化學教學教案15篇
在教學工作者開展教學活動前，時常會需要準備好教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。我們應該怎么寫教案呢？下面是小編收集整理的化學教學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學教學教案1
【學習目標】
1、初步學會制取氧氣的方法。
2、認識氧氣的化學性質并學習探究氣體性質的方法。
3、增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。
【知識要點】
一、氧氣的實驗室制法
1、結合p75頁實驗探究，實驗室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑，化學方程式為________________________ 。
2、催化劑能改變物質的_________________,而本身的_______和_________
在反應前后都沒有發生變化。
二、氧氣的性質
1、在化學上我們研究一種物質的性質時，一般要從這種物質的________和_________兩個方面去進行研究。
2、通常條件下，氧氣是___色___味的氣體，在壓強為1.01×105pa下，氧氣在–183℃時，可變為 色液體，在–218.4℃時，變為 色雪花狀固體。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空氣，還可以用__________法收集，充滿氧氣的集氣瓶應瓶口向_____。
【活動天地】
實驗一：實驗室制取氧氣
1、實驗步驟：查（ ）、裝（先加____ 再加_____ ）、定、點、收、
離（先撤離導管是為了_______________________）、熄。
2、檢驗氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
驗滿氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
實驗二：木炭在氧氣中燃燒的現象:________________________________ _，
化學方程式為_________________________，用________________ 檢驗產物。
實驗三：鐵絲在氧氣中燃燒的現象是 ______________，
化學方程式為_________________________，鐵絲一端的火柴起 作用，
為何將鐵絲繞成螺旋狀？_____________________________，盛有氧氣的集氣瓶的瓶底應預先加入____________，目的是為了_________________________。
實驗四：蠟燭在氧氣中燃燒的現象是_________________________________，如何通過實驗驗證蠟燭燃燒的產物？
__________________________________________________________________
歸納總結：氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質反應，我們可以看出氧氣是一種化學性質 的氣體，他在氧化反應中能 ，具有 性，是一種常用的 。
【鞏固提高】
1、關于空氣的組成，從下列實驗中你能得出空氣中含有什么氣體。（填化學式）
（1）把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明 ；
（2）澄清的石灰水長期敞口放在空氣中，瓶壁和石灰水液面上會出現白色固體物質，說明 ；
（3）放置在空氣中的餅干過幾天就不脆了，這說明 ；
（4）空氣是制造氮肥的原料，說明 。
2、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是( )
A.石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色，生成無味的氣體。
C.紅磷在氧氣中燃燒時，生成一種紅色固體。
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
3、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調節活塞控制液體滴加速度。回答下列問題：
⑴分液漏斗中應放入的物質是 ，錐形瓶中應放入的物質是 。
⑵要收集一瓶純凈的氧氣應選擇圖2–4中的裝置 （填字母）
⑶某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是
。
⑷若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是 （填序號）
A．生成物中只有氧氣 B．不需加熱 C．需加熱
⑸裝置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是
A．控制液體的滴加速度 B．用體積小的錐形瓶 C．加熱反應物
化學素養評價 3-3
1、在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒的方法除去其中的氧氣，又不能混入其他氣體，可以使用的可燃物是： （ ）
A、 木炭 B、紅磷 C、硫 D、蠟燭
2、將一個裝有液態空氣的容器打開，把一根燃著的木條置于容器上方，可觀察到的現象是（ ）
A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、先燃燒得更旺，后熄滅 D、無明顯變化
3、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時，裝藥品的試管破裂了，其可能原因是（ ）①裝藥品前忘了檢查氣密性 ②試管口沒有略向下傾斜 ③試管沒有均勻預熱 ④收集完氧氣，先熄滅酒精燈，后取出水中導管 ⑤試管外壁潮濕 ⑥夾試管的鐵夾夾得太緊
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小
C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大
5、用雙氧水制氧氣時，忘了加二氧化錳，其結果是：（ ）
A、不放出氧氣 B、放出氧氣的速度慢
C、放出氧氣的總量少 D、放出氧氣總量減少且速度減慢
6、區別下列物質所用試劑或方法錯誤的是：（ ）
A、空氣與氧氣——帶火星的木條 B、硬水與軟水——肥皂水
C、二氧化碳和氮氣——石灰水 D、氮氣與氖氣——燃著的木條
7、科學實驗證明：空氣中的微量臭氧可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。空調和冰箱的'制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴（以M代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應過程可以表示為：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根據所學知識可知氯氟烴在反應過程中的作用是（ ）
A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、穩定劑
8、下列反應即屬于氧化反應，又屬于化合反應的是( )
A.加熱高錳酸鉀制氧氣 B.蠟燭燃燒
C.紅磷在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
9、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上; b檢查裝置的氣密性; c 點燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導氣管從水中取出. 正確的操作順序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分別放在如圖所示的裝滿氧氣的集氣瓶中，待二者完全燃燒后，同時打開活塞，可以看到的現象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空題
11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
種或幾種。先將該氣體通過澄清石灰水沒出現渾濁；再將該氣體在空氣中點燃，在其火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，其內壁有水珠生成，向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后，出現渾濁現象。
