初三化學《質量守衡定律》教學設計

相關推薦

初三化學《質量守衡定律》教學設計

　　教學目標：

初三化學《質量守衡定律》教學設計

　　知識目標：

　　1、識記：質量守衡定律

　　2、理解：從微觀角度認識質量守衡定律

　　能力目標：

　　1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2、了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1、形成實事求是的科學態度。

　　2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品

　　教學過程：

　　一、提出問題

　　師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設

　　學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1、制定計劃

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　2、進行實驗。

　　學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。

　　3、收集證據。

　　學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

　　四、發現規律

　　生：三個小組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。

　　三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　學生：討論、歸納原子的種類不變

　　原子是化學變化中原子的數目不變

　　的最小粒子原子的質量不變

　　參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

　　六、反思與評價

　　生：繼續分組進行實驗

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，

　　實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。

　　師生討論：

　　1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：歸納、總結。

　　再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：提供一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　八、課后作業：書：P94 習題1-3

　　九、課后記：本節課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大。

【初三化學《質量守衡定律》教學設計】相關文章：

質量守衡定律教學設計06-04

《質量守恒定律》教學設計08-02

關于《質量守恒定律》教學設計及反思07-30

《質量守恒定律》教學設計（通用7篇）07-03

初三化學教學設計模板05-13