酸及其性質教學設計

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　　教學目標:

酸及其性質教學設計

　　1、知識與技能:

　　⑴學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；

　　⑵知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。

　　2、過程與方法:

　　⑴從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。

　　⑵通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據。

　　3、情感、態度與價值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。

　　重點、難點：

　　1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。

　　2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質。

　　本節知識點：

　　1、酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與pH的關系6、pH的測定7、酸和堿與人的生理活動8、酸堿性與植物生長的關系

　　相關知識：

　　⑴CO2通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。

　　⑵生活中接觸到一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質，如肥皂水等。

　　方法技巧：

　　⑴采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性→指示劑→pH三者的關系理清。

　　⑵總結歸納法學習酸堿的特點與共性，總結出由特殊到一般的規律，使化學學習變得有規律可循。

　　⑶注意聯系生活實際，把本節知識應用到生活中，提高聯系實際的能力。

　　思維誤區：

　　⑴本節知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關系也是如此。

　　⑵pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關系。

　　考點分析：

　　1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。

　　2、pH與溶液酸堿性的關系，常結合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。

　　3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。。

　　課時安排：三課時

　　教學過程：

　　第一課時

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。

　　【閱讀】課本相關內容。

　　學生思考、師生互動、教師歸納：

　　瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

　　如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？【板書】1．鹽酸的物理性質無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

　　煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）

　　【板書】 1．濃H2SO4

　　物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質量分數是98%。

　　指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解] 吸水性、脫水性、強氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。

　　【板書】濃硫酸的特性

　　①強氧化性——與金屬反應不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？

　　【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）

　　【板書】 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

　　【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。

　　第二課時

　　一、引入

　　二、【板書】1.酸的化學性質

　　酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

　　酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

　　[問題]反應現象如何？寫出化學方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

　　（硫酸亞鐵）

　　現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。

　　【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式

　　Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色) 溶(藍綠色)

　　現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　第三課時

　　一、引入

　　二、新課教學：酸的化學性質

　　(4)酸與堿的反應

　　【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍色) 溶(藍綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

　　分析反應的書寫規律。

　　【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　[講解] 以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質。

　　(5)酸與鹽的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 ）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

　　【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復分解反應的條件：

　　復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

　　【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。

　　練習：學生舉例，教師指正講解

　　[歸納] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學性質相似。

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