高二化學《原電池原理》教案（通用6篇）
在教學工作者開展教學活動前，通常會被要求編寫教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的高二化學《原電池原理》教案，歡迎閱讀與收藏。
高二化學《原電池原理》教案 1
【教學目標】
1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。
2.通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。
3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索興趣，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。
【教學重點】
原電池的構成條件
【教學難點】
原電池原理的理解;電極反應式的書寫
【教學手段】多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合
【教學方法】實驗探究教學法
【課前準備】將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。
【教學過程】
[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發生?
(教師巡視各組實驗情況)。
[師]:請大家總結:有什么現象發生?
[生]:總結:出現兩種結果:
①電流表指針偏轉②電流表指針不發生偏轉
[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發生偏轉?
[生]:說明有電流產生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:
[播放幻燈片]:
化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發明:
說起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫師、生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象并沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為:青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發生收縮。
"動物電"的發現引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發現實驗成敗的關鍵在于其中的.兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。
伏打經過反復實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源--伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。
[師]:這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。
[板書]:一、原電池
1.原電池的形成條件:
[師]:請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發生偏轉?看誰的音樂盒會響起。
實驗儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。
各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況:
第一組:電極用同一種材料并連接，A:溶液用鹽酸;B:溶液用酒精。
第二組:電極材料用不同種導電物質并連接，A:溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。
第三組:電極用不同金屬不連接，A:溶液用硝酸銀;B:溶液用酒精。
第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]:
學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、，看看音樂盒能否發出美妙的音樂。
各組匯報實驗情況:
第一組中A、B均無現象。
第二組中A有電流產生，B無電流產生。
第三組中A、B均無現象。
第四組中無電流產生。
[師]:由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什么?
[生]:討論、總結:
[板書]:①兩個活潑性不同的金屬(或導電的非金屬)做電極
②電解質溶液
③電極相接觸或連接
④對應自發進行的氧化還原反應(有較強電流產生)
[師]:現在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生?找出癥結所在。
【評注】:強調內在條件，有利于學生把握實質、前后呼應，注重知識的產生過程。
[設問]:原電池的化學原理是什么?
[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理
[師]:在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發生了什么變化?原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的?請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]:總結:
Cu片上發生反應:2H++2e-=H2↑
Zn片上發生反應:Zn-2e-=Zn2+
氧化還原反應是發生在兩極。
電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。
[板書]:較活潑金屬鋅做負極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)
較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2↑(還原反應)
電池總反應式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
電子流動方向:鋅→導線→銅
電流方向:銅→導線→鋅
正極發生還原反應，負極發生氧化反應。
[師]:總結:原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現了化學能向電能的轉變。
[探究]:根據反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。
[練習]:投影:
習題(略)
[課后思維拓展]
1.解釋:為什么干電池使用一段時間后會"沒電"?以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。
2.使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應如何處理?
3.為什么手機電池充電后還可以繼續使用?
