有關高中化學說課稿模板集合九篇
作為一位杰出的教職工，總不可避免地需要編寫說課稿，寫說課稿能有效幫助我們總結和提升講課技巧。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編精心整理的高中化學說課稿9篇，希望對大家有所幫助。
高中化學說課稿 篇1
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節教材是人教版化學必修2第二章第二節的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學目標分析
（1）知識與技能
①學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
②能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
（2）過程與方法
①學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。
②能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
（3）情感態度與價值觀
①學生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
②贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點及突破
4、學情分析
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，學生對本節課會有所期待。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。化學教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。
三、學法指導
根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節課的學習，使學生養成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，我是這樣安排教學程序的。
（一）創設問題情景，引導學生建立新思維
我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發生偏轉，激發學生的學習興趣，提出問題：在這個現象中到底發生了什么變化呢？引出本節課的課題。
（1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發生變化？
氧化還原反應的實質是什么？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目？
（2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發生定向移動，會有什么現象發生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
（3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發生偏轉，說明產生電能，依據能量守恒原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
（二）師生互動，傳授新知
這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。
1、原電池形成條件的教學：
教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據之前設計出的`銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發生偏轉嗎？得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。
2、原電池的工作原理教學：
原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。
最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發生偏轉，通過這個現象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發學生學習化學的熱情。
（三）練習鞏固內化新知（見學案）
（四）學生小結升華新知
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。
（五）布置作業
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）制作水果電池。
五、板書設計（略）
高中化學說課稿 篇2
我說課的題目是人教版化學選修二《化學反應熱的計算》。下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。
一、說教材
（1）地位和作用
能源是人類生存和發展的重要物質基礎，本章通過化學能與熱能轉化規律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節約能源、提高能量利用率的實際意義。
在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。而能量的多少則是以反應物和產物的物質的量為基礎。把對于化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現時的“質”“能”關系，這既是理論聯系實際方面的重要內容，對于學生進一步認識化學反應規律和特點也具有重要意義。
本節內容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。
（2）學習目標
（一）知識與技能目標
1、了解反應途徑與反應體系。
2、 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
3、能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
（二）過程與方法目標
1、從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養分析問題的能力。
2、通過熱化學方程式的`計算和蓋斯定律的有關計算，培養計算能力。
（三）情感態度與價值觀目標
1、通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻。同時養成深入細致的思考習慣。
2、通過加強練習，及時鞏固所學知識，養成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。
（3）學習重難點
1、蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算。
2、根據熱化學方程式進行反應熱的計算。
（4）教具準備 多媒體課件。
二 、說教法
a、類比法-創設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。
b、推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律。
c、言語傳遞法—適時引導。
d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練。
教學中還要注意的問題：
1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用。
2、進行有關燃燒熱計算時，要強調以1mol純物質為標準，因此須注意熱化學方程式中物質的化學計量數和反應的△H相對應（物質的化學計量數出現分數形式）。同時還要注意物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積等之間的換算關系，但還要強調是以1mol純物質完全燃作標準來進行的。
3、有關反應熱的計算與有關物質的量的計算聯系很緊密，在計算過程中要注意培養學生綜合應用知識的能力。
4、可以適當補充一些不同類型的習題，發現問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分
發生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果說明這些物質燃燒時，其△H的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環境的意識和責任感。
5、在教學過程中還應注意以下幾點：（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關熱化學
方程式及有關單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發處
三、 說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。因此學法指導使課堂教學進入素質教育領域的重要方面，根據教材特點和學生特點，本節課進行以下學法指導：1、自主學習能力。2、實驗探究能力。 3、運用化學知識能力。
四、 教學過程
環節一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃燒熱△H應該是多少？做好知識與理解的鋪墊 復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發能把學生的認知情緒激發起來，并為新知的掌握做鋪墊。
環節二 創設情景 如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
引入新課
思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？
②若不能直接測出，怎么辦？
創設問題情境，激發學生思維，培養學習興趣
環節三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養閱讀自學能力和自我檢查的意識。
環節四 蓋斯定律 適當練習，及時發現問題，及時解決。通過練習，
的應用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。
檢測學習效果，鞏固所學知識
環節五 小結蓋斯定律、作業、 歸納小結 、突出重點 ，促使學生的知識條理化 、系統化。
五、板書設計
第三節 化學反應熱的計算
一 蓋斯定律
1．蓋斯定律的內容：
ΔH3=ΔH1+ΔH2
2.蓋斯定律的應用：
