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《化學方程式》教案（通用5篇）
作為一名專為他人授業解惑的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。來參考自己需要的教案吧！以下是小編幫大家整理的《化學方程式》教案，希望對大家有所幫助。
《化學方程式》教案 篇1
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1．化學方程式的概念。
2．化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學方程式的含義和讀法。
(二)能力訓練點
通過對具體化學反應的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力,培養學生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點
通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學重點、難點
1．重點：(1)化學方程式的含義。(2)正確書寫化學方程式。
2．難點：化學方程式的配平。
三、課時安排
1課時
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學生活動設計
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察實驗現象并組織討論。
(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?
[目的]啟迪學生思維，激發興趣。
2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，并觀察該式能否體現質量守恒定律(根據反應前后原子種類和數目判斷)?
[目的]進一步培養學生思維能力，以客觀規律考慮問題，建立化學方程式的概念。
3．教師提問
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學生帶著問題閱讀課本有關內容，教師引導學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發學生學習積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。
(1)什么是化學方程式的配平?
(2)用最小公倍數法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養思維的有序性和嚴密性。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)化學方程式的概念。
(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學方程式的含義和讀法。
2．能力目標
培養學生思維的有序性和嚴密性。
3．德育目標
尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點
(二)整體感知
本節根據質量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，既調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察并組織討論。
(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學反應。
引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。
1．化學方程式
概念：用化學式來表示化學反應的式子。
點燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2
那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02
加熱
能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?
2．化學方程式的.書寫方法
學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內容，組織學生討論。
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學生閱讀，討論得出結論。)
書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；
②是遵守質量守恒定律。
書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；
②配平化學方程式；
③注明化學反應發生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。
①什么是化學方程式的配平?
②用最小公倍數配平法的步驟。·
③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學方程式的含義和讀法
[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。
[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2
=245=149=96
從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”
從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。
(四)總結、擴展
化學方程式的書寫:左寫反應物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數配平法:
步驟1.找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數。3.推出各化學式前面的系數。
(五)智能反饋
點燃
1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。
此化學方程式可以讀作：[質][量]。
2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當的，
使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據是。配平的理論依據是。
3．配平下列化學方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→Fe204
點燃
(3)CO+02───→C02
點燃
(4)H2+02───→H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點燃
(8)CH4+02───→C02+H20
點燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2
點燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
《化學方程式》教案 篇2
教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1．重點是正確書寫化學方程式。
2．難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發生的條件
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的'配平，并要注意其規范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。
〔總結〕略
《化學方程式》教案 篇3
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？
下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據提出的總是進行思考，產生求知欲。
問題導思，產生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的氧氣完全反應可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的`正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學議程式
（3）列出有關物質的式量和已經量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
《化學方程式》教案 篇4
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生科學的學習態度。
學前分析：
本節課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學態度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創設情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現未配平而算錯數，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的'意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質之間的質量關系，及各物質之間的質量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數后不加單位
2、根據題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
《化學方程式》教案 篇5
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：
講練結合
f教學課時：
二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g
同理：C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y………………（1）設
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方
24514996
…………（3）關
5.8gyx
…………（4）比
x=2.3gy=3.5g…………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。
講解：根據化學方程式計算的注意事項：
1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的`質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業：課后作業：6、7、8題
教后：
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
（1）剩余的固體物質是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
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