4.課外閱讀《電池的發展與研究》
【評注】:這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。
高二化學《原電池原理》教案 2
教學目標
知識技能：通過復習掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護原理。
能力培養：根據知識點的復習培養總結、歸納的能力，培養應用所學知識解決實際問題的能力。
科學思想：應用電化學的知識綜合、歸納，理論聯系實際。
科學方法：應用實驗研究問題的方法。
重點、難點 原電池與電解池的比較。
教學過程設計
教師活動
一、電化學知識點的復習
【設問】
電化學中有哪些知識點是重點要掌握的呢？
學生活動
回答：
原電池與電解池的不同點；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應的判斷和書寫；電化學的應用。
很好，我們可以將電化學的知識歸納在網絡圖中，哪一個同學能夠寫出？
【投影】知識點的歸納，網絡圖
學生打出投影：
1．常見的電池
【設問】
①構成原電池的材料是什么呢？
②原電池的原理是什么呢？
③它的原理與電解池有什么不同？
④常見的電池的類型？
看錄像或投影：
回答：
①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質溶液構成的。
②原電池是由化學能轉化為電能的裝置。
③它的原理與電解池不同，因為電解池是由電能轉化為化學能的裝置。
④常見的電池有：干電池；蓄電池。
幾種電池示意圖：
【設問】
根據示意圖你能說明電池的種類嗎？
回答：
鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。
【設問】
①電池的兩極各發生了什么反應？
②電池正、負兩極應該如何確定？
它的兩極與電解池的兩極有什么不同點？
③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理？
回答：
①活潑的金屬為負極，發生氧化反應。
不活潑的金屬為正極，發生還原反應。
②原電池與電解池的兩極不相同，表現在：原電池活潑金屬是負極，而電解池與電源負極相互聯結的就是負極（陰極）。
原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。
③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。
【講解】
電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發生反應時有氣體或生成的物質無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。
【設問1】
請舉例說明不可逆電池（展示學生解剖的干電池）？
干電池的兩極材料是什么？
電解質溶液是什么？
兩極反應式如何書寫？
總反應如何書寫？
回答1：
如：鋅-錳電池
兩極材料是Zn、MnO2
電解質溶液是：NH4Cl
負極：Zn-2e=Zn2+
總反應：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。
【設問2】
還有什么實例呢？
兩極材料是什么呢？
電解質溶液是什么呢？
回答2：
再如：鋅-銅電池，負極-Zn，正極-Cu。
負極：Zn-2e=Zn2+，電解質溶液——稀硫酸。
正極：2H++2e=2H=H2
總反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆電池呢？（看前面的圖）
誰能寫出兩極反應式？
總反應式又如何書寫呢？
（教師指導學生書寫）
鉛蓄電池是可逆電池
兩極反應式：
負極：Pb-2e=Pb2+
總反應：
【練習】
書寫兩極反應式。
若有：
（1）銅、鋅、稀硫酸
（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕
（3）鋅、鐵放在食鹽水中
（4）氫、氧燃燒電池（電池的產物負極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）
（5）甲烷燃燒電池（電池負極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下
根據信息寫出（4）、（5）的電池總反應式。
板演：
（1）負極：Zn-2e=Zn2+
正極：2H++2e=2H=H2
（2）負極：2Fe-4e=2Fe2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
（3）負極：2Zn-4e=2Zn2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
（4）負極：2H2+4OH--4e=4H2O
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
總反應：2H2+O2=2H2O
正極：2O2+8e+4H2O=8OH-
【設問】
誰能夠將燃燒電池小結一下呢？
回答：
在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：
負極發生氧化反應，化合價升高，失去電子；
總反應式為：兩極反應的加合；
書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。
【評價】回答的很好。
燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：
負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應；
正極：化合價降低，得到電子發生還原反應。
2．分析電解應用的主要方法和思路
【設問】
電解質在通電前、通電后的關鍵點是什么呢？
在電解時離子的放電規律是什么呢？
電解的結果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？
回答：
通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
放電規律：
陽極：
金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
陰極：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發生改變。
請同學們看下列的歸納表格。
3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
（1）若無外接電源，可能是原電池，依據原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。
【設問】看什么呢？
回答：
看電極；看溶液；看回路。
【投影】
先看電極：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發生化學反應。
再看溶液：兩極插入電解質溶液中。
【設問】
這樣就可以形成電池了嗎？
回答：
不能。
對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。
【設問】
若有外接電源，兩極插入電解質溶液，并有回路，可能是什么池？
回答：
是電解池。
【評價】不完全正確。（糾正后看投影）
（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液，可能是電解池或者是電鍍池。
【設問】為什么呢？
回答：
當陽極金屬與電解質溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。
【評價】很好，根據電解液、根據陽極的電極材料，確定電解或電鍍。
二、電化學的應用
1．原電池原理的應用
【設問】
請同學們根據已經復習的知識回答原電池原理的應用及依據？
回答：
應用到實際中有：
（1）由電極反應現象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱。
（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。
（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。
【投影】
【評價】學生總結的很好，看以下歸納。
根據學生的回答小結：
原電池原理的三個應用和依據：
（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
判斷依據：
（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據反應的速度判斷強弱。
（3）根據反應的`條件判斷強弱。
（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
【練習】
1．下列五個燒杯中均有天然水
鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。
