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高一《鈉化合物》教學設計（精選7篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常需要用到教學設計，教學設計是把教學原理轉化為教學材料和教學活動的計劃。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？以下是小編幫大家整理的高一《鈉化合物》教學設計，希望對大家有所幫助。
高一《鈉化合物》教學設計 篇1
一、教材分析、
元素及其化合物知識是中學化學研究的重要內容之一，也是新課程中高中化學必修課程中重大模塊之一。學生在此節學習過程中利用原子結構決定元素性質學習方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學習。同時本節教學也將鞏固上章學習的氧化還原反應及離子反應。因此本節內容起到了承上啟下的作用本節教材在內容安排上有兩大特點：
（1）注重實驗教學，體現化學學科的特點。本節課共安排五個探究性實驗，通過學生自己動手操作，得到大量的感性知識，使學生順理成章的得到理性認識，激發學生學習化學的興趣。
（2）注重學生知識的構建體現新課程理念。科學探究實驗的觀察和思考讓學生自己去分類總結的對比性質，在實驗安排上面也一改傳統教材的編排方式，將很多以前的教師演示實驗以學生活動與探究的形式出現。這將更加有利于學生知識的構建，體現教學過程中學生為主體的新課程思想。
二、教學目標
本節課的重點
NaHCO3
與Na2CO3的性質及Na2O2性質的實際應用
本節課的難點：
Na2O2與CO2、H2O反應
知識與技能
掌握
Na2
O2的重要化學性質及重要用途
掌握
NaHCO3
與Na2CO3的性質
學會用焰色反應鑒別物質，
過程與方法
讓學生在實驗中尋求感性知識，進而上升到理性認識，在實驗中遇到疑點，為解決疑點的自主、合作、探究的學習方法。通過運用分類比較的方法學習Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質
情感態度與價值觀：
1、培養學生善于質疑的精神以及嚴謹的科學態度
2、通過實驗提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識
3、激發學生通過實驗想象探究本質的探索興趣
4、通過Na2O2的性質提高學生對化學、科技與生活之間的認識
三、教法分析：
教學過程是一個師生雙邊過程，充分發揮學生為主體，老師為主導的作用“給學生以點石成金的指頭，開啟知識寶庫的鑰匙”我的具體方法：
1、實驗教學，加強學生能力培養：實驗教學的成功與否將直接影響本節課的教學。在教材中所涉及的實驗將分成兩類：
(1)教師演示實驗
(2)學生探究實驗。在教師演示實驗過程中培炎學生的觀察和思維能力。在學生探求實驗過程中，訓練學生動手操作能力。在對實驗現象的分析思考中使學生加深對知識的理解，激發學生勇于探索知識的興趣。
2通過運用分類比較的方法學習NaHCO3與Na2CO3的性質
四、學法分析
學生在本節課中主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法。在親自實踐中。通過有目的的觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦中的知識，來認識對他們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識與技能，而達到發展學生智能的目的。同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，培養學生實事求是地科學態度和學風。
五、教學過程：
復習環節：
1、復習鈉單質的性質
2、通過生活常識列舉你見過的鈉的化合物
3、繪制初中實驗室CO2的制備裝置上
引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發生火災消防員滅火，用什么方法滅火？
教師創設問題情境一：是不是任何物質著火均可用CO2H2O滅火？
學生趣味性實驗：
向包有
Na2
O2的脫脂棉中吹CO2，觀察實驗現象
向包有
Na2
O2的脫脂棉中滴加H2O，觀察實驗現象
學生觀察：脫脂棉燃燒而且越來越旺
探究性實驗一：
教師提示：本實驗過程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問題
完成如下表格
實驗內容
氧化鈉（Na2O）
過氧化鈉（Na2O2）
觀察顏色
往盛有固體的試管中加水
用帶火星的木條檢驗有無氧氣生成
滴加無色酚酞的現象
反應方程式
用途
設計說明：通過學生的親自實驗，讓他們體會到得到知識的快樂而且也訓練了學生的實驗能力。
創新應用：
1、探討如何設計
Na2O2與H2O制氧氣
教師指導思考
展示學生預習作業中
CO2的制備裝置
學生探討交流
展示學生的設計方案
設計說明：通過本題主要讓學生根據初中的氣體制備裝置進行遷移，也培養了學生實驗裝置的繪畫能力，與20xx年考綱接軌
2、鈉著火怎么辦？過氧化鈉應怎樣保存？有哪些應用？
鞏固訓練：從氧化還原反應角度分析
Na2O2與H2O的反應，
教師創設問題情境二：
家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學性質上有什么哪些區別嗎？
學生探究性實驗二：
教師提示：觀察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產生氣體的快慢
NaHCO3與Na2CO3的對比性實驗通過實驗完成下表
實驗內容
NaHCO3
Na2
CO3
顏色、狀態
溶水性
熱穩定性
滴加酚酞的顏色變化
與鹽酸反應產生氣體的快慢
教師活動：實驗過程中教師觀察學生的面部表情變化實驗結束鼓勵學生大膽提出疑問
學生說出疑點：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產生氣體的快慢
教師指導：碳酸的電離
討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩定的裝置改進的`優點
實踐應用：
碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別
指導思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質對比實驗
代表發言總結：
教師創設問題情境三
2008年奧運會開幕式上設計新穎，美輪美奐的焰火，把觀眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實驗室我們是否也能看到這種現象呢？（教師設計問題）：
教師設計問題
1、為什么要選用鉑絲或無銹的鐵絲？
2、為什么用鹽酸處理鉑絲？
3、藍色鈷玻璃的作用？
教師演示實驗
實驗過程中教師提示觀察重點，通過實驗總結鈉的焰色及鉀的焰色
學生討論
教師進行趣味實驗：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花
本節小結
讓學生小結本節課內容。鼓勵學生大膽提出自己尚不清楚的問題
板書設計：
探究實驗
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究實驗
2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩定性、與稀鹽酸的反應。
探究實驗
3：鈉元素、鉀元素的焰色反應
實驗步驟：蘸、洗、
跟蹤訓練：
1、對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A．是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應
D．是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
2、下列說法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀
D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2物質的量之比為2：1
3、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是
A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水
課下作業：查閱資料：總結碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化
高一《鈉化合物》教學設計 篇2
一、教材分析