試用化學式回答：原氣體中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀； ②通電分解水；
③常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
（1）寫出③化學反應的化學反應方程式： ；
（2）你認為最適合在潛水艇內制氧氣的方法是 （填序號），與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優點是：① ；② 。
三、實驗題：
13、下圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置(除化學方程式外其他用序號填空)。
(1)實驗室制取氧氣的化學方程式： （填一種即可），發生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發生裝置為 ，收集裝置為 。
化學教學教案2
（一）知識目標
使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。
（二）能力目標
1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養學生的發散思維能力。
（三）情感目標
通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系
教學方法：討論、講解、實驗相結合
教學過程：
［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節堿金屬元素
[板書]一、物理性質
指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結構
請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。
[板書]
1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。
元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。
[學生小結]堿金屬元素原子的.最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。
[板書]三、堿金屬的化學性質
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。
[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？
（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2．堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象？
(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
(3)根據上述實驗現象可得出什么結論？
教師引導學生小結：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業：P40：三、四、五
化學教學教案3
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法： 講練結合
f教學課時：二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學方程式的`涵義，反應物與生成物之間的質量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。
講解：根據化學方程式計算的注意事項：
1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業：課后作業：6、7、8題
教后：
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學教學教案4
一、激發學習興趣，營造互動環境
互動式教學要求教師創設學生感興趣的問題，才能有效激發學生學習的欲望。因此，在大學化學課堂教學中，教師必須想方設法激發學生學習化學的興趣，為學生營造互動環境，讓學生在輕松、愉快的環境下學習化學，提高大學化學課堂教學效率。以人教版大學化學課題2《化學是一門以實驗為基礎的科學》這一課時，教師可以設計本節課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設計這樣的導入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節課，請大家利用“化學的眼光”去觀察，相信大家會有新的發現。此時，教師把學生分成小組，并分發蠟燭，讓學生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學生個個興趣高昂，開始交流互動。有學生問燃燒時會有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質組成的嗎？蠟燭燃燒時為什么火焰會越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。
二、豐富互動形式，活躍教學氛圍
教師在采用互動式進行化學教學時，應該豐富互動形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學生學習化學的激情。
（一）創設教學情境，激發學生探討
大學化學教師可以結合教材內容，合理創設教學情境，激發學生進行探討，給學生留下互動交流的空間，保證互動式教學的順利進行。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課的教學為例，教師可以創設這樣的情境：我們人類每天都依靠水才能得以生存，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學們知道水是由什么元素構成的嗎？水的化學式又是什么呢？我們利用水做實驗又可以有什么收獲呢？教師通過創設教學情境，激發學生對問題進行探討。接著，教師進行電解水實驗，教師提示學生注意觀察正負極產生氣體的體積。實驗結束后，教師給五分鐘時間讓學生對實驗進行互動探討，包括正負極產生的體積比例是多少，正負極產生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學生都融入教師創設的情境當中，積極尋求問題的答案，并實踐證實，培養了學生的觀察能力和互動交流能力。
（二）組內自主互動，鼓勵提出質疑師生互動有助于培養良好的師生關系，營造宜人的教學環境，但是組內學生間的互動也是必不可少的。組內成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學思維。此時，教師以組內成員身份參與互動，鼓勵學生提出質疑，大膽探究。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗后，把學生分成若干小組，讓組內成員就“正負極產生的氣體是否一樣，怎么驗證”進行互動探討。此時，學生開始絞盡腦汁想是否該繼續下一個實驗進行驗證，有學生提出用燃著的火柴點燃負極氣體進行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學生觀察實驗現象，發現負極氣體燃燒產生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復燃，所以正極產生的是氧氣。學生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結論都是在互動交流中得出的。
三、設計課后作業，拓展互動空間
課后作業可以作為課堂的補充，讓學生在作業中鞏固課堂知識，學以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學化學教學成績。以人教版大學化學七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學生學完這一課時之后，可以布置一道開放式作業讓學生進行互動交流，即假如你是一位總設計師時，為了避免走上先污染后治理的道路，你會怎么樣處理南水北調工程？由于這是一道開放式習題，學生可以自由組合依據問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農藥的使用量，甚至有學生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學化學教師可以充分利用作業來拓展學生互動空間，讓學生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學成績。總之，作為一名大學化學教師，可以積極采用互動式進行教學，結合教材內容，合理設置互動環節，最大化活躍課堂氛圍。互動式教學非常適合新課改背景下的大學化學教學，它不僅可以在教學中突出學生的主體性，還能1、概念教學要注意學生的可接受性，要和學生已有經驗相結合。
