高一化學必修1第二節富集在海水中的元素

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高一化學必修1第二節富集在海水中的元素—氯(1)教學設計

　　三維目標：

高一化學必修1第二節富集在海水中的元素—氯(1)教學設計

　　①使學生了解氯氣的物理性質。

　　知識與技能：

　　②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

　　③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

　　過程與方法：

　　①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

　　②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

　　通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

　　教學重點：

　　氯氣的化學性質

　　教學難點：

　　氯氣與水及堿液的反應

　　教學方法：

　　實驗探究法和分析引導法結合

　　教學準備：

　　多媒體課件

　　教學過程：

　　第一課時

　　[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

　　第二節富集在海水中的元素—氯

　　[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

　　氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

　　[思考與交流]

　　1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

　　2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

　　［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

　　［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

　　一、氯氣

　　1、物理性質：

　　氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

　　[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

　　[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

　　[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化學性質

　　［自主探究］

　　請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

　　[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

　　（1）與金屬反應:

　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl

　　［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

　　［板書］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　　［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

　　①跟鋁反應：。 ②跟鎂反應：。

　　[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

　　（2）與某些非金屬反應：

　　H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　［現象］

　　純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

　　HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

　　［順藤摸瓜］

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

　　①P在Cl2里燃燒：

　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

　　P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

　　②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小結］

　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　〖板書設計〗

　　第二節富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　2、化學性質