回答：
從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護了鐵），所以此題的答案是：
（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。
2．電解規律的應用
【設問】
電解規律的應用有什么內容？
回答：
主要應用是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。
【設問】
如何恢復電解液的濃度呢？（舉例說明）
回答：
電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：
電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。
【設問】
如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢？
回答：
因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅。
【設問】
電解在應用中還應該注意什么呢？
回答：
在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。
【練習】
用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。
（1）HCl （2）NaOH
（3）Na2SO4 （4）NaCl
回答：
鹽酸溶液電解產生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。
氫氧化鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。
硫酸鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。
氯化鈉溶液電解產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。
所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。
答案：pH不變的是（3）。
以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢？
回答：
在（1）中應該加入氯化氫。
在（2）中應該加入一定量的水。
在（3）中應該加入一定量的水。
在（4）中應該加入一定量的氯化氫。
3．綜合利用——實用電池與可逆電池
常見的電池應用是：
①干電池（Zn-Mn電池）
日常生活和照明。
②鉛蓄電池
應用于國防、科技、交通、化學電源等。
③鋰電池
密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。
④燃燒電池
污染小、能量轉化高，應用于高科技研究。
⑤其它電池
鋁電池：能量高、不污染環境應用于照明、野營作業。
回答：
應用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標電源。
今后我們還可以根據原理設計出更多更好的實用電池。
三、典型習題分析
【投影】
例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。
（1）外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。
（2）A附近溶液的現象是_______，B附近發生的電極反應式為_____。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關的反應式為_____。
根據圖分析回答：
（1）C、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。
（2）A附近的變化是變為紅色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發生OH-放電，其反應為：4OH--4e=2H2O+O2。
（4）氫氣和氧氣在堿的環境下發生的是電池反應，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。
（-）2H2+4OH--4e=4H2O
（+）O2+2H2O+4e=4OH-
【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內容。
此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。
【投影】
例題2 用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現氣體2.24L（標準狀況），求原來溶液中CuSO4的濃度。
請同學們分析后給出答案。
回答：
陽極產生的氧氣為2.24L，陰極產生的氫氣為2.24L。
由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05 y=0.1mol
c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）
【評價】
此題的突破口是根據題意分析出兩極各產生的氣體為2.24L；根據得失電子守恒。
同學們的分析是非常正確的。
高二化學《原電池原理》教案 3
一、 學習目標
1、 掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學腐蝕
二、 知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象，原電池原理及其應用。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生
結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個電極
②電解質溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么
反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的.氣體檢驗，化學教案《原電池原理及其應用》。）
結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。
結論：在Zn上:Zn – 2e- =Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。
負極失電子 被氧化 ,發生氧化反應
正極得電子 被還原 發生還原反應
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導電）
高二化學《原電池原理》教案 4
一、探究教學目標 知識目標
1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。
2、能利用實驗進行探究原電池形成的條件。
3、能利用所學知識進行知識的運用。 能力目標
培養學生利用化學實驗進行探究原電池原理和形成條件的能力。 情感、態度目標
引導學生通過化學實驗對原電池原理進行探究，培養學生的動手能力和相互合作精神及科學探究問題的能力。
二、探究重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
三、探究難點
通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
四、探究過程
【引入】電池與我們的生活息息相關，在生活中哪些地方會用到電池？(學生踴躍回答)電池對我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個電池是誰發明的嗎？告訴大家世界上第一個電池是意大利物理學家伏打于1799年發明的，又稱伏打電池，也就是今天我們要學習的原電池
【提問]原電池的工作原理是什么呢？ 【展示】西紅柿電池。(觀看趣味實驗，激發探究原電池工作原理的.欲望。) 【轉引】下面我們通過分組實驗探究原電池的工作原理
【實驗探究】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗：
實驗1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測量溶液的溫度，分析能量變化情況 實驗2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實驗3：把銅片和鋅片用導線連起來插入稀硫酸的燒杯里。 要求同學認真觀察現象，并思考原因 【學生回答】
1、鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 化學能轉化為熱能
2、銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應
3、銅片上有氣泡