化學和人類生活、生產緊密聯系，大學化學課程內容的選擇往往依據學生已有經驗和心理發展水平，反映大學化學學科內容的特點，這就決定了一個人的生活經驗對化學概念教學影響較大，學生在學習化學概念之前就有了相關知識和經驗，形成了事物非本質的認識。如農村學生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風箱等聯系在一起，城市學生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發射等聯系在一起。農村學生很早就學會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學可從學生在生活中對“燃燒”的已有經驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統的概念體系。這種與學生已有經驗相結合的化學概念教學方式，讓整個學習過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡。化學概念本身是抽象的，應在認識過程中不斷深化。大學化學概念教學要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學生理解抽象的概念。大學階段有關物質構成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學生的.想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯系，在“分子”概念的教學中，我先讓學生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學，學生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學學生的認知規律。
3、概念教學要注意階段性，對大學學生逐步提高要求。化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、結合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學概念是學生從來沒有過的生活經驗。因此，對學生難理解的概念進行彈性處理，對大學無法給出科學定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的手段開展教學。例如教學“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨著學習的深入，只要是發光、發熱劇烈的化學反應就是“燃燒”。對化合價的概念，大學學生難以理解，如果從概念本身出發，學習的難度很大，從而老師越解釋，學生越糊涂。我認為直接以Na和Cl結合為NaCl、Mg和Cl結合成MgCl2為例，從滿足原子結構穩定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個數比關系就可以了，不必要求學生搞清楚化合價的數值是怎么得來的，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質就達到教學目的了。
4、概念教學要注意發展性，不能一步到位。
大學化學概念教學要適合學生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學學生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學過程中不能一步到位。學生隨著掌握知識的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應”概念的初級定義為物質與氧氣發生的反應，編者這樣處理，讓學生剛學習化學時，對“氧化反應”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應，就是“氧化反應”。當學習碳的還原性時，學生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發生氧化反應，這時“氧化反應”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應”概念的外延逐漸擴展。概念教學要注意發展性，這就要求教師在教學過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學生失去學習化學的興趣。
5、概念教學要注意與身邊物質的性質學習相結合。
概念教學的目的是用概念解釋化學現象，在物質性質的學習過程中鞏固概念，提高學生應用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創設了如下情境：不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質相似，學生設計實驗探究蟻酸的性質，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。通過對蟻酸性質的探究，對“酸”、“中和反應”等概念的理解逐步加深。總之，化學概念是將化學現象、化學事實經過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學生觀察實驗現象、學習身邊物質的性質具有指導作用。如何根據新課標的要求、大學學生的特點，在教學中有意識地應用教學策略，提高學生的學習興趣和學習效率，是每一位大學化學教師都應思考的問題。
促進學生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學成績。
化學教學教案5
一、教學章節
第一節 分子
二、教學目的
1、知識目標
（1） 分子的概念
（2） 分子概念的運用
（3） 混合物和純凈物
2、能力目標
通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生的抽象思維能力。
3、德育目標
通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學重點、難點、疑點及解決方法
1、重點
（1） 關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。
（2） 通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。
2、難點
建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。
3、疑點
（1） 如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？
（2） 混合物與混合物有何區別？
4、解決辦法
聯系生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。
四、課時安排
1課時
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學步驟
（一）分子
我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？
1、實驗碘的受熱和冷卻
現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
現象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。
分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。
2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。
在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。
在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。
那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？
+3、分子是保持物質的化學性質的'最小粒子。
同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。
我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26Kg。
