化學教學教案(合集15篇)
作為一名為他人授業解惑的教育工作者，時常需要用到教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家收集的化學教學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學教學教案1
一、情感態度與價值觀
1．通過有關化學式的計算內容的學習活動，發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
2．通過化肥有效成分計算的練習，培養學生合理使用化學物質的觀念。
3．通過探究虛假坑農化肥廣告活動，培養學生關注社會問題的意識。
二、教學設計思路
重點：相對分子質量、有關化學式的計算
難點：對相對分子質量的理解、有關化學式的計算
關鍵：化學式、化學式的.意義
本課時教學的基本思路：分子的質量總和等于組成分子的各原子的質量總和 → 相對分子質量的計算（定義） → 通過例題總結計算元素質量比、元素質量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。
教學宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過例題，總結計算方法、規律，通過練習加深理解、得以鞏固。
這是本節的第二課時，需要復習前一課時有關內容，特別是化學式的意義。
新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構成，分子的質量與原子質量有什么關系？原子的質量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質量？由學生在相對原子質量的基礎上，提出用相對分子質量衡量分子的質量，并說明計算方法，教師加以規范，形成相對分子質量概念，總結出計算相對分子質量的方法，進行練習。
有了計算相對分子質量的基礎，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結方法、規律，進行訓練。
教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養學生收集、加工、運用信息的能力。
建議補充給商品標簽，進行有關計算的練習。
化學教學教案2
一、教材分析：
從本節課題開始，學生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學反應中的不同變化，來形成分子、原子的概念。
本課題首先從學生學生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現象提出問題，引起學生思考，然后結合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現代證明略作描述，確立物質是由分子、原子等微觀粒子構成的觀點。
課堂教學中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學生探究得出結論——分子是不斷運動的，并利用這一結論對前述現象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規律來解釋宏觀現象起到了很好的示范作用。
關于分子間有間隔的內容，通過用100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL的實驗探究，讓學生總結出：分子之間有間隔，同時延伸到物質的熱脹冷縮，物質三態的變化，向車胎里打氣等學生熟悉的生活現象，讓學生確認分子間有間隔的事實。
教材中還設計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學生討論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析、比較以前學習過的一些變化（物理變化、化學變化）和化學反應，進一步從化學變化中認識分子、原子的特性，形成概念。
通過本課題的學習，讓學生領悟從宏觀物質進入微觀粒子，為后期學習作好知識鋪墊。
二、學情分析：
在初二物理課的學習中，學生已經初步了解了一些關于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學角度講解涉及的一些化學微觀概念較為抽象，學生不容易理解和掌握；學生能熟練掌握的是物理學上常提到的一些變化，如蒸發、擴散，物質三態以及熱脹冷縮。
三、教學目標
知識與特能：
1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構成物質的微粒。
2、認識分子是保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中的最小微粒
3、知道原子和分子的`相同點、不同點和聯系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。
4、學會運用分子和原子的觀點來區別物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
過程與方法：
1、能從常見的現象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進行合理的想象和推理。
2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作，完成實驗，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，主動和他人進行交流，敢于表達自己的見解
情感態度價值觀：
1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
2、激發對物質微粒的探究欲，建立“世界是物質的、物質是可分的”辯證唯物主義物質觀。
四、教學課時與教學準備：
1、教學課時：（1課時）
2、教學準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學課件、溫度計、體溫表。
五、教學重點
認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。
六、教學難點：
從微觀角度認識物質，理解化學變化的實質。
七、教學方法：
實驗啟發式與課內外探究性學習相結合，多媒體輔助。
八、教學過程：
1、創設問題情境，引出課題
[教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問：同學們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學生都能聞到清新劑的氣味？引起學生思考。
[學生活動]發現問題：
將化學與現實生活聯系起來。從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。由此引入構成物質的粒子的知識解釋上述現象。
[設計意圖]引出課題：從與教學內容有內在關系的身邊的素材中，抽取有啟發性的情節，提出高于思考性，激發想象力的化學話題。
2、新課學習：
[教師活動]：活動與探究一：物質的微粒性。
[追問]：我已經停止噴灑空氣清新劑了，為什么現在仍有清新的氣味？
[經過討論得結論板書]物質都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。
[PPT投影]：
1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過移走硅原子構成的文字“中國”。（圖3-3）
邊展示邊說明：移走硅原子構成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術。
[學生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結論：構成物質的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構成宏觀物質。
[教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質。（分子、原子的特征）
[介紹]：1個水分子的質量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子。
[PPT投影]
（一）分子、原子的基本性質（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質量都很小。
[活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。
[追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？
[演示實驗]向盛有約40mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入A、B兩個小燒杯中，另取一個小
燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實驗說明什么問題？
（同時播放實驗過程及微觀過程）
[PPT投影]：
2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）
[提出新問題]：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點解釋嗎？
[學生活動]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動]
[提出問題]：100mL水+100mL酒精=200mL液體；正確嗎？
[學生活動]學生實驗：
1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起觀察是否等于200mL。
2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數值變化情況。
用分子、原子的觀點解釋上述問題。
[PPT投影]
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。
[提出問題]：從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同？發生變化的是分子還是原子？
以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
H2O
H2+O
2[板書PPT投影]
（二）分子、原子的概念
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
強調：“保持”是指保持“化學性質不能保持物理性質”，“最小粒子”是指“保持物質化學性質”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
強調：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子
原子
相同點
1、質量、體積都非常小
2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運動
