乙酸乙酯的制備實驗報告6篇(通用)
隨著個人的素質不斷提高，報告對我們來說并不陌生，不同種類的報告具有不同的用途。為了讓您不再為寫報告頭疼，下面是小編整理的乙酸乙酯的制備實驗報告，歡迎大家分享。
乙酸乙酯的制備實驗報告1
一、實驗目的
1、通過學習乙酸乙酯的合成，加深對酯化反應的理解;
2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法;
3、掌握蒸餾、分液、干燥等操作。
二、實驗原理
主反應:
①乙酸乙酯的用途;②制備方法;③反應機理;④基本操作:蒸餾、分液、干燥等。)
三、實驗藥品及物理常數
四、主要儀器和材料
鐵架臺 升降臺 木板 隔熱板 電爐 三口燒瓶(100 mL、19#) 蒸餾頭(19#) 螺帽接頭(19#) 球形冷凝管(19#) 直形冷凝管(19#) 真空接引管(19#) 錐形瓶(50 mL、19#) 錐形瓶(250 mL)量筒(10 mL) 溫度計(200℃)分液漏斗 燒杯(500 mL、250 mL、100 mL) 鐵圈 燒瓶夾 冷凝管夾 十字夾 剪刀 酒精燈砂輪片 橡皮管 沸石等。
五、實驗裝置
(1)滴加、蒸餾裝置; (2)洗滌、分液裝置;
(3)蒸餾裝置
六、操作步驟
【操作要點及注意事項】
⑴ 裝置:儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制，燒瓶中要加沸石!
⑵ 加料:在9 mL95%乙醇里加12 mL濃硫酸時要逐滴加入，加入后應馬上振搖使混合均勻，以免局部碳化變黑。
⑶ 滴加、蒸餾(1):小火加熱，控制好溫度，并使滴加速度與餾出速度大致相等。
⑷ 洗滌:依次用等體積飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣洗滌，每一步驟都不能少。用飽和碳酸鈉是除去其中未反應的乙酸;用飽和食鹽水是洗去有機層中殘余的碳酸鈉;用飽和氯化鈣是除去未反應的醇。
⑸ 分液:一定要注意上下層的判斷!
⑹ 干燥:乙酸乙酯會和水或乙醇分別生成共沸混合物，若有機層中乙醇不除凈或干燥不夠時，由于形成低沸點共沸混合物，從而影響酯的產率。
⑺ 蒸餾(2):儀器要干燥，空瓶先稱重，注意餾分的收集。
七、實驗結果
1、產品性狀 ; 2、餾分 ; 3、實際產量 ;
4、理論產量 ; 5、產率 。
八、實驗討論
1、本實驗中濃硫酸起到什么作用?為什么要用過量的乙醇?
2、酯化反應有什么特點?在實驗中如何創造條件促使酯化反應盡量向生成物方向進行?
3、反應后的粗產物中含有哪些雜質?是如何除去的?各步洗滌的.目的是什么?
九、實驗體會
談談實驗的成敗、得失。
實驗步驟：
①在一個大試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注 意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停 止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。
實驗注意問題;
①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
②加入試劑順序為乙醇---→濃硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現象)。
⑤對反應物加熱不能太急。
幾點說明：
a.濃硫酸的作用：①催化劑 ②吸水劑
b.飽和碳酸鈉溶液的作用：
①中和蒸發過去的乙酸;
②溶解蒸發過去的乙醇;
③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率采取的措施： (該反應為可逆反應)
①用濃硫酸吸水平衡正向移動
②加熱將酯蒸出
提高產量的措施：
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。
②加熱(既加快反應速率、又將酯蒸出)。
③用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯(減少損失)。
乙酸乙酯的制備實驗報告2
一、實驗目的：
1、了解有機化學制備方法和有關反應機理。
2、掌握化學制備實驗的基本技能，特別是提純、干燥等技術。
3、鞏固有機化學實驗室的危險品操作知識，提高安全意識。
二、實驗原理：
1、堿性酯化反應：在堿催化下，酸和醇可以發生酯化反應，其中酸是乙酸而醇是乙醇。酸性酯化反應易于在溫和條件下進行，但堿性酯化反應速度更快，且在較寬的條件下能得到理想的產物。另外，將其溶解在乙酸中，得到乙酸乙酯。該反應式如下：
CH3CH2OH+CH3COOH→（CH3CH2O）2CO+H2O
2、分液操作技術：分液批量分離一個相對密度大于1的液體和一個相對密度小于1的液體。操作流程主要包括兩步：操作前先將液相液體放在漏斗中，在做實驗過程中先開漏斗的3—4滴液體。緩慢加入分液漏斗中，直到分液是，應立即停止漏斗滴液避免乳化；