那分子還可以再分嗎？
分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。
但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。
物質三態相互轉化的本質：
氣態時，分子間距離最大，液態，固態。
4、①分子的體積很小，質量非常小。
②分子是不斷地運動的。
③分子間有一定間隔，“三態”。
④有些物質是由分子直接構成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和純凈物：
在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣
2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣
我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。
例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。
第三章 分子和原子
第一節 分子
一、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的基本性質：小、動、距、構、分
（1） 分子在不停的運動。
（2） 分子間有一定間隔。
（3） 同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。
（4） 發生物理變化，分子沒變化；發生化學變化，分子有變化。
（5） 分子在化學變化中是可分的。
（6） 分子體積非常小。
（7） 分子的質量非常小。
二、混合物和純凈物
1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣
2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣
化學教學教案6
一、學習目標
1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；
3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；
4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在實驗探究活動中，享受發現的快樂。
二、教學重點及難點
教學重點：氨氣和銨鹽的性質；
教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。
三、設計思路
氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態銨鹽和氮肥知識的教學。在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。
四、教學過程
[復習引入] 回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優缺點。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。
[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的'耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業合成氨
N2+3H2 2NH3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務，我們必須研究它的性質。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實驗探究1] 噴泉實驗。
[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現象，分析實驗現象你能得出什么結論？
現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產生噴泉的原理是什么？
[小結]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實驗探究2] 氨水的不穩定性
現象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
結論：
氨水易揮發，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學性質
[小結]（1）氨氣與水的反應
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。
液氨 氨水
物質種類
粒子種類
[實驗探究3] NH3與HCl的反應
現象：
燒杯中出現白煙。
解釋：
濃氨水、濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。
（2）氨氣與酸的反應
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩定，容易分解生成氨氣，而揮發掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態氮肥的主要成分，對銨鹽的性質的了解，是科學使用化肥的基礎。
[板書] 三、銨鹽的性質
1.受熱分解
[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。
現象：加熱，試管中產生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。
現象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據上述性質，分析討論此性質有何應用？
（1）銨根離子的檢驗；
（2）氨氣的實驗室制法；
（3）避免銨態氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
（1）銨態氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
（2）其他氮肥：硝態氮肥。如：KNO3。
有機態氮肥。如：CO(NH2)2。
[問題思考]
1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2.不能 因為氨氣能與硫酸反應
化學教學教案7
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：
鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：
實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。
［板書］第二章堿金屬
［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］第一節鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色狀態硬度熔點密度導電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的.變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。
［結論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
［布置作業］1.鈉能否和CｕSO４溶液發生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。
化學教學教案8
教學目標：
一、知識目標：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反 應。
二、科學素養目標：
從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。
教學重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學過程：
[復習提問]
什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標（投影）
二、酸的分類和命名
引學生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
（由學生代表總結，教師歸納并板書）
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化 學性質?