4、同種分子（或原子）性質相同
不同點
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子
2、在化學變化中，分子可再分為原子。
1、原子是化學變化中的最小粒子。
2、在化學變化中，原子不可再分。
聯系
[學生活動]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質區別物理變化和化學變化）
1、物質沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）
2、物質變了，分子本身也變了（化學變化）
觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟。
鞏固、深化
反復從《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質變化過程中的粒子變化的圖示。
[設計意圖]
使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。
通過聯系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學，給予學生直觀的印象。
[學生活動]：思考、討論交流，歸納總結。
[教師活動]：[矯正總結]
[鞏固訓練]練習冊本節選擇題部分。
[設計意圖]：總結本課知識要點，促進學生形成良好的知識結構。
九、板書設計：
課題1：分子和原子
（一）分子、原子的基本性質：（分子、原子的觀點或特征）
1、分子、原子的體積、質量都很小；
2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
（二）分子、原子的基本性質的運用。
1、解釋有關常見現象
2、區別物理變化和化學變化
3、區分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構成的物質一定是混合物。
純凈物——由一種分子構成的物質一定是純凈物。
（三）分子、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質化學性質的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
十、教學反思：
通過本節課的學習，引領學生進入微觀世界。首先認識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進一步認識分子、原子在化學反應中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節課的教學中，有以下幾點反思：
1、教學手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學生抽象思維能力，激發學生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進行對比，提高教學效果，培養學生形成良好的科學探究的方法。
3、將化學與現實生活緊密聯系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。
4、從微觀角度認識和區別物質的變化，是本節課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。
化學教學教案3
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。
2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
二、 考試說明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。
2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
三、課標解讀：（教學目標）
1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。
2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。
3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。
4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。
5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。
四、教學評價：
課標評價：
根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。
歷年考試試題評價：
幾乎每年的學業水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：
（1）學業水平考試試題：
20xx（山東省）
4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是
A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。
22．（8分）現有下列四種有機物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
（1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。
(2)②發生消去反應的化學方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。
20xx（山東省）
6．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：
請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：
（1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：
；
（2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：
；
（3）（II）的反應類型是 。
分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應
（2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學－有機化學基礎）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
（1）H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型為 。
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為 。
（4）D和F反應生成X的化學方程式為 。
分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
（20xx山東卷）
33．（（8分）【化學——有機化學基礎】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：
根據上述信息回答：
（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。
（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。
（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為_____。
（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________
分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）
五、學習目標：
1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。
3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。
4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用
六、教材分析：
（一）教材位置：
本節在有機反應類型及反應規律的學習之后，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發生什么類型的反應、生成什么樣的`物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質并發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。
（二）教材處理：
基于醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對于醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。
（三）與人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯系生活實際。
3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。
結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：
1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。
七、學情分析：
學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區分。
八、教學重點、難點
根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質
九、教學策略：
課前準備：（學案導學）
通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）
通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。
十、教學過程中注意的問題：
1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變為知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學教學教案4
教學目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的.反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
化學教學教案5
【學習目標】
知識與技能:過程與方法:
⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。
情感、態度與價值觀:
本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?