《鈉及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節的內容。鈉元素是高中化學課程中系統研究的第一個元素，它是《普通高中化學課程標準（2017年版）》中要求的重要元素化合物知識，也是學習研究物質性質的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學習奠定基礎；同時，它為第一章所學的理論、規律補充了感性認識的材料，又為今后學習物質結構、元素周期律、化學反應原理等知識打下事實基礎。在《普通高中化學課程標準（2017年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對金屬及其化合物的要求為：“結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質，了解這些物質在生產、生活中的應用。”在學業要求中要求能列舉、描述、辨識典型物質的重要物理性質和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
在教材的第一章中，學生已經學習了物質分類、離子反應和氧化還原反應的相關知識，這些知識從反應規律的角度支持學生對鈉及其化合物性質的預測，并且也能讓學生從微觀視角認識物質結構與變化，而通過學生動手探究，可以加深學生對相關知識的認識，增強觀察和分析問題、解決問題的能力，進而達到提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養的目標。
二、學情分析
初中化學中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質以物理性質為主，化學性質涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應，介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應規律。本節在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎上，進一步發展和提高。
金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質，學生對其的了解甚少，通過學習可以豐富學生對金屬單質的認識；同時在運用原子結構理論解釋金屬鈉的性質、運用氧化還原反應、離子反應的規律理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的過程中，學生能將宏觀現象與微觀本質聯系起來，逐步使自己的認識系統化。
三、教學目標
1.通過對金屬鈉的物理性質和化學性質的研究，認識到鈉是一種很活潑的金屬；通過對氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習研究，認識到分類、比較等方法在研究物質性質過程中的作用，深化對氧化還原反應、離子反應相關概念的理解。
2.通過引導學生觀察、分析實驗現象讓學生了解研究物質性質的基本方法，體會實驗探究在化學研究中的作用。
3.通過對鈉及其化合物的研究，激發學生學習化學的興趣，樹立將化學知識與生產、生活實踐相聯系的意識。
四、教學重點
1.鈉和氧氣、水的反應；過氧化鈉的性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。
2.研究物質性質的方法和程序。
五、教學難點
1.性質實驗現象觀察和分析推理。
2.能從微觀視角分析物質性質。
六、教學過程
（一）環節一 認識鈉及其化合物
教師引導：請列舉常見的含鈉元素的物質
學生活動：列舉并分類
（二）環節二：認識鈉單質
教師引導：[任務1] 指導學生從原子結構預測鈉的可能性質。
學生活動：從原子結構預測鈉的性質。
1.觀察鈉和氧氣的反應。
教師引導：[任務2] 指導實驗2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。
學生活動：完成實驗，觀察、描述實驗現象；分析實驗現象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理性質和化學性質。
教師引導：[任務3] 指導實驗2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實驗現象。
學生活動：觀察、描述實驗現象；分析實驗現象，歸納鈉的化學性質及實驗條件對化學反應的影響。
2.探究鈉和水的.反應。
教師引導：[任務4] 指導學生觀察鈉與硫酸銅溶液反應的現象。
學生活動：
（1）提出假設，設計實驗檢驗假設。
（2）完成實驗，觀察實驗現象
（3）分析實驗現象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理、化學性質
3.歸納鈉的物理性質和化學性質。
教師引導：[任務5] 指導學生歸納鈉的物理性質和化學性質，解釋鈉的保存。
學生活動：歸納鈉的物理性質和化學性質，解釋鈉的保存。
（三）環節三：認識氧化鈉和過氧化鈉
1.認識氧化鈉的化學性質。
教師引導：指導學生類比氧化鈣，推測氧化鈉的化學性質
學生活動：推測氧化鈉的化學性質，書寫化學方程式。
2.認識過氧化鈉的化學性質。
（1）預測過氧化鈉的化學性質。
教師引導：指導學生類比氧化鈉，預測過氧化鈉的化學性質。
學生活動：預測過氧化鈉的化學性質，設計驗證實驗方案。
（2）探究過氧化鈉的性質。
教師引導：[任務1]指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，滴加水后發生燃燒的實驗。
學生活動：觀察實驗現象，提出假設進行解釋，設計方案（如實驗2-3）驗證假設。
教師引導：[任務2]指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，通入二氧化碳后發生燃燒的實驗。
學生活動：觀察實驗現象，提出解釋，書寫化學方程式。
教師引導：[任務3]指導歸納過氧化鈉的化學性質，預測其用途。
學生活動：歸納過氧化鈉的化學性質，預測其用途。
教師引導：[任務4]指導歸納研究物質性質的基本方法和程序。
學生活動：歸納研究物質性質的基本方法和程序。
（四）環節四：認識碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
教師引導：指導學生預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
學生活動：預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質，說明預測的依據，設計驗證實驗方案。
2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。
教師引導：[任務1]指導學生完成實驗2-4。
學生活動：觀察實驗現象，給出結論，歸納物質的性質。
教師引導：[任務2]指導觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩定性。
學生活動：觀察實驗現象，給出結論，書寫化學方程式。
教師引導：[任務3]指導歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
學生活動：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
（五）環節五：認識焰色試驗
1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
教師引導：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗，指導學生完成實驗2-5。
學生活動：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗，觀察實驗現象。
七、板書設計
高一《鈉化合物》教學設計 篇3
教學目標
1.知識目標
（1）了解鈉的化合物的主要用途
（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異
（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標
（1）培養學生的觀察能力
（2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學習的實驗能力和創造思維能力
3.德育目標
（1）刺激學生的求知欲望和學習期望；培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。
（2）通過我國著名化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
教學難點：
過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學方法：
引導探究教學法。
教學過程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。