【教師設疑】銅不與稀硫酸反應，銅片上的氣體是哪里來的？ 【學生討論】學生激烈討論的焦點問題有：
1、銅片上的氣體是什么？
2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？
3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發生了什么變化？
討論結果：鋅失去的電子通過導線轉移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉變為氫氣 【引導】怎樣通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？ 【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流
【實驗驗證】在連接鋅片和銅片的導線中接入一個靈敏電流計。引導學生觀察實驗現象，總結結論。 【學生回答】電流計指針偏轉說明導線中有電子流過，證明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。
【追問】能量是如何轉化的？(生答：化學能轉化為電能) 【師生小結】
原電池的定義：我們把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池； 原電池的工作原理：
負極：電子流出，較活潑，(鋅片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極：電子流入，較不活潑，(銅片)：2H++2e-=H2↑(還原反應 【提問】通過以上實驗探究，你認為構成原電池應滿足什么條件呢
【實驗驗證】用下列實驗用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無水乙醇、稀硫酸、電流表、導線、碳棒、燒杯分析驗證下列哪些裝置可以構成原電池？
【思考】若把B裝置中的一個銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構成原電池嗎？ 【學生小結】組成原電池的條件 首先，有自發的氧化還原反應 其次，滿足下列條件：
(1)有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極 (2)電極材料均插入電解質溶液中 (3)兩極相連形成閉合回路
【教師強調】構成原電池的條件：兩極一液成回路
【課堂小結】讓學生總結本節課所學內容教師給與補充
【思考與交流】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？
高二化學《原電池原理》教案 5
教學重點：
①原電池的化學工作原理；
②原電池的形成條件及電極反應式；電子流和電流的運動方向；
③培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。
教學難點：
原電池的化學工作原理和金屬的腐蝕。
教學過程：
Ⅰ復習
[提問]化學反應通常伴有能量的變化，能量有那些轉換（或傳遞）能量的形式？
Ⅱ新課： §3-4原電池原理及其應用
[學生實驗，教師指導]
[學生思考的問題]
（1）鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？
（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？
（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？
學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）
一、原電池
對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實驗，得出有關的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。
電極反應：負極（鋅片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反應）
正極（銅片）2H+ + 2e = H2↑（還原反應）
原電池反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
定義：把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。
原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。
原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。
原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）；②電解質溶液（中學只局限活潑金屬與電解質溶液能自發進行氧化還原反應的情況）。
原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）與電解質溶液接觸構成閉合回路。
經常用做惰性電極材料的物質是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。
說明：教學軟件不能代替教學實驗，不過可以在總結時用演示教學軟件。
[練習]判斷下列裝置那些能構成原電池，標出電極名稱，寫出電極反應。
二、化學電源
（教師可以布置課外文獻檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內容，局限于教材即可）
1、干電池
家庭常用電池。
常見的.是鋅-錳干電池。如圖：
2、鉛蓄電池
目前汽車上使用的電池。
鉛蓄電池的構造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、鋰電池
鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術含量高，有質量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。
4、新型燃料電池
還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。
目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。
特點是能量大、使用方便、不污染環境和能耗少等。
三、金屬的腐蝕和防護
（1）金屬的腐蝕
金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。
◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）
說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質薄膜
負極（鐵）Fe – 2e = Fe2+ （被氧化）
正極（碳）2H+ + 2e = H2↑（被還原）
◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）
說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。
構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質薄膜
負極（鐵）2Fe – 4e = 2Fe2+ （被氧化）
正極（碳）2H2O + O2 + 4e = 4OH-（被還原）
◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。
[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？
（2）金屬的防護
[通過研究討論學習]
1、 改變金屬的內部組織結構。
2、 在金屬表面覆蓋保護層。
涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩定的氧化膜。
3、 電化學保護法。
Ⅲ作業——教材69頁：一、二、三題
[課后研究課題]
通過查找資料（包括上網）了解一種新型電池的詳細化學原理和優缺點。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）
高二化學《原電池原理》教案 6
一、 學習目標
1、 掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的`電化學腐蝕
二、 知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生
結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:
①兩個電極
②電解質溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么
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