(回憶、思考)化學反應的本質是什么?
【課堂研討】
(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?
(自學、思考)通過分析課本p32的.圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)
⑤多數化和反應。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應有哪些?(多多益善)
(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?
化學教學教案6
【教學目標】：
科學概念：
化學變化會伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質是否發生了化學變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會發生化學反應，產生新的物質。
過程和方法：
繼續學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。
情感態度價值觀：
分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。
【教學重點】了解化學反應的一般現象。
【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗
【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學過程】
一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘的反應：
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說明實驗內容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘的遠原樣進行比較。
3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現象？注重比較和推理。
5、引導思考：硫酸銅和鐵釘的反應屬于化學變化么？你能利用什么證據證明？生答補充。
6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發生了化學變化，這也是我們判斷是否發生化學變化的方法之一。
二、初步歸納化學變化伴隨的`現象
1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著這節課的實驗結束，我們已經學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現了那些現象？列舉填表。
物質的化學變化 伴隨的主要現象 本質特征
總結拓延：
無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現象伴隨發生，這也是我們進行判斷的方法。課外續填表格：生活中你發現了什么化學變化？現象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁：
在課本資料中的化學反應后，產生了哪些新物質。
化學教學教案7
教學內容：義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養物質
學生分析：食物中的營養物質，學生在《生物學》中已學過，有了一定的基礎，但本課題側重讓學生了解營養物質對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學習。
設計理念：本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的展開以學生的研究性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培養學生分析問題、解決問題的能力，以及共同學習，資源共享的精神。
課堂流程：
一、情景暗示，導入新課
引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：
教師：你能說說食物中的營養成分有哪幾種？
學生：蛋白質、糖類、油脂、維生素
通過優美的畫面激發學生的求知欲。
二、課題探究
探究始于問題，這個問題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的與學生現有觀念、知識結構產生沖突的，令人困惑的信息時，學生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。
蛋白質教學
恩格斯曾說：“生命是蛋白質存在的方式”，它是人體不可缺少營養物質，那么什么是蛋白質？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本P88—P90,學生通過閱讀拓寬了學生的知識面懂得蛋白質的生理功能。
教師：對于兒童、青少年、傷病員,醫生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？
學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。
多媒體展示：
吸煙的害處
故事：美國曾經舉行了一次吸煙比賽，在1小時內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的原因？
學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。
老師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質，請你幫他設計一個實驗方案。學生分四人一組討論后，上臺交流。
學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。
糖類、油脂教學
其實在六大營養素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養學生分析問題和解決問題的能力。
多媒體展示：
優質大米和霉變大米
學生結合圖片和資料P92分組討論回答：
在生活中能否用霉變的大米喂養家禽、家畜？
學生：家禽食用發霉變質的食物后，毒素會積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質進入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學
利用多媒體展示一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獲取知識
幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經常遭到壞血病的`折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們為什么會得壞血病呢？一位隨船醫生通過細心觀察發現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領呢？
學生：柑橘中含有豐富的維生素C，壞血病就是缺乏維生素C所致。
三、知識建構
教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科規范的形式納入學生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。
多媒體展示：
中國居民“平衡膳食寶塔”
小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學生分組探究，并選派一名同學上臺交流，師生評價。
學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學生在探究學習的過程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最后老師和同學們一起進行了回顧，重新審視了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點，并應用這些知識解決一些生活中的化學問題。
教學效果：課堂設計充分體現了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發展相得益彰。具體表現為：
1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養物質，直奔課題。
2、課堂設計知識與應用并重
以“水手們為什么會得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素C所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序
