《分子極性》高中化學教案設計

《分子極性》高中化學教案設計

　　作為一名教師，就難以避免地要準備教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么應當如何寫教案呢？下面是小編為大家收集的《分子極性》高中化學教案設計，歡迎大家分享。

　　《分子極性》高中化學教案設計 1

　　【學習目標】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

　　[復習]

　　[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動與探究[實驗1]

　　實驗現象：

　　實驗結論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類及其概念

　　極性分子:

　　非極性分子:

　　2、分子極性的判斷方法

　　（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。

　　非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。

　　（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

　　(1)空間構型法

　　的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對電子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

　　練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成

　　總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

　　概念 鍵的極性 分子的極性

　　含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

　　決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

　　聯系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構型決定。

　　說明 鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

　　[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實驗現象：

　　實驗結論：

　　3、分子的.極性對物質物理性質的影響

　　A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響。

　　B．分子的極性對物質的溶解性的影響:

　　相似相溶規則：

　　思考：請例舉化學中常見情況。

　　C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

　　課堂小結：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構型法

　　3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

　　【課堂練習】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子

　　C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是 ( )

　　A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等

　　《分子極性》高中化學教案設計 2

　　一、教學目標

　　知識與技能目標

　　學生能夠理解分子極性的概念，明確極性分子和非極性分子的區別。

　　掌握判斷分子極性的方法，能根據分子的空間構型和化學鍵的極性判斷常見分子的極性。

　　了解分子極性對物質性質（如溶解性、熔沸點等）的影響。

　　過程與方法目標

　　通過實驗探究，觀察不同分子在電場中的行為，培養學生的觀察能力和實驗分析能力。

　　借助模型構建和多媒體演示，幫助學生理解抽象的分子空間構型與分子極性的關系，提升空間想象能力和抽象思維能力。

　　引導學生對分子極性相關知識進行歸納總結，培養學生的歸納概括能力和知識遷移應用能力。

　　情感態度與價值觀目標

　　讓學生在實驗探究和理論分析過程中，體驗科學研究的樂趣，培養嚴謹的科學態度。

　　認識分子極性在生活和生產中的廣泛應用，體會化學知識與實際生活的緊密聯系，激發學生學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　教學重點

　　分子極性的概念和判斷方法。

　　分子極性與分子空間構型、化學鍵極性的關系。

　　教學難點

　　運用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子的空間構型，進而確定分子極性。

　　理解分子極性對物質物理性質和化學性質的影響。

　　三、教學方法

　　實驗法：通過設計實驗，如觀察四氯化碳和水在電場中的偏轉情況，直觀展示極性分子和非極性分子的差異，引發學生思考，激發學習興趣。

　　多媒體輔助教學法：利用動畫、圖片等多媒體資源，展示分子的空間結構和電子云分布，將抽象的分子極性概念形象化，幫助學生理解。

　　討論法：組織學生對實驗現象和分子極性相關問題進行討論，促進學生之間的思想交流，培養合作學習能力和思維能力。

　　講授法：在關鍵知識點和難點部分，進行清晰準確的講解，確保學生掌握核心內容。

　　四、教學過程

　　（一）導入新課（5 分鐘）

　　展示生活中的一些現象，如：油和水不能互溶，而酒精與水可以任意比例互溶；用洗滌劑可以去除油污等。提問學生為什么會出現這些現象，引導學生思考物質之間相互作用的本質原因。

　　引入本節課主題 —— 分子極性，指出分子極性是影響物質性質和相互作用的重要因素之一，激發學生對分子極性探究的欲望。

　　（二）知識講解（20 分鐘）

　　分子極性的概念

　　以 HCl 分子為例，利用多媒體展示 HCl 分子中電子云的分布情況，講解由于氯原子吸引電子能力比氫原子強，導致共用電子對偏向氯原子，使氯原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，整個分子的正、負電荷中心不重合，這樣的分子就是極性分子。

　　對比 H分子，說明 H分子中兩個氫原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，正、負電荷中心重合，所以 H是非極性分子。由此引出分子極性的定義：分子中正、負電荷中心是否重合，決定了分子的極性。

　　分子極性的判斷方法

　　化學鍵的極性與分子極性的關系：講解分子極性與化學鍵極性的聯系，指出由非極性鍵構成的分子一般是非極性分子（如 O、N等），由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子（如 HCl、HF 等）。