可計算出難以直接測定的化學反應的反應熱，如反應慢、副反應多等
二 化學反應熱的計算
高中化學說課稿 篇3
一、說教材
1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。
本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：
（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的.實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
2．過程與方法目標
（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。
（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。
（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。
3．情感態度目標
（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。
（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學
本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。
【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？
【師生小結】
1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含Fe2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？
2．若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。
【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？
【師生小結】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學說課稿 篇4
一、 說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。
2、教學目標
根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學中通過學生的實驗和探究。可以進一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。
【情感態度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養成團結合作的'良好品質。
2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業、我國化學工業作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。
3、教學重點難點
根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：
教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。
教學難點：Na2O2的性質。
二、說學情
在本節課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。
三、說教法、學法：
根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性。”要“有助于學生主動構建自身發展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質，結合以上的學情，我確定了以下教法和學法
1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯系實際等教學方法。以趣味實驗→產生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現象→分析原因→得出結論的程序進行教學。
2、學法：觀察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。
四、說教學過程教學
第一環節：創設情境，引生入境
設計“滴水生火”趣味實驗
設計意圖：激發學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。
第二環節：知識探究、思維培養
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質和用途自然地聯系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質。（本部分內容大約需要8分鐘）
為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質放置在空氣中，最終變成了什么物質？
以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內容大約需要4分鐘。）
第三環節：Na2CO3與NaHCO3性質對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現了學生的主體性，又培養了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結協作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質對比后。我又設置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）
第四環節：課堂小結。
此時，教學活動已接近尾聲，我啟發學生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）
第五環節：布置作業
五、說板書
本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質即可。（見附表）
教學評價：
本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質具有這樣的性質，激發起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。
板書設計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質：色、態
2. 化學性質
Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質：色、態、溶解性
2. 化學性質：
(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化學說課稿 篇5
主要教學內容
（教學重難點）
教法分析
學法分析
焓變對化學反應自發過程的影響
（教學重點）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。
熵變對化學反應自發過程的影響
（教學難點）
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。
熵變與環境保護
（教學重點）
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學法分析】
【教學流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發與非自發過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認識概念、明確任務
自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征
3體驗活動、引發思考（焓變對化學反應自發進行的影響）
水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化？
4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學反應自發過程的影響。
假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導、證明證偽
問題：如何驗證這個假設是否成立？
方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）
結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。
4.3匯報結果、得出結論
匯報結果
探究結論
“證偽”實驗
說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發的唯一標志。
“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利于化學反應的自發進行。
5體驗活動、引發思考（熵變對化學反應自發進行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響
假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書寫化學反應式并說出證明或證偽的`理由。
7.3匯報結果、得出結論
探究結論
“證明”實驗說明：△s＞0有利于化學反應的自發進行
“證偽”實驗說明：△s＞0不是判斷反應自發的唯一標志
8演示實驗、整合結論
熱冰實驗
整合結論：
化學反應的自發過程同時受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發進行。
二者因素影響趨勢相同時：
△s＞0、△H＜0，反應自發；
△s＜0、△H＞0，反應非自反；
二者因素影響趨勢不同時：
反應是否自發取決于△s和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環境保護
體驗活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
高中化學說課稿 篇6
一、說教材
1．教材的地位及其作用
《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。
2. 教學目標
根據新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：
知識與技能
①了解自然界中甲烷的存在及儲量情況