操作時，需要注意一下幾點：①漏斗傾斜，旋轉同時均勻滴液，避免快速滴液導致濺出；②下層液體溢出，應該含沙縮流，以避免影響結果，并適當調整漏斗角度；③滴液速度適中，并避免突然加快速度；④滴液量不要過飽和，以避免影響基礎液體的靈敏度。
三、實驗儀器和材料：
1、反應器：圓底燒瓶，磁力攪拌器，冷卻器；
2、儀器：分液漏斗，容量瓶，滴定管，量筒等；
3、試劑：乙醇，乙酸，濃氫氧化鈉溶液，硫酸。
四、實驗流程：
1、將250毫升圓底燒瓶放在磁力攪拌器上，加入15毫升乙醇和15毫升乙酸，用玻璃棒攪拌均勻。
2、加入5毫升濃氫氧化鈉溶液，反應液應變稠，繼續攪拌均勻。
3、加入40毫升冷水，攪拌均勻后放入分液漏斗中，進行分液操作。
4、采用蒸發法或干燥劑法等方法提取獲得的乙酸乙酯，并進行稱量和測定純度。
五、實驗結果及分析：
在實驗過程中，我們使用了堿性酯化反應方法制備出了乙酸乙酯并成功地分離出目標產物。我們對產物進行了提純和測定了其純度，并確定其產率。從實驗結果來看，實驗得到了較好的.效果。
實驗時，我們認真盡職地操作，并且在每個步驟都仔細檢查和注意安全事項，成功地完成了實驗。
六、結論：
通過試驗，我們成功地制備出了乙酸乙酯，并掌握了有關化學反應和操作等知識。該實驗有助于我們更好地了解有機化學制備方法，鞏固相關理論與實驗操作技能，培養實驗能力，同時也加深了我們對危險品操作的安全意識。
乙酸乙酯的制備實驗報告3
一、實驗目的
1、通過學習乙酸乙酯的合成，加深對酯化應的理解；
2、了解提高可逆應轉化率的實驗方法；
3、掌握蒸餾、分液、干燥等操作。
二、實驗原理
主應：
①乙酸乙酯的用途；
②制備方法；
③應機理；
④基本操作：蒸餾、分液、干燥等。
三、實驗藥品及物理常數
四、主要儀器和材料
鐵架臺升降臺木板隔熱板電爐三口燒瓶（100 mL、19#）蒸餾頭（19#）螺帽接頭（19#）球形冷凝管（19#）直形冷凝管（19#）真空接引管（19#）錐形瓶（50 mL、19#）錐形瓶（250 mL）量筒（10 mL）溫度計（200℃）分液漏斗燒杯（500 mL、250 mL、100 mL）鐵圈燒瓶夾冷凝管夾十字夾剪刀酒精燈砂輪片橡皮管沸石等。
五、實驗裝置
（1）滴加、蒸餾裝置；
（2）洗滌、分液裝置；
（3）蒸餾裝置
六、操作步驟
【操作要點及注意事項】
⑴裝置：儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制，燒瓶中要加沸石！
⑵加料：在9 mL95%乙醇里加12 mL濃硫酸時要逐滴加入，加入后應馬上振搖使混合均勻，以免局部碳化變黑。
⑶滴加、蒸餾（1）：小火加熱，控制好溫度，并使滴加速度與餾出速度致相等。
⑷洗滌：依次用等體積飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣洗滌，每一步驟都不能少。用飽和碳酸鈉是除去其中未應的乙酸；用飽和食鹽水是洗去有機層中殘余的碳酸鈉；用飽和氯化鈣是除去未應的`醇。
⑸分液：一定要注意上下層的判斷！
⑹干燥：乙酸乙酯會和水或乙醇分別生成共沸混合物，若有機層中乙醇不除凈或干燥不夠時，由于形成低沸點共沸混合物，從而影響酯的產率。
⑺蒸餾：儀器要干燥，空瓶先稱重，注意餾分的收集。
七、實驗結果
1、產品性狀；
2、餾分；
3、實際產量；
4、理論產量；
5、產率。
八、實驗討論
1、本實驗中濃硫酸起到什么作用？為什么要用過量的乙醇？
2、酯化應有什么特點？在實驗中如何創造條件促使酯化應盡量向生成物方向進行？
3、應后的粗產物中含有哪些雜質？是如何除去的？各步洗滌的目的'是什么？
十、實驗體會
談談實驗的成敗、得失。
實驗步驟：
①在一個試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。
實驗注意問題；
①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
②加入試劑順序為乙醇———→濃硫酸————→乙酸。
③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導管不能插入到碳酸鈉溶液中（防止倒吸回流現象）。
⑤對應物加熱不能太急。
幾點說明：
a、濃硫酸的作用：
①催化劑
②吸水劑
b、飽和碳酸鈉溶液的作用：
①中和蒸發過去的乙酸；
②溶解蒸發過去的乙醇；
③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率采取的措施：（該應為可逆應）
①用濃硫酸吸水平衡正向移動
②加熱將酯蒸出
提高產量的措施：
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。
②加熱（既加快應速率、又將酯蒸出）。