課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調動了學生的參與熱情，學生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學生的能力發展和提高。
5、課堂容量大，效率高。
教學反思：本節課在教學中有待進一步提高的幾個方面：
1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科知識系統的聯系和理解。
2、教師語言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養的力度還要加強。
4、課堂反饋要更及時準確，在學生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學生的思維閃光點，并給予及時準確的評價。
化學教學教案8
參加教學比賽能讓一個教師得到多方面的鍛煉，在短時間內迅速成長。反思公開課教學，成功的經驗、失敗的教訓都將是我今后教學中的寶貴財富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學過程中認為教學效果好，自我感覺較滿意的環節。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環節。三是“思改”，希望通過有效的反思帶來教學思維和方法的改進。通過本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現總結如下
（一）收獲：
一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構等內容也完全由烷烴的命名和同分異構等內容來引領。再比如：本節課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結構上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產”出了自己的教學產品，運用有趣的'語言給學生總結出加聚反應的書寫規律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。
二、關注學生聯系生活
在教材處理的過程中其實已經關注了學生的認知結構和思維方式，盡量體會學生理解新知識的障礙，所以在學生做練習時不失時機的給于點撥，如：加成反應時斷鍵在先，
結合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以至用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環保教育、可持續發展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質變等哲學思想的滲透。達到了情感、態度、價值觀的啟迪。
四、不足
1、本次課學生不熟悉，盡管一再調動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時間關系，學生練習做的少，沒出現討論問題的最高潮，結尾也比較倉促。
化學教學教案9
一、學習目標
1、知識與技能：
（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。
2、過程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。
3、情感態度和價值觀
（1）樹立物質無限可分的觀點。
（2）了解人類對原子結構的探索。
二、教學重難點
知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。
三、預學設計
在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：
（1）以“我想象中的'原子結構”為題，提出自己的假設。
（2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋
四、教學過程設計
教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。
思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創設問題情境激發學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。
化學教學教案10
元素符號是根據其拉丁文名稱確定的。那么，元素的名稱又是如何確定的呢？
一般來說，元素的名稱是由其發現者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[現在是國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）]予以確認。元素的發現者在給元素命名時，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀念某位科學家，有的是為了紀念發現者的祖國或發現地，有的是以星球或神話人物來命名，而更多的是以元素的物理化學性質以及它們的命名的。例如，第1號元素氫（H）是由法國化學家拉瓦錫命名的，氫的法語為“hdrgene”。改詞源自希臘語中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產生”），因此，hdrgene原意為“會產生水的東西”；第2號元素氦（He），原意是指希臘神話中的'太陽神，由于該元素最先是從太陽的光譜中發現的，寓意“太陽元素”；第84號元素釙（P）是居里夫人為了紀念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀念已故的著名科學家，如人們把第99號元素命名為锿（Es）以紀念著名物理學家愛因斯坦。
元素名稱的來歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來龍去脈，你就可以進一步了解這些元素的發現史，真是一件十分有趣的事情。
那么，元素的中文名稱又是如何得來的呢？
19世紀末，我國化學家徐壽在翻譯《化學鑒原》時采取了根據英文第一音節直接音譯的方法對元素進行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數是后來專門創造的新字。在常溫下，凡是氣態的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱，根據上述規律，就很容易知道該元素的種及其單質在常溫下的狀態。在初學化學元素時，這不失為一種有用的經驗。
另外，所有元素的中文名稱均用一個漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。
化學教學教案11
課題：離子反應、離子方程式
課型：新授課
教學目標
1、 了解離子反應的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
第五節、離子反應、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
一、離子反應
下列反應那些屬于離子反應：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的`反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質間的反應？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應
如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容
三、離子方程式的書寫
步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
《基礎訓練》P40、9題。
化學教學教案12
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
初中三年級化學期末選擇題試題及答案
【—初中三年級化學期末選擇題試題及答案】下面是關于方程式選擇題試題大全，希望同學們認真完成下面的題目。
選擇題試題
1 質量守恒定律揭示了化學反應中
A. 反應條件 B. 哪些物質是反應物
C. 初中化學 哪些物質是生成物 D. 反應物和生成物的質量關系
2. 化學反應前后，一定發生改變：
A. 分子種類 B. 原子的相對質量 C. 原子個數 D. 原子種類
3. 天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據這一信息可以推測：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質和化合物
C.“百武”彗星是一個液態混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等質量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣的質量最多的是：