[過渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節我們學習
[板書]第二節鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質？請列表加以對比。
[投影]
化學式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態固態固態
[追問]對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的na2o的性質，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學生思考并回答：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。并讓學生寫出化學方程式。
[板書]na2o+h2o=2naoh
[過度]na2o與水發生化學反應，已經屬于化學性質。na2o2是否能表現類似的性質？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的'試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問]你觀察到什么現象？由此可推出反應產物是什么？
[學生問答]產生使帶火星木條復燃的氣體o2，無色溶液變為紅色-有堿生成，推知為naoh
[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發生反應，生成naoh和o2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用？
[講解]na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明na2o2與水反應是一放熱反應。
[講解]na2o與co2反應生成na2co3
[板書]na2o+co2=na2co3
[追問]na2o2與co2的反應情況是怎樣的呢？
根據na2o2中氧元素的化合價特征及na2o2與h2o反應的反應類型，講解na2o2與co2的反應。
[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質
[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。
[結論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二、化學性質
[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。
[現象]氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明]nahco3與鹽酸反應比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習]寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。
【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現象？能寫出化學反應方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導】無水碳酸鈉能繼續分解嗎？
【演示】[實驗2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現象。
現象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結論：熱穩定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應來鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識】發酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應用。總結碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過我國著名化學家侯德榜對世界制堿工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。
高一《鈉化合物》教學設計 篇4
【學習目標】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應
【基礎知識】
一、單質鈉
1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。
2、化學性質：
（1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）
常溫條件下；加熱條件下。
（2）與水（酸）反應：
與水反應的化學方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：
①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點；該反應為反應）
③小球在水面上游動：（有氣體產生）
④發出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）
⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。
（3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩定結構，作劑，表現出強性，在自然界中以態（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
名稱：過氧化鈉氧化鈉
化學式
顏色
與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩定性比較比穩定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>
熱穩定性穩定不穩定
穩定性：>
與鹽酸
反應[Ks5u。com]
與鹽酸反應劇烈程度：>
與CaCl2溶液現象
相互
轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鑒別
方法
五、焰色反應
鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例題】
1、下列關于鈉的敘述錯誤的是（）
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉與氧氣化合時作還原劑
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應中Ti元素被氧化
C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸
B、加入NaOH溶液
C、加熱
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學業水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）
A、觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C、可以用焰色反應來區別NaCl和KCl
D、焰色反應一定發生化學變化
6、（2009年學業水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的`化學式為__________。
（2）化合物E的電子式為__________。
（3）反應①的離子方程式為_____ _____；
反應②的化學方程式為_____ _ ___。
【鞏固練習】
1、鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是（）
A、鈉的熔點低B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小D、有強還原性
2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱D、配成溶液后通入CO2
4、下列說法中不正確的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應
5、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）
A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據上述描述回答下列問題：
（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：
①
②
③
（2）本文中鈉反應的離子方程式是。
