高一化學第二節《鹵族元素》教案

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　　教學目標

高一化學第二節《鹵族元素》教案

　　知識目標：

　　牐1.掌握鹵族元素性質變化規律

　　牐2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

　　牐3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

　　牐4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

　　能力目標：

　　牐1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

　　2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

　　3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

　　牐4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

　　情感目標：

　　牐犑寡生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

　　重點和難點

　　鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

　　教學方法

　　1. 鹵素的物理性質運用比較的方法

　　2. 通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

　　3. 注意化學性質和原子結構相互聯系。

　　4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

　　5. 對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

　　學習方法

　　閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結

　　教學過程（）：

　　引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

　　小結：鹵素原子結構特點。

　　板書：第二節鹵族元素

　　［投影］鹵素的原子結構

　　一、原子結構的特點

　　1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

　　2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。

　　閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。

　　觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

　　演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。

　　常溫下

　　水中

　　苯

　　四氯化碳

　　汽油

　　酒精

　　淺黃綠色

　　強烈反應

　　反應

　　Cl2

　　黃綠色

　　淺黃綠色

　　黃綠色

　　Br2

　　深紅棕色

　　黃→橙

　　橙→橙紅

　　紫黑色

　　深黃→褐

　　淺紫→紫

　　紫→深紫

　　淺紫紅→紫紅

　　棕→深棕

　　講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

　　板書：二、物理性質（F2 I2）

　　狀態：氣態固態

　　顏色：淺深

　　密度：逐漸增大

　　熔沸點：逐漸升高

　　回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。

　　討論：得出化學性質的相似性

　　板書：三、化學性質（F2 I2）

　　1.相似性：

　　（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

　　講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

　　明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。

　　注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。

　　板書：2. 遞變性

　　（1）與氫氣反應：

　　（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。

　　（3）與金屬反應：

　　回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。

　　小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：

　　引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看

　　實驗：可以分成三組：

　　1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，

　　振蕩靜置觀察現象。

　　2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀

　　察現象。

　　3. 將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

　　觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方

　　程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

　　講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

　　總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

　　板書：（4）鹵素單質間的置換反應

　　Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2還原性： Br－ > Cl－

　　Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2還原性： I－ > Cl－

　　Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2還原性： I－ > Br－

　　結論：單質氧化性：

　　離子還原性：

　　提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

　　老師總結：

　　過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

　　例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。

　　演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。

　　板書：3. 碘遇淀粉變藍

　　提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？

　　板書：四、含鹵化合物的主要用途

　　1. 鹵化銀

　　實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

　　討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。

　　教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

　　講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。

　　學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。

　　小結本節內容

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