A．H2 B．C C．S D．Mg
5. 17世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是：
A. 精確稱量是科學研究的重要方法 B. 水在長時間加熱后能轉變為土
C. 物質變化過程中總質量守恒 D. 沉淀物來自于蒸餾器本身
初三學好化學方法
進入，同學們又要一門新的功課----。同學們要想在不一年的時間里學好，除了要重視它以外，還必須掌握科學的。達爾文說過：“最有價值的是關于的。”大家一旦掌握了的，就一定能輕松、愉快地學好化學。
一、勤于，善于做筆記
要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的就會大大地提高。
化學內容比較多，在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、常復習，多
課后應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。
現行課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。
三、吃透課本，聯系實際
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善于閱讀課本 初中生物，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助于加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課后細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助于提高自學。
初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有，越學越想學，越學越愛學。
四、重視實驗，培養興趣
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對于我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學課外活動，如參觀、講座、化學游戲等，主動培養自己學習化學的興趣。
初三化學知識點總結之水的組成
【—匯總】同學們注意了，為大家帶來的是初三化學知識點之水的組成，有興趣的同學過來看看，認真記好筆記。
水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2H2O 通電 2H2↑+ O2 初中政治 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
初中的'同學們對于上面提到的初三化學知識點之水的組成已經有所了解了嗎。如果大家還想要更深層次的了解初中化學知識就關注吧。
初三化學方程式的方法
式是科學中的重要用語之一，是的重要工具。同學們應該從以下幾個方面入手，全面掌握有關化學式的。
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
（1）稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.
（2）固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.
（3）氣態非金屬單質（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數目（或原子個數的最簡比）用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
2）化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂
中考化學復習考點分析 制取氧氣
一、基本考點
考點1．氧氣的實驗室制法
在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的制取氧氣。
（1）反應原理：
（2）實驗裝置：實驗裝置包括發生裝置和收集裝置。①發生裝置的選擇依據；根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。
②收集裝置選擇依據：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1E。
③驗滿方法：a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。
④操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a. 試管口微向下傾斜；b. 藥品均勻鋪在試管底部；c. 試管口塞一團棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處；f. 伸入試管內的導管略出膠塞即可；g. 用外焰對準藥品處加熱。
考點2．催化劑和催化作用
在反應里，能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都沒有發生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率 初中生物，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其性質可能發生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。二、與綜合考點
考點3．化合反應及分解反應的區別與判斷（學科內綜合考點）
在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。化合反應、分解反應是化學反應的兩大基本類型。通過比較化合反應和分解反應，加深對反應類型的認識（見表2-7-2）；
表2-7-2
化合反應分解反應概念兩種或兩種以上的物質反應生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應特征多種變一種的反應一種變多種的反應實例共性都是化學變化分解反應的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。
三、創新考點
考點4．在潛水艇里制取氧氣方法的探究（探究性考點）
在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減沙自備能源的消耗，二是操作簡便易行，三是要減少污染和有毒物質的排放。
初中化學知識點總結：碳單質
1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。
2．“碳”和“炭”的區別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。
3．C還原氧化銅注意問題：
①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；
②試管口要略向下傾斜；
③裝置的氣密性要好；
④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
【典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；
（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。
答案：
（1）提高酒精燈火焰的溫度；
（2）開始排出的是試管內的空氣 ；
（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。
化學教學教案13
知識目標
使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應;
介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識;
通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發;
通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。
能力目標
通過對化學反應中的能量變化的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的`。注意科學開發與保護環境的關系。
教學建議
教材分析
本節是第一章第三節《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。
教學設計方案
課題：化學反應中的能量變化
教學重點：化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學難點：化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書]化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的?