學生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。
(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的`化學 性質，我們稱之為酸的通性。
以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
化學教學教案9
一、教學目的
1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
二、教學任務
1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成選修（1）的教學任務。
2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。
3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的`原理和方法。
4、掌握電化學的基本原理。
三、 教學措施
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、 多做學生工作，要經常找學生談心。
3、 改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。
4、 面向全體學生，注意各層次的學生基礎 。
5、 多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6 、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
四、考試安排
考試時間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學進度
章節 課 時周次
第一章第一節 化學反應與能量變化2第1至2周
第二節 燃燒熱 能源2
第三節 化學反應熱的計算3
單元復習 3
第二章第一節 化學反應速率2
3至8周
第二節 影響化學反應速率的因素3
第三節 化學平衡 8
第四節 化學反應進行的方向 2
單元復習 4
第三章第一節 弱電解質的電離2
9至16周
第二節 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節 鹽類的水解6
第四節 難溶電解質的溶解平衡4
實驗 中和滴定1
單元復習 5
第四章第一節 原電池3
17至20周
第二節 化學電源2
第三節 電解池5
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護2
單元復習 4
機動521周
期末復習 22周
化學教學教案10
教學目標：
⑴掌握CO
2、CO和碳單質的性質和用途
⑵歸納，總結形成知識網絡。
教學重點
1、碳和碳的氧化物的化學性質
2、化學方程式的書寫
3、物質間的相互轉化
教學難點
1、學生能主動參與，進行有效地討論和探究。
2、通過比較、歸納，較為系統地認識碳和碳的氧化物之間的相互關系
教學設計
[設問]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識點為主。下面和大家一起來復習總結。
[ 【設問】本單元共有幾個課題？（把書本合起來，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯系每個課題題目中的關鍵詞回憶出哪些主要知識點。
[看書歸納]學生回答不全，找基本知識點。
[學生總結]分別讓幾個學生代表依次帶領復習重要知識點（其他學生可以補充）。 [引導歸納1]歸納碳單質的主要知識點
[問題]通過比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據此拓展，你能得出哪些結論？
[學生回答]
1、一種元素可以組成多種單質；【過渡】復習碳的化學性質。
[學生總結]化學性質。
[練習]完成碳的可燃性、還原性的化學方程式（讓一學生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學生評析]學生評析化學方程式的書寫情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質
1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應
3、與堿反應
用途：植物光合作用的原料、工業原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質、化學性質及用途等比較。 [練習]
1、完成CO2與水及石灰水反應的化學方程式（讓一學生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化學方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結]剛才一起復習了本單元的基本知識點，再看黑板上這些化學反應方程式，看其中都有什么物質——CO2。本單元知識較零散，由此你能悟出什么？
[回答]學生描述（雖然知識點較零散，但都與CO2有關，可以由CO2把相關知識點聯系起來。）
[引導歸納]讓學生嘗試畫出主要物質之間的相互關系圖（可查資料幫助）。
[鞏固練習]
教學反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版義務教育課程標準實驗教材九年級上冊的第六單元。本單元內容較復雜，是上冊的一個重點和難點。在本節課的教學中我根據學科、教材的特點以及學生的實際，采用靈活多樣的教學方法，讓學生充分動手，動口，動腦，激發他們的學習興趣培養他們觀察、分析、歸納的能力，使課堂充滿生機和活力。
課后對這一節課進行深入的`思考，由于課前準備比較充分，整個教學過程比較順利，收到了預期的效果。在這節課中我主要突出以下幾個方面：
一、充分地采用直觀的教學方法，激發學生的學習興趣
在本節課的引入時，從學生最熟悉的物質——鉛筆芯入手，引起學生對第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節課開了一個好頭。
整堂課主要運用了多媒體教學。利用多媒體，優化了課堂教學，用豐富的表現形式保證了學生的視聽結合，調動了學生的多種感覺器官參與課堂活動，避免了復習課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學效果。使學生更加清晰和牢固地掌握教學內容。由于本單元中物質的轉化關系錯綜復雜，為了更好地使知識系統化、網絡化，我利用了多媒體手段，把各物質的轉化關系投影出來，幫助學生理清思路和知識的建構。
通過讓學生講的形式來組織教學。在整節課的教學中，始終以學生的講為主，老師不斷地把問題拋出去，老師盡可能創造不同的情景和提示，勾起學生的回憶，學生在說中整理歸納知識。通過讓學生多講培養了學生的口頭表達能力，提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學效果。
二、充分地采用發散性提問，訓練學生的發散思維
在向學生提問的過程中，盡量避免“是不是”、“對不對”的提問，這樣提問對學生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問，這樣提問雖然對學生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養學生的發散思維；應積極采用“有哪些觀點”、“有什么不同的看法”的提問，來訓練學生的發散思維。
三、充分地利用知識特點，積極滲透德育
本節課中講到的二氧化碳氣體能產生溫室效應，一氧化碳氣體是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機會，再一次對學生進行環保教育，讓學生學以致用。
這一堂課準備充足，上完課后覺得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節課的容量稍過大，使得復習的每一個知識點時間過緊。有些問題提得不夠深入，學生未經過思考就可以答出等。這些問題有待在以后教學中改進，努力摸索復習課的基本教學模式，把復習課的教學質量提高一個層次。
化學教學教案11
一. 教學內容：有機物專題
二. 教學目標：
有機反應類型及特征
重點：有機物間的性質及相互轉化關系
說明：
1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。
2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。
3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．
5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．
（三）有機合成路線的推導：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”
7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發生反應
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應
D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的.水浴中，目的是 。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。
（1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。
