2016最新高一化學暑假生活答案

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　　暑假到了，百分網小編為大家整理了化學暑假作業答案，希望高一的同學們在參考的同時好好復習!

2016最新高一化學暑假生活答案

　　第一天

　　【例題】：

　　1 .A 2.A 3.A 4.C

　　5. (1)4　1　1　1　2 (2)4　11　2　8 (3)5　1　3　3　3　3

　　(4)3　2　4OH-　3　2　5 (5)2　5　6H+　2　5　8

　　6.C 7.D 8.B

　　【能力提升訓練】：

　　1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D

　　7. (1)5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O

　　(2)①0.005　②A.氧化劑　不需要　無色

　　淺紫紅色　B.無影響　C.偏小　③21%　64%

　　第二天

　　【例題】：

　　1. (1)Ba2++2OH-+2NH+4+SO2-4===BaSO4↓+2NH3•H2O

　　(2)Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(3)NH+4+HCO-3+2OH-===NH3•H2O+CO2-3+H2O

　　(4)Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

　　(5)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2

　　(6)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

　　(7)3FeO+10H++NO-3===3Fe3++NO↑+5H2O

　　2. (1)不能　水解反應　AlO-2+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑

　　(2)不能　氧化還原反應　2H++S2O2-3===SO2↑+S↓+H2O

　　(3)不能　氧化還原反應　HNO3與Br-、I-均能發生反應

　　(4)能　 HNO3不會與Cl-發生反應

　　(5)不能　氧化還原反應　ClO-能氧化S2-，與溶液的酸堿性無關

　　(6)不能　復分解反應　OH-+HSO-3===SO2-3+H2O

　　(7)不能　復分解反應　Fe2++S2-===FeS↓

　　(8)不能　氧化還原反應　2Fe3++S2-===2Fe2++S↓

　　(9)不能　雙水解反應　2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　(10)不能　氧化還原反應　在H+存在的條件下MnO-4與S2-、Cl-發生反應

　　【能力提升訓練】

　　一. 1.錯;HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

　　2.錯;2Na+Cu2++2H2O===2Na++H2↑+Cu(OH)2↓

　　3.錯;2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

　　4.錯;2F2+4OH-===4F-+O2+2H2O

　　5.錯;H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

　　6.錯;Mg2++2Cl-+2H2O=====電解Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓

　　7.錯;Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3H+

　　8.錯;SO2+H2O+3ClO-===SO2-4+Cl-+2HClO

　　9.錯;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

　　10.錯;Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

　　二.選擇題

　　4.B 5.C 6.C 7.A

　　8. (1)HCO-3+H+===H2O+CO2↑

　　(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道

　　第三天

　　【能力提升訓練】：

　　A、 B 、C 、C 、A 、A 、C 、C 、

　　9.1)AlCl3 ; HCl ; NH4Cl

　　2)Na2CO3

　　3)氯化鉀(kCl) 利用焰色反應,透過藍色鈷玻璃,出現紫色火焰表明存在鉀離子,即存在氯化鉀.

　　4)Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ ; Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O

　　10.進行操作2時,加入的試劑是KOH ,從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是過濾 ,其反應的離子方程式為Al3++3OH-= Al(OH)3↓.進行操作4時,所加入的試劑是硫酸,其目的是中和過量的氫氧化鉀,同時要對反應混合物進行的操作是加熱結晶

　　第四天

　　【能力提升訓練】

　　B 、D 、D 、C 、D 、D、B 、A

　　9.⑴水 ⑵第三周期第IIIA族

　　⑶

　　⑷①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

　　③AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

　　⑸耐火材料或冶煉金屬鋁的原料(答案合理即可);鋁熱反應(或置換反應或氧化還原反應)

　　10.(1)Mg(OH)2 (2) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

　　(3)130 ml (4) 1.90 g ;2.67 g;5.20 g

　　11.(1)過濾 (2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4

　　(3)①Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O;

　　②Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+;

　　③NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl;

　　④

　　12.加入鋁粉的質量為 m(Al) =3.24g

　　硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)= 5mol/L

　　第五天、第六天

　　1~5 D D D CD D 6~10 C C D D A 11~15 C C A C B 16~19 C C A C

　　20.(1)硝酸; K(或K2O2、KO2);

　　4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

　　(2) 硫酸;第3周期ⅢA族;4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2

　　21(1)4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O ;

　　因為2NO+O2==2NO2 N2O4(無色) 2NO2(紅棕)，正反應吸熱反應,U型管底部溫度降低，上述平衡向右移動，顏色變淺

　　(2)Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 2Cr3++ 3SO42 -+ H2O 將e、m依次連在B、C之間或將C裝置換成f

　　第七天、第八天

　　選擇題答案

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　AC D B A B A D B C A

　　11 12 13 14 15 16 17 18

　　B A D AD B CD

　　17、(1)H2S H2SO4 2H2S+3O2====2SO2+2H2O

　　(2)NH3 4NH3+5O2====4NO+6H2O

　　Na Na2O Na2O2 第三周期，IA 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　(4)①S 2SO2+O2 2SO3 ②C 2CO+O2====2CO2 ③N2 2NO+O2 2NO2

　　18、(1)4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O

　　(2)放熱

　　(3)濃硫酸;生成的NO與O 2 反應生成NO 2 ;NO 2 與水反應生成HNO 3 ，NH 3 與HNO 3 反應生成了NH 4 NO 3

　　(4)I;NH 4 Cl，與HCl反應生成氧氣

　　19、(1)B：向上排氣收集Cl2 C：安全作用,防止D中液體倒吸入集氣管B中 D:吸收尾氣,防止CI2擴散到空氣中污染環境 (2)①Ⅰ ② 應加入的物質 A銅屑和稀硫酸 B水(其它不填) 所起的作用 A發生NO氣體 B排水收集NO氣體 C接收B中排出的水 ③反應開始時,A中銅表面出現無色小氣泡,反應速率逐漸加快,A管上部空間由無色逐漸變為淺棕紅色,隨反應的進行又逐漸變為無色,A中液體由無色逐漸變為淺藍色,B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中

　　20、被還原的和未被還原的物質的量之比為：0.08 ：0.2 = 2 ：5

　　2)體積比為：1:3

　　21、NO 5.824;NO2 5.376;

　　(2)(10aV+5)mol/L (3)57.8g

　　第九、十天

　　【能力提升訓練】

　　1-5 C B A D C 6-10 D C B A C 11-15 B D A D C 16-19 B D D C

　　20.(1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O (4)NH4+

　　21.(1)鈉碳氮氯

　　(2)第三周期第IA族

　　第二周期第IVA族

　　第二周期第VA族