[學生分組實驗]請學生注意①操作方法;②仔細觀察實驗現象;③總結實驗結論;④寫出化學方程式。
(1)反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化學教學教案14
第一課時
教學目標：
1.了解化學實驗的基本要求，認識化學實驗的常用儀器。
2.激發學生嚴肅認真科學的態度.
重點： 常用化學儀器的名稱、用途
難點： 常用化學儀器的使用注意事項。
教學方法：講述、演示。
實驗準備：各種常用化學儀器
教學過程：
一．導入：以化學是一門以實驗為基礎的'基礎自然學科為題，導入新課。
二．授新課：
1．結合課本P191內容，講解、強調化學學生實驗的要求。
2．結合實物，講述一些常用化學儀器的名稱、用途和注意事項：
⑴試管 ⑵試管夾
⑶玻璃棒 ⑷酒精燈
⑸膠頭滴管與滴瓶 ⑹鐵架臺
⑺燒杯 ⑻量筒
⑼集氣瓶 ⑽漏斗
⑾長頸漏斗 ⑿錐形瓶
⒀蒸發皿 ⒁導氣管
⒂其它儀器
三、簡要進行課堂小結。
四、鞏固練習：
對照課本圖3、圖4，說出這兩個實驗中所用到的各種儀器的名稱。
第二課時
課題：藥品的取用
教學目標：
1.了解取用藥品的注意事項, 學會正確取用藥品的基本操作.
2.培養學生認真、細致的'良好習慣。
3.培養學生實驗操作能力.
重點： 固體藥品與液體藥品的取用方法
難點： 滴管的使用方法。
教學方法：講解、實驗
實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學過程：
1． 講解要注意的事項；
三不原則；
節約藥品原則；
用剩藥品的處理方法。
2． 操作原理（教師邊講解邊演示）：
取用粉末狀固體的正確方法；
取用塊狀固體的正確方法；
取用液體藥品的正確方法；
用量筒量取一定體積液體的正確方法；
化學教學教案15
【學習目標】
1.記住一些常見元素的名稱和符號；初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具。
2.知道元素的簡單分類。
3.能從組成上識別單質、化合物和氧化物。
【教學重點】元素符號及其意義；單質、化合物及氧化物。
【教學難點】
1.元素符號意義
2.單質、化合物及氧化物
3.生活中常見的化合物的簡單分類
【教學手段】實驗為主，學生研讀，教師引導點撥
【教學課時】1課時
【教學用具】課本涉及的器材和藥品
【教學流程】教師提示→學生思考討論→學生看書、實驗并提問→教師分析講解→嘗試練習→學生自我小結
達成學習目標1至3，分三步完成：A．達成目標1和2 B.達成目標3 C.鞏固目標1、2、3
教 學 過 程
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
A．教師提出問題→學生思考看書→學生討論→建立“物質都是由元素組成”的觀點 ［引入］世界是由什么構成的？物質是由什么組成的？
早在幾千年的古代，中外哲學家都在探討這個問題。公元前四世紀，古希臘哲學家亞里士多德提出：萬物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國早在戰國末年就提出"五行說"，認為萬物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說，為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻。
［板書］單元2組成物質的元素
請閱讀，總結物質是由什么組成的？
［提示講解］研究表明，一切物質都是由元素組成的，我們每時每刻都在與化學元素打交道：吸入的氧氣由氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；同學們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱為氮肥，是因為它們都含氮元素…… 思考問題
閱讀學習目標
討論和交流，歸納得出結論：一切物質都是由元素組成的。 激疑探究
激發學生學習興趣
知道學習要求，有的放矢
培養學生閱讀和思考的習慣及能力，建立 “物質都是由元素組成”的觀點。
B.教師提示→學生看書、實驗→交流、討論→得出結論→達成目標1和2 元素是什么呢？
請看課本表2-1
引導歸納：
［板書］一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