③用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯（減少損失）。
乙酸乙酯的制備實驗報告4
一、實驗目的
1、掌握酯化反應原理以及由乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法。
2、學會回流反應裝置的搭制方法。
3、復習蒸餾、分液漏斗的使用、液體的洗滌與干燥等基本操作。
二、實驗原理
本實驗用冰醋酸和乙醇為原料，采用乙醇過量、利用濃硫酸的吸水作用使反應順利進行。除生成乙酸乙酯的主反應外，還有生成乙醚的副反應。主反應：
副反應：
三、儀器與試劑
儀器：100ml、50ml圓底燒瓶，冷凝管，溫度計，分液漏斗，電熱套，分餾柱，接引管，鐵架臺，膠管量筒等。
試劑：無水乙醇冰醋酸濃硫酸碳酸鈉食鹽水氯化鈣硫酸鎂
四、實驗步驟
1、向燒瓶中加入19ml無水乙醇和5ml濃硫酸，向恒壓漏斗中加入8ml冰醋酸。
2、開始加熱，加熱電壓控制在70V——80V，并冰醋酸緩慢滴入燒瓶，微沸30——40min。
3、蒸餾溫度控制在溫度嚴格控制在73——78℃直至反應結束。
五、產品精制
1、首先加入7ml碳酸鈉飽和溶液，用分液漏斗分，目的'是離除去冰醋酸。
2、再向分液漏斗上層液中加入7ml飽和食鹽水，目的是防止乙酸乙酯水解。
3、加入7ml飽和氯化鈣溶液，目的是出去無水乙醇。
4、加入2gMgSO4固體，目的是除水。
六、數據處理
最后量取乙酸乙酯為7、8ml。（冰醋酸相對分子質量60、05相對
密度1、049）（乙酸乙酯相對分子質量88、10相對密度0、905）
產率=（7、8X0、9/88）/（8X1、04/60）X100％=57％
七、討論
1、濃硫酸加入時會放熱，應在搖動中緩慢加入。
2、加入飽和NaCO3時，應在搖動后放氣，以避免產生CO2而使分液漏斗內壓力過大。
3、若CO32—洗滌不完全，加入CaCl2時會有CaCO3沉淀生成，應加入稀鹽酸溶解。
4、干燥時應塞上瓶塞，并間歇振蕩。
5、蒸餾時，所有儀器均需烘干。
乙酸乙酯的制備實驗報告5
一、實驗目的
1、通過學習乙酸乙酯的合成，加深對酯化反應的理解；
2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；
3、掌握蒸餾、分液、干燥等操作。
二、實驗原理
主反應：
①乙酸乙酯的用途；②制備方法；③反應機理；④基本操作：蒸餾、分液、干燥等。
三、實驗藥品及物理常數
四、主要儀器和材料
鐵架臺 升降臺 木板 隔熱板 電爐 三口燒瓶（100 mL、19#） 蒸餾頭（19#） 螺帽接頭（19#） 球形冷凝管（19#） 直形冷凝管（19#） 真空接引管（19#） 錐形瓶（50 mL、19#） 錐形瓶（250 mL）量筒（10 mL） 溫度計（200℃）分液漏斗 燒杯（500 mL、250 mL、100 mL） 鐵圈 燒瓶夾 冷凝管夾 十字夾 剪刀 酒精燈砂輪片 橡皮管 沸石等。
五、實驗裝置
（1）滴加、蒸餾裝置；
（2）洗滌、分液裝置；
（3）蒸餾裝置
六、操作步驟
【操作要點及注意事項】
⑴ 裝置：儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制，燒瓶中要加沸石！
⑵ 加料：在9mL95%乙醇里加12mL濃硫酸時要逐滴加入，加入后應馬上振搖使混合均勻，以免局部碳化變黑。
⑶ 滴加、蒸餾（1）：小火加熱，控制好溫度，并使滴加速度與餾出速度大致相等。
⑷ 洗滌：依次用等體積飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣洗滌，每一步驟都不能少。用飽和碳酸鈉是除去其中未反應的乙酸；用飽和食鹽水是洗去有機層中殘余的碳酸鈉；用飽和氯化鈣是除去未反應的`醇。
⑸ 分液：一定要注意上下層的判斷！
= 6 * GB2 ⑹ 干燥：乙酸乙酯會和水或乙醇分別生成共沸混合物，若有機層中乙醇不除凈或干燥不夠時，由于形成低沸點共沸混合物，從而影響酯的產率。
⑺ 蒸餾（2）：儀器要干燥，空瓶先稱重，注意餾分的收集。
七、實驗結果
1、產品性狀 ；
2、餾分 ；
3、實際產量 ；
4、理論產量 ；
5、產率 。
八、實驗討論
1、本實驗中濃硫酸起到什么作用？為什么要用過量的乙醇？
2、酯化反應有什么特點？在實驗中如何創造條件促使酯化反應盡量向生成物方向進行？
3、反應后的粗產物中含有哪些雜質？是如何除去的？各步洗滌的目的是什么？
十、實驗體會
談談實驗的成敗、得失。
實驗步驟：
①在一個大試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注 意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停 止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。