7、物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：
⑴寫出化學式：
A B C D
⑵寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。
① ②
③ ④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
（1）原混合物中各物質的質量。
（2）所用鹽酸的物質的量濃度。
高一《鈉化合物》教學設計 篇5
[目標]
1、通過實驗探究，使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。
2、通過對比實驗，使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。
3、通過實驗探究，使學生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標]
1、通過指導學生實驗，使學生初步了解研究化學問題的方法，培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。
2、利用對比的實驗方法，培養學生的觀察能力和分析問題的能力，提高學生的實驗能力和創新能力。
[重點]
1、過氧化鈉的性質
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質
[教學難點]
過氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。
[教學方法]
實驗探究法
[教學過程]
[導入] “吹氣生火”實驗
[引言]今天我們的題目是第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學習的內容。
[新課板書] 3—2 鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
[板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。
[學生活動]填寫表1，回答問題
[追問] Na2O2是否有相似的性質？
[學生實驗探究] Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現象發生？得出什么結論？
[現象] 1 、劇烈反應，試管溫度升高 2、產生的氣體使帶火星的木條復燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質名稱氧化鈉過氧化鈉
化學式Na2ONa2O2
顏色狀態白色固體淡黃色固體
生成條件常溫點燃
與水反應(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示] “呼吸面具”的種類
[過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書] （1）溶解性
[學生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學探究）
①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現象，用手摸一摸試管底部。
②繼續向試管內加入2滴管的水，用力振蕩。
③向試管內加入2滴酚酞試液。
④記錄實驗現象并得出初步結論。
步 驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現象白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現象可溶解未全溶解
步驟③現象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結論Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書] （2）熱穩定性
[學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
[思考]
1、加熱時試管內固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：
現象化學方程式結論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受熱易分解
[板書] （3）與酸反應
[學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？
[展示]動畫
[小結] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態白色粉末細小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應：
（反應劇烈程度）
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更劇烈
熱穩定性穩定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡] 如何驗證鈉元素的.存在呢?
[板書]三、焰色反應
[學生活動］將一根火柴點燃，透過藍色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關內容及實驗3-6思考前兩個問題。
[思考］
1、焰色反應定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。
鈉 黃色 鉀 紫色 ；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應的應用：焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物，也可用于節日燃放焰火。
[學生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
[小結］
一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應
[隨學隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小
三方面原因導致NaHCO3晶體析出。
[隨堂檢測］
1．關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）
A． 能與水反應生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑
C．能于CO2反應生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是(A )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產生
[課后作業］基礎訓練習題
[課后探究］
1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
高一《鈉化合物》教學設計 篇6
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的`復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書]
一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。
[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高一《鈉化合物》教學設計 篇7
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]
一、鈉的物理性質
銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質
1．可與氧氣發生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書]
一、鈉的物理性質
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質
2．可與水發生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的.鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習]
1.金屬鈉應保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時產生的現象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？
答案：鈉元素的質量分數為42.6％。
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