［講解］為了確認組成物質的元素，人類經歷了漫長的歲月。請同學們完成［實驗探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素。
指導學生完成實驗，總結結論
到目前為止，已經發現的元素有110余種，請看附錄5，元素周期表，表中有幾種顏色？根據顏色可以把元素分為幾類？
指導學生歸納：
［板書］2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
［板書］3.元素符號
指導學生看課本
（1）記住一些常見元素的`名稱和符號；
（2）元素符號表示的意義：
指導學生看課本完成“交流討論”1和2，
指導根據元素組成對純凈物進行分類的方法
［板書］二、根據元素組成對純凈物進行分類
看課本表2-1，并交流總結：
由表中可得出：物質都是由元素組成的，不同物質的組成元素可能會不同。不論是水分子中的氧原子，還是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、
淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子，可見元素是一類原子的總稱。不同元素的原子不同。
完成［實驗探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素，觀察現象，總結結論
金屬元素（金字旁）
元 非金屬元素（石旁、氣字頭、三點水）
素 稀有氣體元素（氣字頭）
看課本表2-2
總結元素符號的書寫方法并記憶常見元素的符號。
元素符號表示的意義：
①表示某種元素（宏觀意義）
②表示某一個原子（微觀意義）
注：對于a 金屬;b 稀有氣體；c 碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有③表示某物質（宏觀意義）
通過認真分析表中信息，找出規律，學會歸納，促進學生思維的發展。
培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。
學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。
聯系中文名稱造字規律，幫助學生了解元素的分類
學會歸納，找出規律，促進學生理解學習。
記住一些常見元素的名稱和符號；
即背課本P30表2-2中的元素的名稱和符號。
要求學生注意易錯易混的元素符號。
掌握元素符號表示的意義
讓學生在練習中理解，書寫要規范。
學會根據元素組成對純凈物進行分類
教師提示→學生看書→交流、討論→得出結論→達成目標3 單質
純凈物
化合物(氧化物等)
［板書］三、自然界中各元素的含量
認識自然界中各元素的含量，記住幾個“最”。
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
知道理解：單質、化合物、氧化物，學會區分方法
討論
學生看課本及圖2-9認識自然界中各元素的含量，記住幾個“最”。
自讀“拓寬視野”
掌握“單質、化合物、氧化物”的區分方法,
認識自然界中各元素的含量,
記住幾個化學元素之“最”,
擴大知識面，加深對元素的理解。
C.學生小結課堂收獲→鞏固練習→歸納總結 引導學生課堂小結
學生各抒己見，自己課堂小結
做練習，進行思維訓練
學生練習，教師評價。學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。 總結自己的得失，心中有數，便于及時矯正。
明確本節知識內容及要求。
獲得學生的反饋信息。
【板書設計】
一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
3.元素符號
（1）記住一些常見元素的名稱和符號；
（2）元素符號表示的意義：
①表示某元素（宏觀意義）
②表示一個某原子（微觀意義）
注：對于a金屬；b稀有氣體；c碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有
③表示某物質（宏觀意義）
二、根據元素組成對純凈物進行分類
單質
純凈物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
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