實驗注意問題；
①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
②加入試劑順序為乙醇———→濃硫酸————→乙酸。
③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導管不能插入到碳酸鈉溶液中（防止倒吸回流現象）。
⑤對反應物加熱不能太急。
幾點說明：
a、濃硫酸的作用：①催化劑 ②吸水劑
b、飽和碳酸鈉溶液的作用：
①中和蒸發過去的乙酸；
②溶解蒸發過去的乙醇；
③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率采取的措施： （該反應為可逆反應）
①用濃硫酸吸水平衡正向移動
②加熱將酯蒸出
提高產量的措施：
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。
②加熱（既加快反應速率、又將酯蒸出）。
③用飽和碳酸鈉溶液收集乙 酸乙酯（減少損失）。
乙酸乙酯的制備實驗報告6
一、實驗目的
1、通過學習乙酸乙酯的合成，加深對酯化反應的理解；
2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；
3、掌握蒸餾、分液、干燥等操作。
二、實驗原理主反應：
①乙酸乙酯的用途；
②制備方法；
③反應機理；
④基本操作：蒸餾、分液、干燥等。）
三、實驗藥品及物理常數
四、主要儀器和材料
鐵架臺 升降臺 木板 隔熱板 電爐 三口燒瓶（100 mL、19#） 蒸餾頭（19#） 螺帽接頭（19#） 球形冷凝管（19#） 直形冷凝管（19#） 真空接引管（19#） 錐形瓶（50 mL、19#） 錐形瓶（250 mL）量筒（10 mL） 溫度計（200℃）分液漏斗 燒杯（500 mL、250 mL、100 mL） 鐵圈 燒瓶夾 冷凝管夾 十字夾 剪刀 酒精燈砂輪片 橡皮管 沸石等。
五、實驗裝置
（1）滴加、蒸餾裝置；
（2）洗滌、分液裝置；
（3）蒸餾裝置
六、操作步驟
【操作要點及注意事項】
（1）裝置：儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制，燒瓶中要加沸石！
（2）加料：在9 mL95%乙醇里加12 mL濃硫酸時要逐滴加入，加入后應馬上振搖使混合均勻，以免局部碳化變黑。
（3）滴加、蒸餾。小火加熱，控制好溫度，并使滴加速度與餾出速度大致相等。
（4）洗滌：依次用等體積飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣洗滌，每一步驟都不能少。用飽和碳酸鈉是除去其中未反應的乙酸；用飽和食鹽水是洗去有機層中殘余的碳酸鈉；用飽和氯化鈣是除去未反應的醇。
（5）分液：一定要注意上下層的判斷！= 6 * GB2
（6）干燥：乙酸乙酯會和水或乙醇分別生成共沸混合物，若有機層中乙醇不除凈或干燥不夠時，由于形成低沸點共沸混合物，從而影響酯的產率。
（7）蒸餾。儀器要干燥，空瓶先稱重，注意餾分的收集。
七、實驗結果
1、產品性狀；
2、餾分；
3、實際產量；
4、理論產量；
5、產率 。
八、實驗討論
1、本實驗中濃硫酸起到什么作用？為什么要用過量的乙醇？
2、酯化反應有什么特點？在實驗中如何創造條件促使酯化反應盡量向生成物方向進行？
3、反應后的粗產物中含有哪些雜質？是如何除去的？各步洗滌的目的是什么？
九、實驗體會談談實驗的`成敗、得失。
實驗步驟：
①在一個大試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。
實驗注意問題；
①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
②加入試劑順序為乙醇———→濃硫酸————→乙酸。
③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導管不能插入到碳酸鈉溶液中（防止倒吸回流現象）。
⑤對反應物加熱不能太急。
幾點說明：
a、濃硫酸的作用：
①催化劑
②吸水劑
b、飽和碳酸鈉溶液的作用：
①中和蒸發過去的乙酸；
②溶解蒸發過去的乙醇；
③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率采取的措施：（該反應為可逆反應）
①用濃硫酸吸水平衡正向移動
②加熱將酯蒸出
提高產量的措施：
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。
②加熱（既加快反應速率、又將酯蒸出）。
③用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯（減少損失）。
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