②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點
③通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理
④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式
過程與方法
①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養學生關心科學，研究科學和探索科學的精神
②通過講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法
③培養學生設計實驗，觀察實驗，并根據實驗現象得出可能的規律的能力
情感、態度與價值觀
①引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感和參與意識
②通過甲烷的結構和性質的探索，激發學生學習化學的興趣
3.教學重點和難點
甲烷分子的結構和甲烷的取代反應
二、說教法
本節課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。
三、說學法
和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
四、說教學過程
采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。具體的教學流程：
【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。
【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答
【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片
【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。
設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創設情境引入新課
設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。
【師】首先我們來討論甲烷的結構。初中我們就學習過甲烷的分子式CH4 ，你能根據前面學習過的價鍵知識，寫出甲烷的電子式，結構式嗎？
【學生活動】一學生演板，其余學生在草稿紙上完成
【講授并板書】1、甲烷的分子結構
①化學式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結構式：H?C?H
|
H
【師】從結構式中我們可以知道，C與4個H形成4個C-H共價鍵，且已知4個C-H的長度及夾角完全相等，據此，你能推測CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？
【學生活動】學生思考，討論，得出兩種可能：平面正方形或正四面體
【展示】甲烷的球棍模型和比例模型
【師】經過科學研究證明，CH4是正四面體型，其中C位于正四面體的體心，4個H分別位于正四面體的4個頂點，C-H鍵夾角為109。28，
【板書】②空間構型：正四面體
設計思路：學生自主學習并完成甲烷的分子式、電子式和結構簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結構，學生開始猜想。然后老師展示模型，引導學生正確認識甲烷空間結構。
設計意圖：學生通過甲烷結構的.研究，學會科學的質疑和能根據科學信息進行有效的實踐活動，同時培養學生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結構，為甲烷的性質學習打下了基礎。
【過渡】我們都知道，結構決定性質，CH4 的這種結構決定了CH4 有哪些性質呢？首先來學習CH4 的物理性質。
【投影】池沼中的沼氣圖片
【學生活動】思考，討論圖片中體現了CH4 的哪些物理性質
【講授并板書】2、甲烷的性質
物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
設計思路： 展示池沼中的沼氣圖片，引導學生觀察，分析其中蘊含的物理性質。
設計意圖：探究甲烷的物理性質不僅可以培養學生觀察，分析能力，也為甲烷完整性質的建立提供了豐富的感性材料，同時通過生活中的例子，更加激發了學生學習化學的興趣。
【過渡】那甲烷又有哪些化學性質呢？比如它和強氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應呢？
【投影視頻實驗】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液
【師】是的，在通常情況下，甲烷性質比較穩定，一般不與強酸強堿強氧化劑反應，但在特定條件下甲烷也能發生某些反應，比如甲烷可以燃燒
【投影視頻實驗】甲烷燃燒
【學生活動】觀察甲烷燃燒現象；并書寫甲烷燃燒的化學方程式
【點評】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號而用箭頭，主要是因為有機反應往往教復雜，多有副反應，故不用等號
【板書】化學性質：（1）可燃性:
CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃
【過渡】如果點燃甲烷與空氣的混合物，它立即就會發生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片
【學生活動】自主閱讀
【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時，遇火花立即發生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數就是甲烷氣體爆炸引發的，假如你是一名煤礦工人，當你在礦井采礦時，為預防瓦斯爆炸，你會采取哪些措施？
【學生活動】思考回答：通風，嚴禁煙火
【師】所以在進行甲烷的燃燒實驗時，必須先檢驗其純度
設計思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，學生觀察實驗現象，得出結論：甲烷的性質在通常情況下穩定，但在點燃條件下就會燃燒，指導學生完成甲烷燃燒的相關知識，并通過資料卡片和礦難圖片進行安全教育。
設計意圖：讓學生學會用實驗方法研究甲烷的性質，體驗了結構決定性質這一有機思想，并提高安全意識，學會用辯證的觀點看待化學物質給我們生活帶來的利與弊。
【過渡】甲烷還有哪些化學反應呢？
【投影實驗視頻】甲烷的取代反應
【學生活動】觀察現象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上出現油滴，量筒內的液面上升。
【追問】上述實驗中所觀察到的現象，說明了什么？
【學生活動】討論思考
色變淺------說明量筒內的混合氣體在光照的條件下發生了化學反應。
出油滴-------說明反應中生成了新的油狀物質，且不溶于水。
水上升，有白霧------說明隨著反應的進行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內的氣壓減小
【投影】甲烷與氯氣反應的原理
【講解并板書】
CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光
【師】上述反應中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產物一氯甲烷。像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【師】其實生成的一氯甲烷還可以繼續和氯氣進一步反應，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷
【學生活動】書寫甲烷與氯氣反應的化學方程式
【板書】
CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI
【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機溶劑。
【思考】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質的量是多少呢？
【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩定性是相對的，點燃時甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發生取代反應。
設計思路：組織學生觀看甲烷的取代反應的實驗視頻，并觀察現象，通過對現象的分析推斷取代反應的條件，產物，并及時投影甲烷與氯氣反應的原理，幫助學生從化學鍵的角度了解取代反應的本質，完成方程式書寫，老師再分析和評價
設計意圖：使學生了解學習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質的微粒觀來分析化學反應的本質過程，透過現象看本質，明白實驗手段是檢驗物質性質的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。
【小結】通過這節課的學習，你應該知道了甲烷的結構和化學性質，感受到了學習有機物的一般方法：結構決定性質，以及認識事物的科學態度：以理論為指導，以實驗事實為依據
設計思路：然后學生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設計，對本節課所學知識進行回顧和總結。
設計意圖：讓學生學會歸納、總結，并對甲烷的結構和性質有個清晰的知識脈絡。
五、板書設計
最簡單的有機化合物——甲烷
1、甲烷的分子結構
①化學式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結構式：H?C?H
|
H
②空間構型：正四面體
2、甲烷的性質
物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
化學性質：
（1）可燃性:
（2）取代反應：
光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI
六、教學評價 CHCI3 + CI2 4 + HCI
對于本節課的重點甲烷的結構和甲烷的性質都是由老師提出了問題，然后學生的觀點發生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學生拓展視野，以促成學生認識的轉變和產生情感的共鳴，最終促進學生科學素養的發展。
