化學選修四第二章復習課件

　　化學選修四第二章知識點

　　一、自發反應：在一定條件下，無需外界幫助就能自動進行的反應。

　　能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(△H < 0)。

　　對于化學反應而言，絕大多數的放熱反應能自發進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應越完全焓變(△H)是決定反應能否自發進行的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。

　　對于同一物質：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變.用△S表示。

　　△S=S生成物總熵-S反應物總熵反應的△S越大,越有利于反應自發進行熵判據：體系趨向于由有序狀態轉變為無序狀態，即混亂度增加( △S>0)。

　　且△S越大，越有利于反應自發進行。

　　正確判斷一個化學反應是否能夠自發進行： 必須綜合考慮反應的焓變和熵變焓變和熵變對反應方向的共同影響判斷依據： △G= △H-T △S < 0 反應能自發進行1. △H <0，△S>0 該反應一定能自發進行;2. △H >0，△S<0 該反應一定不能自發進行;

　　3. △H <0，△S<0 該反應在較低溫度下能自發進行4. △H >0，△S>0 該反應在較高溫度下能自發進行注意：1.反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發生和過程發生的速率。

　　例如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發生，什么時候發生，多快才能完成，就不是能量判據和熵判據能解決的問題了。

　　2.在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。

　　如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。

　　例如石墨經高溫高壓還是可以變為金剛石的。

　　二.可逆反應(1)可逆反應：在相同條件下，能同時向正、逆反應方向進行的反應。

　　不可逆反應：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應。

　　(2)可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。

　　(3)可逆反應的特點：①相同條件下，正反應和逆反應同時發生②反應物、生成物共同存在③可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底)三、化學平衡1.化學平衡狀態的定義指在一定條件下的可逆反應里，

　　正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態3.化學平衡狀態的標志(1)υ正 = υ逆 (本質特征) ① 同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。

　　② 不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數之比，但必須是不同方向的速率。

　　(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變(外部表現)：① 各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)、物質的量濃度均保持不變。

　　② 各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。

　　③ 若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。

　　④ 反應物的轉化率、產物的產率保持不變。

　　四.化學平衡常數(1)定義:在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度系數之冪的積與反應物濃度系數之冪的積比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數。

　　用 K 表示。

　　(2) 表達式： aA(g)+bB(g) ? cC(g)+ dD(g)在一定溫度下無論反應物的起始濃度如何，反應達平衡狀態后，將各物質的物質量濃度代入下式，得到的結果是一個定值。

　　這個常數稱作該反應的化學平衡常數,簡稱平衡常數(1)K 的意義： K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程度大,反應物的轉化率也越大。

　　因此，平衡常數的大小能夠衡量一個化學反應進行的程度，又叫反應的限度。

　　(2)一定溫度時，同一個反應,其化學方程式書寫方式、配平計量數不同，平衡常數表達式不同。

　　(3)在平衡常數的表達式中，物質的濃度必須是平衡濃度(固體、純液體不表達)。

　　在稀溶液中進行的反應，水的濃度可以看成常數，不表達在平衡常數表達式中，但非水溶液中的反應，如果反應物或生成物中有水，此時水的濃度不能看成常數。

　　(4)K>105 時,可認為反應進行基本完全。

　　(5)K只與溫度有關，與反應物或生成物濃度變化無關，與平衡建立的途徑也無關，在使用時應標明溫度。

　　溫度一定時， K 值為定值。

　　2 、平衡轉化率(1)定義:物質在反應中已轉化的量與該物質總量的比值(2)表達式: 小結：反應的平衡轉化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應進行的限度。

　　利用化學平衡常數可預測一定溫度和各種起始濃度下反應進行的限度。

　　(3)產品的產率:轉化率的研究對象是反應物，而產率的研究對象是生成物。

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