 44

　　x y 2.2 g

　　x=4.2 g

　　樣品中的NaHCO3的質量分數為：4.2/4.5×100%≈93.3%

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