（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
（1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。
（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。
（3）Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－棱數=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
②控制甲中單位時間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度
（3） b a 冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：
（2）同理可計算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
（4）設五邊形和六邊形的個數分別為
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學教學教案12
一、教學目標
1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積
4、培養學生的觀察、分析能力
二、教學重點和難點
重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，
所需溶質的質量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水啊！
教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學生：（進行計算）
教師：我們的`計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業）
學生：（獨立完成作業）
板書設計
一定質量分數溶液的配制
1、實驗步驟
（1）計算 m溶質=? m溶劑=?
（2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
（3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量
化學教學教案13
化學變化的初步概念。 能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。
教學重點：物質的變化與性質
教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學 設 計二次備課 新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化： [介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等
2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質? [實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表： 實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的'基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態變成液態
熔點：熔化的溫度
沸點：液態變成氣態
(2)密度：某種物質單位體積的質量
(3)顏色、狀態、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習] 【課堂小結】
【作業布置】
【板書設計】 課題1 物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化 1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質 1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
化學教學教案14
【學習目標】
知識與技能:過程與方法:
⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。
情感、態度與價值觀:
本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?
(回憶、思考)化學反應的本質是什么?
【課堂研討】
(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?
(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的.總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)
⑤多數化和反應。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應有哪些?(多多益善)
(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?
化學教學教案15
【學習目標】
理解物質的量濃度的含義并能進行有關計算
掌握配置一定物質的量濃度溶液的方法
【目標一】物質的量濃度
1．定義：以 里溶質B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
符號： 單位：
溶質B的物質的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質和溶劑體積的簡單加和。
② “溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
③ 由于溶液是均一的，從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質的物質的量則因體積不同而不同。
④ 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
⑤ 當往液體中加入固體或通入氣體，發生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質量和密度來算溶液的體積。
【目標二】關于物質的量濃度的'計算：
⑴ 各量的關系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
⑵ 物質的量濃度與溶質的質量分數間的關系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
⑷ 電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標三】一定物質的量濃度溶液的配制
【實驗1-5】
1．實驗步驟及儀器：
計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
① 根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,
確定溶質時,不能按照950L計算,要按照1000L計算。
② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀察。
經檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
③ 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來長期貯存溶液。
④ 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。
⑤ 當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻。
⑥ 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內溶液受熱而發生體積變化,使溶液濃度不準確。
⑦ 在讀取容量瓶內液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。
⑧ 實驗結束后及時洗凈容量瓶。
【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質量比為︰n
B．25℃時，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n
C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數 B．分子總數 C．質量 D．密度
13．下列溶液中物質的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質的量濃度之比為
19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質的量濃度。
20．現有0.270 g質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
⑴溶液中CuCl2的物質的量；
⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。
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