　　分子空間構型對分子極性的影響：對于多原子分子，利用模型（如甲烷、氨氣、二氧化碳分子模型）和多媒體動畫，介紹價層電子對互斥理論和雜化軌道理論，幫助學生理解分子的空間構型。以甲烷（CH）為例，其空間構型為正四面體，雖然 C - H 鍵是極性鍵，但由于分子的空間對稱性，正、負電荷中心重合，所以甲烷是非極性分子；而氨氣（NH）分子是三角錐形，N - H 鍵是極性鍵，且分子空間不對稱，正、負電荷中心不重合，氨氣是極性分子。總結判斷多原子分子極性的方法：若分子空間構型對稱，正、負電荷中心重合，則為非極性分子；若分子空間構型不對稱，正、負電荷中心不重合，則為極性分子。

　　（三）實驗探究（15 分鐘）

　　實驗準備：準備四氯化碳（CCl）、水（HO）、帶有靜電的玻璃棒、滴定管等實驗儀器和藥品。

　　實驗操作

　　分別用滴定管將四氯化碳和水緩慢流下，形成細流。

　　用帶有靜電的.玻璃棒接近兩種液體細流，觀察液體細流的偏轉情況。

　　實驗現象觀察與記錄：學生觀察并記錄實驗現象，發現水流在靜電作用下發生明顯偏轉，而四氯化碳流基本不發生偏轉。

　　實驗分析與討論：組織學生討論實驗現象產生的原因，引導學生根據所學分子極性知識進行分析。水是極性分子，分子中正、負電荷中心不重合，在靜電作用下會發生定向偏轉；四氯化碳是非極性分子，正、負電荷中心重合，不受靜電影響。通過實驗探究，加深學生對分子極性概念和判斷方法的理解。

　　（四）分子極性的應用（10 分鐘）

　　溶解性：講解 “相似相溶” 原理，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。以水和油為例，水是極性分子，油是非極性分子，所以油和水不能互溶；而酒精（CHOH）分子中含有羥基（ - OH），具有一定極性，同時分子整體相對較小，能與水分子形成氫鍵，所以酒精與水可以任意比例互溶。通過生活中常見的溶解現象，讓學生理解分子極性對物質溶解性的影響。

　　熔沸點：展示一些常見物質的熔沸點數據，對比相對分子質量相近的極性分子和非極性分子的熔沸點差異。如 CO（極性分子）和 N（非極性分子），相對分子質量相近，但 CO 的熔沸點高于 N。解釋原因是極性分子之間存在較強的分子間作用力（取向力、誘導力和色散力），而非極性分子之間主要存在色散力，所以極性分子的熔沸點相對較高。說明分子極性對物質熔沸點的影響，幫助學生理解分子極性與物質物理性質的關系。

　　（五）課堂小結（5 分鐘）

　　與學生一起回顧本節課所學內容，包括分子極性的概念、判斷方法（從化學鍵極性和分子空間構型角度）以及分子極性對物質性質（溶解性、熔沸點等）的影響。

　　強調分子極性在化學領域中的重要性，鼓勵學生在今后的學習和生活中關注分子極性相關知識的應用。

　　（六）布置作業（5 分鐘）

　　課后練習題：布置與分子極性相關的練習題，如判斷一些常見分子的極性、解釋某些物質溶解性差異等，幫助學生鞏固所學知識。

　　拓展作業：讓學生查閱資料，了解分子極性在藥物研發、材料科學等領域的應用，撰寫一篇小短文，下節課進行交流分享，拓寬學生知識面，培養自主學習能力和對化學學科的興趣。

　　五、教學反思

　　在本節課教學過程中，通過實驗探究、多媒體輔助教學和討論等多種教學方法相結合，有效地幫助學生理解了分子極性這一抽象概念。實驗現象直觀明顯，引發了學生的積極思考和討論，提高了學生的參與度。但在講解分子空間構型與分子極性關系時，部分學生對價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的理解存在困難，導致在判斷分子極性時出現錯誤。在今后教學中，應加強對這部分難點知識的講解，多運用實例和模型進行演示，幫助學生突破難點。同時，在課堂時間把控上，可更加合理安排，給學生更多自主思考和交流的時間，進一步提升教學效果。

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