但因為是參加公開課，就沒有辦法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型（課本上實踐活動），而只能展示模型，所以在甲烷的分子結構學習部分，學生的參與和積極性受到了一定的影響。
通過本節課的學習讓學生學會了用生活的眼光看化學，用化學的知識走進生活。
高中化學說課稿 篇7
各位評委老師好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。接下來我將根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準進行說課。
一、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的'概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上
板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
二、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。
三、板書設計
化學鍵
一、離子鍵
Na+Cl2=2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
2、用電子式表示物質形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標明電荷。
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。
3.陰離子要用方括號括起來。
??”寫成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。
高中化學說課稿 篇8
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識 技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力 方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的'對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態度：a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”
創設情景 引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
自主探究
探究一、物質的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
（計算下列溶液的物質的量濃度：
1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。）
第一個練習直接運用概念的表達式；
第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。
高中化學說課稿 篇9
各位專家、評委、老師：
大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節《難溶電解質的溶解平衡》。
我將從以下六個方面對本節課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點。可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學情分析：
認知基礎：本節課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節內容，學生更容易理解和接受。
心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。
三、三維目標、重點、難點：
依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：
知識與技能：
（1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。
（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現象以及生活中的一些相關問題進行解釋。
過程與方法：
在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。
情感態度與價值觀：
在實驗探究過程中，激發學生學習化學的興趣，樹立對立統一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學重難點：
重點：難溶電解質溶解平衡的建立
難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態過程，了解沉淀轉化的本質。
四、設計思想:
新課程倡導通過實現學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯系。基于以上的理解，我采取了以下教學策略：
基于學的教，教給學生學習方法，開發學生學習潛能。
1．使用知識遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站
在動態平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。
2．以實驗為載體進行探究性學習，激發學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養學生的科學素養。
3．理論聯系實際。加強知識與生活生產的聯系，賦予知識實用價值。
（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。
“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好。“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。
五、教學流程：分成六個環節進行：
一）導入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。
通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發學生學習興趣，調動學生的積極情緒。
（二）分析課題，溫故知新。
設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：
1.通過課題請你分析本節課的研究對象是什么？
2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？
3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過以上問題，明確本節課的學習與前面的內容既有聯系又有區別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質。科學家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如Baso4,也可能是弱電解質，如Al(oH)3。
此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態。
（三）類比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態過程。
首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？
學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發生逆向移動,才有Nacl結晶析出。
然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的.狀態呢？這個狀態是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區別。
最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。
再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？
這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。
以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。
（四）、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：
本環節按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現象、總結規律環節進行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據學習經驗，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現象進行匯報并加以解釋。
第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？
驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。
第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。
然后，通過匯總實驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。
在探究環節，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。
（五）總結和提高：
讓學生從知識、方法等角度談本節課的收獲。起到概括知識內容，總結學法的作用。
（六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現出一種渾然一體的感覺。
作業：活學活用，解決生產實際問題；培養自學能力，為下節課做好預習。
1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？
以下是我的板書設計：（幻燈片）
六、教學反思：
本節課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功。“四腦合一”的教學取得了很好的效果。
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