高一年級暑假化學作業練習題

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高一年級暑假化學作業練習題

　　一、選擇題(本題共7道小題)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是()

　　A. 原子半徑：F>Cl>Br B. 最外層電子數都相同

　　C. 核外電子層數都相同 D. 最外層電子數依次增多

　　2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數：乙>丙).丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24.下列判斷正確的是( )

　　A.元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強

　　B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

　　C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

　　D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁>乙>丙>甲

　　3.已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )

　　A.原子半徑：A>B>C>D

　　B.原子序數：d>c>b>a

　　C.離子半徑：C>D>B>A

　　D.單質的還原性：A>B>D>C

　　4.下列關于銣(Rb)的敘述正確的是(　　)

　　A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

　　B.在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高

　　C.氫氧化銣是弱堿

　　D.硝酸銣是離子化合物

　　5.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是(　　)

　　A.左下方區域的金屬元素

　　B.右上方區域的非金屬元素

　　C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

　　D.稀有氣體元素

　　6.某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是(　　)

　　A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族

　　B.它的最高正價為+5，負價為﹣3

　　C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸

　　D.它的非金屬性比磷弱比氧強

　　7..我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是

　　A.原子半徑：Ga > As > P B.熱穩定性：NH3 > PH3 > AsH3

　　C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是兩性氫氧化物

　　二、填空題(本題共3道小題)8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是　　;最不活潑的元素是　　.

　　(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是　　;堿性最強的化合物的電子式是　　;能形成兩性氫氧化物的元素是　　.

　　(3)②的氫化物分子式為　　，屬于　　化合物(填“共價”或“離子”);

　　(4)⑥的元素符號為　　，原子結構示意圖為

　　(5)④和⑦形成的化合物的電子式為　　.

　　9.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素.

　　(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺(Ge).

　　①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性Si　　Ge(用“>”或“<”表示).

　　②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置　　.根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是　　.

　　③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是　　(填“硅”或“鍺”).

　　(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵(Ga).

　　①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期.試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因　　.冶煉金屬鎵通常采用的方法是　　.

　　②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、　　和　　.

　　10.某同學為探究元素素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

　　(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：　　與鹽酸反應最劇烈;　　與鹽酸反應的速度最慢;　　與鹽酸反應產生的氣體最多.

　　(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為　　.

　　試卷答案

　　1.B

　　解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br>Cl>F，故A錯誤;

　　B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，最外層電子數都相同，故B正確;

　　C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數不相同，故C錯誤;

　　D.最外層電子數都為7，故D錯誤.

　　故選B.

　　2.C

　　甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數：乙>丙，且丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，

　　A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩定性大于甲，故A錯誤;

　　B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤;

　　C.丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，故C正確;

　　D.電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D錯誤;

　　故選C.3.C

　　A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數a>b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數d>c，

　　A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故A錯誤;

　　B.由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為a>b>d>c，故B錯誤;

　　C.具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A>B>D>C，則離子半徑為C3﹣>D﹣>B+>A2+，故C正確;

　　D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B>A>C>D，則單質的還原性B>A>C>D，故D錯誤;

　　故選C.

　　4.D

　　解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤;

　　B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;

　　C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;

　　D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確;

　　故選：D.

　　5.C

　　解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤;

　　B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤;

　　C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，故C正確;

　　D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤;

　　故答案為C.

　　6.D

　　解：某元素的原子序數為7，為N元素，核外電子數為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族;

　　A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確;

　　B.N元素的最高正價等于其族序數為+5，負價為﹣3，故B正確;

　　C.N元素的最高價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸，故C正確;

　　D.N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤.

　　故選D.

　　7.C

　　略

　　8.(1)Na;Ne;

　　(2)HClO4;;Al;

　　(3)NH3;共價;

　　(4)S;;

　　(5).

　　解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.

　　(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，

　　故答案為：Na;Ne;

　　(2)高氯酸的酸性最強，化學式為HClO4;堿性最強的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;

　　故答案為：HClO4;;Al;

　　(3)②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3;共價;

　　(4)⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，

　　故答案為：S;;

　　(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，

　　故答案為：.

　　9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Si>Ge，故答案為：>;

　　②鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第ⅣA族;處于金屬和非金屬分界線附近，表現一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料，

　　故答案為：第四周期第ⅣA族;用半導體材料;

　　③非金屬性Si>Ge，非金屬性越強，與氫氣反應越容易，故Ge與氫氣反應較難，故答案為：鍺;

　　(2)①Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數都是3個，具有相似的化學性質;Ga的金屬性比Al強，應采取電解法冶煉，

　　故答案為：它們原子的最外層電子數都是3個;電解法;

　　②GaCl3溶液與將反應生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，

　　故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.

　　10.(1)鉀;鋁;鋁;

　　(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.

　　解：(1)金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，

　　故答案為：鉀;鋁;鋁;

　　(2)氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，

　　故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.

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