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2017執業藥師《藥物分析學》知識：酸堿滴定法
掌握酸堿滴定法的基本原理和方法;常用的酸堿指示劑;滴定液的配制和標定的方法。下面是百分網小編分享的一些相關資料，供大家參考。
應用意義
酸堿滴定法在工、農業生產和醫藥衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二堿是重要的化工原料，它們都用此法分析。在測定制造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然后用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀,從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為制造肥皂時所需堿量的依據。又如測定油脂的酸值時,可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的游離酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的數據。酸值說明油脂的新鮮程度。糧食中蛋白質的含量可用克氏定氮法測定。很多藥品是很弱的有機堿，可以在冰醋酸介質中用高氯酸滴定。測定血液中HCO婣的含量，可供臨床診斷參考。
酸堿滴定法的基本原理
強酸強堿的滴定
強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：
以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00ml HCl液(0.1000mol/L)為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=1.00
滴入NaOH液19.98ml時 pH=4.30
化學計量點時 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
(1)根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍(在計量點附近突變的pH值范圍)范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑(甲基橙、甲基紅)和堿性指示劑(酚酞)都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。
(2)選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣;但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。
強堿滴定弱酸
滴定反應為：
以NaOH液(0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸(HAc，0.1000mol/L)
為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75
化學計量點時 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
(1)只能選擇堿性指示劑(酚酞或百里酚酞等)，不能選用酸性范圍內變色的指示劑(如甲基橙、甲基紅等)。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間;計量點在堿性區。
(2)弱酸被準確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點;另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。
強酸滴定弱堿
滴定反應為：
以HCl液(0.1000mol/L)滴定20.00mlNH3·H2O液(0.1000mol/L)為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24
化學計量點時 pH=5.27
滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30
從滴定曲線可以看出：
1)只能選擇酸性指示劑(甲基橙或溴甲酚綠)，不能選用堿性范圍內變色的指示劑(酚酞)。
(2)弱堿被準確滴定的判決是C·Kb>10-8。
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